2023年高考化学冲刺卷03（新课标ⅱ卷）答案。
第ⅰ卷 (选择题共42分)
一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）
8．a 有机物的分子式为c6h12o2，在酸性条件下水解为a和b，说明属于酯类，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯。戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：
ch2（oh）ch2ch2ch2ch3、ch3ch（oh）ch2ch2ch3、ch3ch2ch（oh）ch2ch3；主链四个碳的有4种：ch2（oh）ch（ch3）ch2ch3、ch3c（oh）（ch3）ch2ch3、ch3ch（ch3）ch（oh）ch3、ch3ch（ch3）ch2ch2（oh）；主链三个碳的有1种：c（ch3）3ch2oh，戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8种，答案选a。
9．b a是短周期中原子半径最小的元素，则a是氢元素， e是短周期中最活泼的金属元素，e是钠元素，设c的原子序数是a，则b的原子序数是a-1，d的原子序数是a+8，a、b、c三种元素的原子序数之和等于d元素的原子序数，则a＝8，即b是氮元素，c是氧元素，d是硫元素，a、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则半径大小关系：o2-＞na+，a正确；b、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性o＞s，则o元素的气态氢化物比s元素的气态氢化物稳定，b错误；c、由a、b、c三种元素组成的离子化合物中，阳离子是nh4+，阴离子是no3-或no2-等-1价的离子，则阴、阳离子个数比为1:1，c正确；d、由c、d、e三种元素组成的化合物是硫酸铵或亚硫酸钠，溶液显中性或碱性，d正确。
答案选b。
10．b a、氢气燃烧、铁燃烧均是放热反应，焓变小于0，a错误；b、铝热反应是放热反应，焓变小于0。根据盖斯定律可知④－③即得到⑤，所以△h4－△h3＜0，b正确；c、根据盖斯定律可知②＋③得到3h2(g)+3/2o2(g)＝3h2o(g)，c错误；d、根据盖斯定律可知④－③即得到⑤，所以△h4－△h3=△h5，d错误，答案选b。
12．c a、放电时，原电池负极发生氧化反应，a正确；b、充电时，为电解池阳极上发生氧化反应，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，b正确；c、充电时阴极发生还原反应，碘单质得到电子被还原，c错误；d、放电时正极o2发生还原反应，d正确，答案选c。
13．d a．ha溶液中加入naa固体后抑制ha的电离，＝＝所以比值不变，a错误；b．常温下，0.1mol/lha溶液中氢离子浓度约是＝0.001mol/l，则水电离的c(h+)为10-11mol/l，b错误；c．naa溶液中加入hcl溶液至恰好完全反应，根据物料守恒可知存在关系：
2c(na+)＝c(ha)+c(a-)+c(cl-)，c错误；d．常温下，0.1mol/lnaa溶液水解常数＝＝10-9，d正确，答案选d。
第ii卷（非选择题共58分）
二、非选择题题为必考试题题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分。）
一）必考题。
26．(14分)
1)过滤 (2)fes + 12h+ +3mno22fe3+ +2s↓ +3mn2+ +6h2o(漏掉条件不扣分)
3)c (4) al(oh)3、fe(oh)3 (一个1分) caf2
5) mnso4 + 2nahco3＝mnco3 + na2so4 + h2o + co2↑ (6)limn2o4 -xe-＝li1-xmn2o4 + xli+
试题分析：(1)操作ⅰ得到单质s沉淀，所以操作为过滤。
(2)取溶液ⅰ加入kscn溶液，溶液呈血红色，说明有铁离子生成，所以酸溶过程中fes发生反应的离子方程式为fes + 12h+ +3mno22fe3+ +2s↓ +3mn2+ +6h2o。
3)由于不能引入杂质，则调节溶液ph所用物质x最好为 mnco3固体，答案选c。
4)根据表中数据可知ph＝6是铁离子、铝离子完全沉淀，则滤渣ⅰ为al(oh)3、fe(oh)3；滤液中还含有钙离子，则加入naf后转化为氟化钙沉淀，即滤渣ⅱ为caf2。
(5)沉锰的反应物是碳酸氢钠和硫酸锰，则反应的化学方程式为mnso4 + 2nahco3＝mnco3 + na2so4 + h2o + co2↑。
(6)电池充电时正极发生失去电子的氧化反应，则电极反应式为limn2o4 -xe- ＝li1-xmn2o4 + xli+。
27．(14分)
1）①＝19.6 ②0.03 （2）①放 <3）c d
co（g）+2h2（g）ch3oh（g）
起始量（mol）：b 2b0
变化量（mol）：0.5b b0.5b
平衡量（mol）：0.5b b0.5b
由于容器的体积为1l，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数k＝；
