"【把握高考】2023年高考化学总复习 3.3 硫的转化练习鲁科版必修1 "
1．下列关于环境、健康和发展的叙述中不正确的是( )
a．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大。
b．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路。
c．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理能有效地减少酸雨产生。
d．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一。
解析：目前空气质量报告中涉及的污染物主要是so2、no2和可吸入颗粒物。
答案：d2．下列说法正确的是( )
a．进行so2性质**实验时，多余的so2应排到实验室外。
b．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
c．so2气体通入bacl2溶液中会产生白色沉淀。
d．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。
解析：二氧化硫有毒，不能直接排放，a错；b考查硫元素在自然界中的存在，正确；亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫通入氯化钡溶液后不发生反应，c错；硫在空气中和氧气中的燃烧产物均为二氧化硫，d错．
答案：b3．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为so2的是( )
能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③既能使品红溶液退色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水，能使溴水退色，再滴加ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。
a．都能证明 b．都不能证明。
c．③⑤都能证明d．只有⑤能证明。
解析：本题考查so2的性质及检验。①使澄清的石灰水变浑浊的，还可以有co2；②酸性气体不仅so2一种；④co2也可以存在其现象。
答案：c4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
a．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化。
b．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体。
c．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体。
d．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化。
解析：a项为脱水性，b项需加热，c项不能干燥nh3，会与h2so4反应生成(nh4)2so4.
答案：d5．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)**铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
a．上下移动①中铜丝可控制so2的量。
b．②中选用品红溶液验证so2的生成。
c．③中选用naoh溶液吸收多余的so2
d．为确认cuso4生成，向①加水，观察颜色。
解析：移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制so2的生成量，故a合理；so2能使品红溶液退色，故b合理；so2有毒，且属于酸性氧化物，故c合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故d不合理。
答案：d6．下列说法不正确的是( )
a．医疗上常用baso4作x射线透视的“钡餐”
b．so2能使酸性kmno4溶液、氯水退色，说明so2具有还原性。
c．常温下，浓硫酸可用铝罐储存，说明铝被浓硫酸钝化阻止了反应的进一步发生。
d．硫在空气中的燃烧产物是so2，在纯氧中燃烧产物是so3
解析：硫在纯氧中燃烧产物仍然是so2。
答案：d7．研究发现，空气中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
so2＋no2===so3＋no
so3＋h2o===h2so4
2no＋o2===2no2
no2在上述过程中的作用，与h2so4在下述变化中的作用相似的是( )
a．潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
b．硫化氢通入浓硫酸。
c．浓硫酸滴入纯碱中，加热。
d．加入少量的h2so4使乙酸乙酯水解。
解析：no2的作用是作催化剂。
答案：d8．为了除去混在co2气体中的so2和o2，下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和na2co3溶液 ②饱和nahco3 ③浓h2so4 ④灼热铜网 ⑤碱石灰。
a．①③b．②③c．②④d．③④
解析：用②洗涤除去so2，而不能用①，以免na2co3溶液吸收co2，用浓h2so4干燥除水蒸气，再通过灼热铜网除o2，二者不可颠倒，因为水蒸气影响后面的实验。
答案：b9．下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
a．向so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明baso3难溶于盐酸。
b．将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀。
c．so2具有还原性，故可作漂白剂。
d．将so2通入品红溶液中，溶液退色后加热恢复原色，将so2通入溴水中，溴水退色后加热不能恢复原色。
解析：由于h2so3酸性强于h2co3，因此a、b中不可能生成沉淀；so2之所以可作漂白剂是因为其具有漂白性；so2的漂白作用是可逆的，但so2使溴水退色是因为二者发生了氧化还原反应，加热后不能再恢复原色。
答案：d10．检验某未知溶液中是否含有so的下列操作中最合理的是( )
a．加入硝酸酸化的ba(no3)2
b．先加hno3酸化，再加ba(no3)2溶液。
c．先加盐酸酸化，再加bacl2溶液。
d．加入盐酸酸化了的bacl2溶液。
解析：若加入hno3酸化，so也会被氧化生成so，无法说明原溶液中是否含有so，因此应先加入hcl酸化，将co、so、ag＋等排除，再加入bacl2溶液看是否有沉淀产生。
答案：c11．在通常状况下，a为固态单质。根据下图转化关系，回答：
1)写出a、c、e的化学式：
a___c___e___
2)写出下列反应的化学方程式：
e→cc→d
3)b与d的浓溶液___发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为。
反应现象为。
4)将c通入bacl2溶液中，没有明显现象，但若加入h2o2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式。
解析：因a为固态单质，则b为其氢化物，c为其氧化物，故a为固态非金属单质。由acde知e为能与cu反应的酸(浓h2so4或hno3)，由a为固态单质，推断a为s，b为h2s，c为so2，d为so3，e为h2so4，d的浓溶液即浓h2so4，与h2s易发生氧化还原反应，可生成单质s和so2，使溶液变浑浊，产生有刺激性气味的气体。
h2o2有强氧化性，根据题意能把＋4价硫(so2)氧化为＋6价硫(h2so4)，按要求写出相关化学方程式即可。
答案：(1)s so2 h2so4
2)①cu＋2h2so4(浓) cuso4＋so2↑＋2h2o
2so2＋o22so3
3)能 h2s＋h2so4(浓)==s↓＋so2↑＋2h2o
溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出。
4)h2o2具有强氧化性，能把so2氧化为h2so4，h2o2＋so2===h2so4；h2so4＋bacl2===baso4↓＋2hcl
12．(2023年杭州模拟)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请回答下列问。
题：1)在100 ml 18 mol·l－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是___
a．40.32 l b．30.24 l
c．20.16 l d．6.72 l
2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12 l(标准状况)，则该气体的成分是___反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为___
a．0.1 molb．0.15 mol
c．0.2 mold．0.25 mol
3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入h2o2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为。
4)称取质量为m1 g的naoh和nahco3的固体混合物置于密闭容器中，在300 ℃条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为m2 g。为了研究方便，令a＝m2/m1。
上述固体在加热过程中涉及的主要反应的化学方程式有。
a的取值范围是___
某同学取一定质量的剩余固体配成500 ml的溶液，逐滴滴入0.5 mol·l－1的硫酸，产生的气体与所加硫酸的体积关系如图所示，则该同学所取的剩余固体的质量为___g。
解析：(1)由于稀硫酸不与铜反应，所以100 ml 18 mol·l－1的浓硫酸不可能完全反应，产生的气体小于0.9 mol，标准状况下的体积小于20.16 l。
2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12 l(标准状况)，则该气体的成分是no2和no的混合气体，可根据电子守恒、原子守恒进行计算。假设气体全为no2，反应的铜的物质的量n(cu)＝0.
5 n(no2)＝0.025 mol，反应中所消耗的硝酸的物质的量应为2n(cu)＋n(no2)＝0.1 mol；假设气体全为no，反应的铜的物质的量n(cu)＝1.
5n(no)＝0.075 mol，反应中所消耗的硝酸的物质的量应为2n(cu)＋n(no)＝0.2 mol。
所以实际反应中所消耗的硝酸的物质的量应介于0.1 mol和0.2 mol之间，可能为0.
15 mol。
3)向浸泡铜片的稀盐酸中加入h2o2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，根据氧化还原关系，该反应的化学方程式为cu＋h2o2＋2hcl===cucl2＋2h2o。
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