2024年高考化学冲刺卷01（新课标ⅱ卷）答案。
一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）
7．b a．mg和al在空气中均易氧化，其中铝表面形成致密氧化膜保护层，铝具有很强的抗腐蚀性，而镁没有，a错误；b．质量数相等的不同核素，其质子数一定不同，元素的种类取决于原子中的质子数，质子数不同，则一定不是同一元素，b正确；c．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，c错误；d．钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，d错误，答案选b。
8．c 苯环上的2个取代基可以是甲基和正丙基或异丙基、2个乙基，其位置均有邻间对三种，共计9种，答案选c。
10．c a、标准状况下乙醇为液体，a错误；b、根据极值法，28 g c2h4气体的物质的量为1mol，28 g co气体的物质的量为1mol，28 g c2h4、co的混合气体中含有碳原子的数目介于2na～1.5na之间，b错误；常温下，ph＝12的na2co3溶液中，20 l ph＝12的na2co3溶液中含有的oh－离子，oh－离子数为0.2na，c正确；标准状况下，2.
24 l cl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数目为0.1na，d错误，答案选c。
11．c a、加入硝酸铜溶液可导致溶液不再产生氢气，因为成了硝酸溶液，而硝酸有强的氧化性，a错误；b、硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，no3、h+具有强氧化性，能把fe2+氧化为fe3+，不能证明h2o2的氧化性大于fe3+，b错误；c、粉状大理石接触面积大，所以反应速率快，c正确；d、tio2（s）+2cl2（g）＝ticl4（g）+o2（g），该反应中熵不变，d错误，答案选c。
12．b a、根据题意知zn为负极，发生氧化反应，a正确；b、电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由zn流向mno2，b错误；c、mno2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应：mno2+e-+h2o＝mno(oh)+oh-，c正确；d、电池总反应：zn+2mno2+2h2o＝zn(oh)2+2mno(oh)，d正确，答案选b。
13．d a、由图可知，当盐酸体积为20ml时二者恰好反应生成盐，可知二者的物质的量相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·l－1，a正确；b、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，由图可知0.1000mol/lmoh溶液中ph＝11，则moh是弱电解质，而hcl、mcl是强电解质， 则a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，导电性依次增强，b正确；c、由图知，0.
1000mol/lmoh溶液中ph＝11，则c（ohˉ）＝0.001mol/l，moh的电离常数kb＝c(m+)c(oh)/ c(moh)＝0.0012/0.
1＝1×10－5，c正确；d、b点溶液ph＝7，则c（h+）＝c（ohˉ），根据电荷守恒c（m+）+c（h+）＝c（ohˉ）+c（clˉ），得c（m+）＝c（clˉ），d错误，答案选d。
二、非选择题题为必考试题题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分。）
一）必考题。
26．(14分)（1）8al + 3mn3o44al2o3+ 9mn
2）①c6h12o6 ；升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）②＞ca2+
3）mn2++2hco3-＝mnco3↓+ h2o + co2↑；100
软锰矿还原浸出的反应为：12mno2+c6h12o6+12h2so4═12mnso4+6co2↑+18h2o，该反应中，mn元素化合价由+4价变为+2价、c元素化合价由0价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以c6h12o6为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等。
软锰矿还原浸出的反应为：12mno2+c6h12o6+12h2so4═12mnso4+6co2↑+18h2o，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有mn2+、ca2+、fe3+、cu2+，此时未形成沉淀，kp为电离平衡常数，pkp＝-1gkp，pkp越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液1为形成fe(oh)3沉淀，pkp＝-1gkp＝37.4，kp＝10-37.
