建议用这个主标题：这道高考题无答案。
2023年高考新课标ii卷理综化学11题的商榷和启示。
摘要：高考试题应尊重事实、科学严谨，才有利于培养学生科学严谨的专研精神。本文对2023年高考全国新课标ii理综高考试题的严谨性提出质疑，并通过实验验证和理论分析、计算论证。
建议基于高中学生现有知识水平，不要考查弱酸酸式盐溶液中的离子浓度大小比较的问题，而是以正盐溶液中离子浓度大小比较考查电离平衡和水解平衡的知识。
关键词： 事实严谨实验计算。
分析2023年高考全国新课标ii卷理综化学试题，我们发现11题存在值得商榷的地方。
原题11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
的h2s溶液中，c(h+)=c(hs－)=1×10—5 mol·l—1
的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1
的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合：
c(na＋)+c(h＋)=c(oh－)+c( hc2o4－)
相同的①ch3coona ②nahco3 ③naclo三种溶液的c(na＋)：
命题意图】考查电离平衡和水解平衡的知识，意在考查考生对知识的应用能力和分析问题的能力。以电离平衡和水解平衡为基础比较溶液中的离子浓度大小。
答案】d原题解析】（建议这里将a、b、c选项一起分析一下）d、酸性：ch3cooh>h2co3>hclo，根据盐类水解的规律可知：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性就越强，ph就越大，所以ph相同①ch3coona②nahco3③naclo三种溶液的：
①>d正确。
一、该题答案和解析均有误的实验依据：
申泮文说：实验是最高法庭。实验事实：由于配制相同ph的以上三种溶液很困难，故先配制浓度均为0.1 mol·l—1
ch3coona、nahco3、naclo三种溶液，再分别测量浓度均为0.1 mol·l—1ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的ph，结果是naclo溶液的ph约为10 ，ch3coona溶液的ph约为9 ，nahco3溶液的ph约为8。理论上可将ch3coona、naclo溶液适当稀释到ph值也为8，所以当三种溶液的ph均约为8时，0.
1 mol·l—1的碳酸氢钠溶液浓度最大，次氯酸钠溶液的浓度最小，即ph均约为8的①ch3coona ②nahco3 ③naclo三种溶液的c(na＋)大小顺序应为：②＞故d选项也是错误，说明该高考试题无正确答案。
二、该题答案和解析均有误的理论依据：
计算ch3coona、naclo两种溶液的ph时，只需要考虑弱酸根离子的水解，但nahco3溶液中碳酸氢根离子既要水解，又要电离。根据电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积分析并计算物质的量浓度都为0.1 mol·l—1的三种溶液的ph。
1）计算0.1 mol·l—1ch3coona溶液的ph,已知ka＝1.76×10－5
ch3coo－＋h2och3cooh＋oh－ kh=1×10－14/(1.76×10－5)= 5.68×10－10
因为kh很小，所以c(ch3coo－)≈0.1 mol·l—1。同时ch3cooh与oh－的浓度相等，得c2(oh-)=5.
68×10－10×0.1。 c(oh-)=7.
5×10－6mol·l—1,得ph=8.9
2）计算0.1 mol·l—1naclo溶液的ph，已知ka＝4.7×10－8
clo－＋h2ohclo＋oh－ kh=1×10－14/(4.7×10－8)= 2.13×10－7
因为kh很小，所以c(clo－)≈0.1 mol·l—1。同时hclo与oh－的浓度相等，得c2(oh-)=2.
13×10－7×0.1。 c(oh-)=1.
46×10－4mol·l—1,得ph=10.1
3）计算0.1 mol·l—1nahco3溶液的ph，已知k1＝4.3×10－7，k2＝5.61×10－11
根据数学推导，当ka2c＞20kw，且c＞20ka1时，水的电离可以忽略，且两性物质浓度不是很稀时，hco3-溶液中c(h+)的近似计算式为。
c2(h+)=ka1· ka2=4.3×10－7×5.61×10－11=2.41×10－17
所以c(h+)=4.91×10－9 mol·l—1
得 ph=8.31
由此可知浓度均为0.1 mol·l—1ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的ph大小顺序为：naclo >ch3coona>nahco3, 即ph均为8.
31的①ch3coona ②nahco3 ③naclo三种溶液的c(na＋)大小顺序可能为：②＞由计算公式发现弱酸的酸式盐溶液的浓度不是很稀时，其浓度与ph无关。因此无法准确比较相同ph的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的浓度及c(na＋)的大小。
定量计算和实验事实吻合，都证明这道高考题无答案。
三、建议。高考是国家选拔人才的考试，试题更应尊重事实、科学严谨，才有利于培养学生科学严谨的专研精神。如果不考虑碳酸氢根离子的电离，只考虑碳酸氢根离子的水解，简单地根据“组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性就越强，ph就越大”，来判断相同浓度的三种盐溶液的碱性是很不合理的。
还有类似问题，如nahco3溶液中c(co32-)和c(oh-)、c(h+)的大小关系，也不能简单做判断。
建议基于高中学生现有知识水平，最好回避考查以电离平衡和水解平衡为基础比较弱酸酸式盐溶液中的离子浓度大小的问题，而是以正盐溶液中离子浓度大小比较考查电离平衡和水解平衡的知识。
一、二、三的编号你找一本化学教育杂志看看，要跟杂志的要求相符合。
还需要关键词和摘要的英文翻译。
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