3）该反应为熵减的反应，而△g＝△h-t△s＜0，反应自发进行，由于该反应在在常温下能够自发进行，故△h＜0；a．平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，a错误；b．t1时刻co与二氧化碳浓度相等时，t1时刻后二者分浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，b错误；c．起始通入n（no）：n（co）＝1：2，二者反应按1：
1进行，随反应进行比例关系发生变化，从t1时刻起n（co）：n（no）不再变化，说明到达平衡，c正确；d．反应物的转化率不变，说明达平衡状态，d正确。
28．(15分)
1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在e中装入水 ；
2）碱石灰 (或生石灰、或写化学式) ，防止倒吸；
3）白色沉淀；2nh3＋3cuo3cu＋n2↑＋3h2o；（4）cu2o、cu ；（5）3cl2＋8nh3===n2＋6nh4cl；盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸，（只要答出氯气与氨气反应，生成气体的体积减小或气体的物质的量减小，使瓶内压强减小，引起溶液倒吸，都可得分）。
试题分析：（1）检验气密性，让装置中的气体成为封闭的气体，关闭分液漏斗的活塞，因为检查a～e的气密性，因此关闭弹簧夹2、打开弹簧夹1，向e中加入水，没过导管口；
2）a装置中产生nh3，氨气中混有水蒸气，b装置的作用：干燥nh3，因此盛放的试剂为碱石灰或生石灰或naoh(s)，装置d为安全瓶，作用是防止倒吸；
3）一部分未反应的nh3进入到e装置中，发生的反应是2nh3＋so2＋h2o＝(nh4)2so3，(nh4)2so3＋bacl2＝baso3↓＋2nh4cl，有白色沉淀产生，从e中逸出的气体可以直接排入空气，也就是尾气无毒，nh3还原氧化铜的反应方程式为：2nh3＋3cuo3cu＋n2↑＋3h2o；
4）假设nh3把氧化铜全部转化成铜质量减少16×16/80g＝3.2g＞2.4g，假设全部转化成cu2o，质量减少1.6g＜2.4g，因此该固体产物的成分是cu2o、cu；
5）产生白烟，说明固体颗粒生成，利用氯气的氧化性氧化nh3，因此反应方程式为：3cl2＋8nh3===n2＋6nh4cl；盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸。
二）选考题。
36.【化学——选修2化学与技术】（15分）
(1)2clo3－＋so2＝2clo2↑＋so42－(2分)；c(2分)
2)2naoh+2clo2+h2o2＝2naclo2+2 h2o+o2↑(2分)； 防止h2o2分解(2分) (3)a (1分)
4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)
5)①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色(2分) ②22.625cv/m %(2分)
naclo2的质量分数为×100%＝%
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
1）o；1s22s22p63s23p3(或[ne] 3s23p3) （2）o3；o3为极性分子且相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体。
3）三角锥形；sp3 （4）na2o；
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
1）c6h6o（1分）；环己醇（2分）（2）o2、cu、加热（2分）；氧化反应（1分）
3）（2分）
4）0.5 （2分） （5） 10 （2分）
第一步反应条件写成“一定条件”也给分，每写出一步给一分，共3分）
试题分析：x的蒸汽密度是相同条件下h2的47倍，则x的相对分子质量是94。x遇fecl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基；a与氢气发生加成反应生成b，b又转化为c，根据c为可知x应该是苯酚，b是环己醇；根据已知信息可知d的结构简式为。
d水解后再酸化得到e，则e的结构简式为hoch2ch2ch2ch2ch2cooh。e分子中含有羧基和羟基，发生缩聚反应生成pcl，其结构简式为。y发生已知信息②的反应，则结合a的分子式可知y的结构简式为。
1）根据以上分析可知x的分子式为c6h6o；b的名称是环己醇。
2）根据以上分析可知b→c是羟基的催化氧化，因此还需要的反应试剂及条件是o2、cu、加热。c→d的反应类型是氧化反应。
3）根据以上分析可知x→y的化学方程式为。
4）四溴双酚a中含有2个酚羟基，所以0.5mol四溴双酚a在一定条件下与足量的naoh溶液反应，最多消耗0.5molnaoh。
5）①含有两个甲基和两种官能团；②能使溴的ccl4溶液褪色，说明含有碳碳双键或碳碳叁键；③能发生银镜反应，说明还含有醛基，所以根据d的分子式c6h10o2可知该同分异构体中含有的官能团是碳碳双键和甲酸形成的酯基，即符合hcooc5h9，又因为必须含有2个甲基，所以可能的结构共计有10种。
6）利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，可以采用逆推法，即先合成ch2＝chcooch2ch3，然后根据已知信息利用乙醇和乙烯、co和氧气即可，因此该合成路线图为。
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