2013高考全国ⅱ卷6]关于酶的叙述错误的是。
a．同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中。
b．低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构。
c．酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度。
d．酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物。
2013高考全国ⅱ卷7]在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是。
a．生物柴油由可再生资源制得 b．生物柴油是不同酯组成的混合物。
c．动植物油脂是高分子化合物 d．“地沟油”可用于制备生物柴油。
2013高考全国ⅱ卷8]下列叙述中，错误的是。
a．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯。
b．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环已烷。
c．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷。
d．甲苯与氯气在光照下反应生成2，4-二氯甲苯。
2013高考全国ⅱ卷9]n0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a．1.0l1.0 moll—1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0
b．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 n0
c．25时ph＝13的naoh溶液中含有oh—的数目为0.1 n0
d．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 n0
2013高考全国ⅱ卷10]能正确表示下列反应的离子方程式是
a．浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+＝2fe3++3h2↑
b．钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+＝cu↓+2na+
c．nahco3溶液与稀h2so4反应：co32—+2h+＝h2o+co2↑
d．向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3+＝2fe(oh)3+3mg2+
2013高考全国ⅱ卷11]“zebra”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔ni/nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶。
瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是。
a．电池反应中有nacl生成。
b．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子。
c．正极反应式为：nicl2+2e—＝ni+2cl—
d．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动。
2013高考全国ⅱ卷12]在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应。
h2s(g)+ o2(g)＝so2(g)+h2o(g) △h1
2h2s(g)+ so2(g)＝s2(g)+2h2o(g) △h2
h2s(g)+ o2(g)＝s(g)+h2o(gh3
2s(g)＝s2(gh4
则△h4的正确表达式为。
a．△h4＝(△h1+△h2－3△h3b．△h4＝(3△h3－△h1－△h2
c．△h4＝(△h1+△h2－3△h3d．△h4＝(△h1－△h2－3△h3)
2013高考全国ⅱ卷13]室温时，m(oh)2(s)m2+(aq)+2oh—(aq) ksp＝a、c(m2+)＝b mol l—1时，溶液的ph等于。
a． lgb． lgc．14+lgd．14+lg()
2013高考全国ⅱ卷26] (15分)正丁醇是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醇。
发生的反应如下：
ch3ch2ch2ch2oh ch3ch2ch2cho
反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下：
将6.0g na2cr2o7放入100ml烧杯中，加30ml水溶解，再缓慢加入5ml浓硫酸，将所得溶液小心转移至b中。在a中加入4.
0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加b中溶液。滴加过程保持反应温度为90~95℃，在e中收集90℃以下馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
1)实验中，能否将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
2)加入沸石的作用是若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
3)上述装置图中，b仪器的名称是d仪器的名称是。
4)分液漏斗使用前必须进行的操作是填正确答案标号)。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定。
5)将正丁醇粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层(填“上”或“下”)。
6)反应温度应保持在90~95℃，其原因是。
7)本实验中，正丁醇的产率为 %。
2013高考全国ⅱ卷27] (14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等**病的**。纯化工业级氧化锌(含有fe(ⅱ)mn(ⅱ)ni(ⅱ)等杂质)的流程如下：
工业zno 浸出液
滤液滤液滤饼 zno
提示：在本实验条件下，ni(ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是mno2。
回答下列问题：
1)反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式为在加高锰酸钾溶液前，若ph较低，对除杂的影响是。
2)反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
4)反应④中产物的成分可能是znco3xzn(oh)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于 。
2013高考全国ⅱ卷28] (14分)在1.0l密闭容器中放入0.10mol a(g)，在一定温度进行如下反应：
a(g)b(g)+c(g) △h＝+85.1 kjmol—1
反应时间(t)与容器内气体总压(p)的数据见下表：
回答下列问题：
(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率a a(g)的表达式为平衡时a的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数k
(3) ①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n(a)，n总mol，n(amol。
下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a
分析该反应中反应物的浓度c(a)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是由此规律推出反应时间在12h时反应物的浓度c(a)为moll—1。
2013高考全国ⅱ卷36]【化学－选修2：化学与技术】(15分)
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。
回答下列问题：
1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
zn+2nh4cl+2mno2＝zn(nh3)2cl2+2mnooh
该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是正极发生的主要反应是。
与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。
2)图(b)表示**利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其它金属)。
图(b)中产物的化学式分别为ab
操作a中得到熔块的主要成分是k2mno4。操作b中，绿色的k2mno4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。
采用惰性电极电解k2mno4溶液也能得到化合物d，则阴极处得到的主要物质是 (填化学式)。
2013高考全国ⅱ卷37]【化学－选修3：物质结构与性质】(15分)
前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a—的b+的电子数相差为8；与b位。
于同一周期的c和d，它们价电子层中的未成对电。
子数分别为4和2，且原子序数相差2。
回答下列问题：
1)d2+的价层电子排布图为。
2)四种元素中第一电离能最小的是 ，电负。
性最大的是 。(填元素符号)
3)a、b和d三种元素组成的一个化合物的晶。
胞如图所示。
该化合物的化学式为d的配位。
数为。列式计算该晶体的密度 gcm—3。
4)a—、b+的c3+三种离子组成的化合物b3ca6，其中化学键的类型有该化合物中存。
2023年高考新课标II卷化学试题商榷
建议用这个主标题 这道高考题无答案。2014年高考新课标ii卷理综化学11题的商榷和启示。摘要 高考试题应尊重事实 科学严谨，才有利于培养学生科学严谨的专研精神。本文对2014年高考全国新课标ii理综高考试题的严谨性提出质疑，并通过实验验证和理论分析 计算论证。建议基于高中学生现有知识水平，不要考查...
2023年高考化学试题分析 全国卷
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2023年高考化学试题分析 全国卷
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