4，kp＝c（fe3+）×c3（oh-）＝10-37.4，c（oh-）≈10-10，c（h+）＝1×10-4mol/l，ph＝4，所以滤液1的ph大于mnso4浸出液的ph＝4才能形成氢氧化铁沉淀。
caf2难溶于水，滤液2为mn2+、ca2+、nh4+、so42-，加入mnf2的目的除去形成caf2沉淀，除去ca2+。
3）锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为mn2++2hco3-＝mnco3↓+ h2o + co2↑；由mnco3（s）+2oh-（aq）mn（oh）2（s）+co32-（aq）可知，k＝c(co32)/ c2(oh) ＝1010.7/1012.7＝100。
27．(14分)（1）①吸热 ②k值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；
从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；
2）a ；р2＞р1 （3）n2+6e-+6h+=2nh3 （4）+1530 kj·mol－1
2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图a正确，b错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大；
3）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：n2+6e-+6h+=2nh3；
4）已知：①n2（g）+3h2（g）2nh3（g）△h=-92.4kjmol-1，②2h2（g）+o2（g）2h2o（l）△h=-571.
6kjmol-1，由盖斯定律：①×2－②×3得2n2（g）+6h2o（l）4nh3（g）+3o2（g），△h=（-92.4kjmol-1）×2-（-571.
6kjmol-1）×3=+1530 kjmol-1；
28．(15分)（1）球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率 （2）1，2；1，2，1，1koh
3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。
2mno4－+3h2c2o4＝2mno2↓+2hco3－+4co2↑+2h2o
4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失。
5）d （6）溶液由无色变浅红色；97.6%
试题分析：（1）装置a为球形冷凝管；有机物容易挥发，装置a能冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。
2）甲苯中甲基中c原子化合价由-3价升高到苯甲酸钾中的+3价，升高了6价，而锰元素化合价从高锰酸钾中的+7降低到二氧化锰中的+4价，降低3价，所以甲苯和高锰酸钾的系数分别为1和2，再根据钾离子守恒可知缺项为氢氧化钾，由原子守恒配平方程式。
3）加入草酸将过来的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成二氧化锰、碳酸氢钾、二氧化碳和水，离子方程式为2mno4－+3h2c2o4＝2mno2↓ +2hco3－+ 4co2↑ +2h2o。
4）从表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失。
5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中的数据可知苯甲酸容易升华，氯化钾的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，选d。
6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸水解显碱性，溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色，说明滴定到达终点。氢氧化钾的物质的量为0.02l×0.
12mol/l＝0.0024mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则苯甲酸的物质的量为0.0024mol，则其总质量为0.
0024mol×122g/mol×100/25＝1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为97.6%。
二）选考题。
36.【化学——选修2化学与技术】（15分）
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
(1)7(1分) 4s24p1 (1分) (2) 7:1(1分) >1分) (3)①4 (2分) 4 (1分) ②原子晶体 (2分) ×10-10 (2分) (4)sp3 (2分) (2分)
3）工业上可用al2o3、n2、c在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图(与金刚石相似)。
根据晶胞结构可判断晶胞中n原子周围最近的铝原子是4个，所以配位数为4；该晶胞中含有个al原子。
由于晶胞的结构与金刚石相似，因此该化合物的晶体类型为原子晶体；若该晶胞密度为a g·cm-3，则根据m＝ρv可知，解得x＝cm，则该晶胞边长的表达式为×10－10pm。
4）alcl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，这说明形成的晶体是分子晶体。根据二聚物的结构图考点al原子的杂化方式为sp3。其中氯原子还提供孤对电子，形成配位键，即。
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
1）乙烯、ch3ch2oh；（2）强碱的水溶液、取代（或水解）；
4）；（5）10种、相同。
试题分析：（1）①a催熟水果，则a为ch2＝ch2，a为乙烯，乙烯和水发生加成反应，则b为乙醇，结构简式为ch3ch2oh；
2）邻苯二甲酸二乙酯属于酯，则g的结构简式：，f→g条件是银氨溶液，是醛基被氧化，则f的结构简式为： ，有机反应中骨架不变，c属于芳香烃，则c的结构简式为：
，在光照条件下，氯气取代甲基上氢原子，则d的结构简式为：，反应ii应是卤代烃的水解，条件是强碱的水溶液，发生取代或水解，则e的结构简式为；
3）c→d发生取代反应，则；
4）e→f发生氧化反应，其反应：；
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