实验化学复习专题1 物质的分离与提纯。
课题1海带中碘元素的分离及检验。
例题1】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是。
2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是。
从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
a.烧杯 b. 表面皿 c. 坩埚 d. 酒精灯 e. 干燥器。
3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和**苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是。
最后晶态碘在里聚集。
4) 步骤④反应的离子方程式是。
步骤④中的转化还可以cl2或双氧水（h2o2），请分别写出反应的离子方程式：
若用碘盐中的kio3作氧化剂，在酸性溶液中氧化i-,写出反应的离子方程式。
5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 。
6) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
a)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； (b)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(c)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (d)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； (e)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(f)将分液漏斗上口倒出上层溶液； (g)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； (h)静置，分层。就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是a→g→ →e→f
上述(e)步骤的操作中应注意。
上述(g)步骤操作的目的是。
能选用苯从碘水中萃取碘的原因是。
下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是。
(a)热裂汽油 (b)ccl4 (c)酒精 (d)甲苯。
7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是。
课题2 用纸上层析法分离铁离子和铜离子。
实验课题：用纸上层析法分离铁离子和铜离子。
实验方法：色谱分析法（纸层析法）
实验原理：1、 色谱分析法：
是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。
2、 纸层析法：
一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为附着在纸上的水是 ，不与水混溶的有机溶剂作为 （又称 ），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
实验步骤：1、配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml饱和fecl3溶液和1ml饱和cuso4溶液，混。
合后作为层析试样。
2、裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm×20cm 形状。
3、画原点：离滤纸末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。
4、点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复。
3～5次。斑点直径需<0.5cm
5、取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。
6、层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。滤纸不可触及。
试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm,不能让试样点浸入。
展开剂。7、显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化；氨熏应在通风橱中进行。
实验现象、结论与解释：
1、在层析法分离fe3+和cu2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有色和的斑痕。
2、为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出fe3+、cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。 。
3、显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上），说明fe3+和cu2+得到了分离。由此可以得出fe3+和cu2+在流动相和固定相中的分配情况是
4、实验中所使用的fecl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是。
5、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是。
a．萃取原理 b. 毛细现象 c. 蒸馏原理 d. 极性相似相溶原理。
6、纸层析分离的基本原理是：亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些， 随流动相移动的速度就快一些；亲水性强的成份在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。请你根据上述实验现象，描述fe3+和cu2+得到分离的原因。
。课题3 硝酸钾晶体的制备。
不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：
1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是
a)40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析
出氯化钠晶体。
(b)20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
(c)60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至。
30℃时，可析出30克硫酸铜晶体。
(d)30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，
蒸发时，先析出的是氯化钠。
2.从右图曲线中可以分析得到kno3和nacl的溶解度随温度变化的关系是。
3．请填写空白。
（1）检验所得产品中是否cl-的目的是。
结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为不考虑损失）
（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用右图所示装置，其主要作用是
（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置。
过滤的主要目的是。
这种装置工作的主要原理是。
4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是填代号）.
专题2 物质性质的**。
课题1 铝及其化合物的性质。
交流与讨论】
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