2023年天津市高考化学试卷分析小树林校区-庞向阳(2013-6-12)
高考试题试题特点试题解析。
1.运用有关概念判断下列叙述正确的是。
a、1molh2燃烧放出的热量为h2的燃烧热。
b、na2so3和h2o2的反应为氧化还原反应。
c、和互为同系物。
d、baso4的水溶液不导电，故baso4是弱电解质考查化学反应基本概念a选项燃烧热的定义是在kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是h2的燃烧热。所以a选项错误。c选项中两种物质虽然相差-ch2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；d选选baso4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；b选项中na2so3具有强还原性，h2o2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。
答案：b2、以下食品化学知识的叙述不正确的是。
a、食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂。
b、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素c会有损失。
c、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质。
d、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。考查和生活相关的一些物质的主要性质a选项正确，考查食盐的常识性知识。b选项考查维生素c的性质，维生素c在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。
c选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。d选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。正确。
答案：c3、下列有关元素的性质及其底边规律正确的是。
a、ia族与viia族元素间可形成共价化合物或离子化合物。
b、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
c、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。
d、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考查元素周期律a选项ia族的h元素可以与viia族的元素形成共价化合物，na元素可以与viia族的形成离子化合物，正确；b选项第二周期元素从左到右，元素o和f无正价，错误。c选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。d选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如namgal，错误。
答案：a4、下列实验误差分析错误的是。
a、用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小。
b、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
c、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。
d、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小考查基本实验的误差分析a选项湿润的ph试纸测稀碱液的ph时，碱液被稀释，ph值偏小，正确。b选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。c选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。
d选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。
答案：b5、下列有关电解质溶液的说法正确的是。
a、在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变。
b、caco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。
c、在na2s稀溶液中，c(h+)=c(oh-)-2c(h2s)-c(hs-)
d、nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同考查电解质溶液的基本知识a选项在蒸馏水中滴加浓h2so4，放出热量，溶液温度升高，kw变大，错误。b选项caco3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。c选项时溶液中的质子守恒，正确。
d选项ch3coonh4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。
答案：c6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)=2pbso4(s)+2h2o(l)；电解池：2al+3o2al2o3+3h2
电解过程中，以下判断正确的是。
电池电解池。
ah+移向pb电极h+移向pb电极。
b每消耗3molpb生成2molal2o3
c正极：pbo2+4h++2e-=pb2++2h2o阳极：2al+3h2o-6e=al2o3+6h+
d考查原电池和电解池的基本知识。
a选项h+在原电池中移向pbo2电极，错误。b选项每消耗3molpb，根据电子守恒生成lmolal2o3，错误。c选项在原电池的正极电极反应是生成pbso4，错误。
d选项在原电池中pb电极的质量由于生成pbso4，质量增加，在电解池中，pb阴极，质量不变，正确。
答案：d7、x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
2）x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系。
其中c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式；d的电子式。
如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为。
由a转化为b的离子方程式。
如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因。a、b浓度均为0.
1mol/l的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。
以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识（1）根据短周期元素、x、y元素的x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知xy元素分别为h和c，q与x同主族推知q为na元素，z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知z为o元素，r为al元素。
原子半径大小顺序为na＞al＞c＞o＞h
2）c和h形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是。
c２h２3）c溶于水显酸性的气体只能是co２，d是淡黄色固体，只能是过氧化钠。
b为两性不溶物，ab均由三种元素组成，根据转化关系a为naalo2，b为al（oh）2由a转化为b的离子方程式alo2-+2h2o+co2=al(oh)3+hco3-或。
2alo2-+3h2o+co2=2al(oh)3+co32-
a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性，a是na2co3，b是显碱性的原因是co32-的水解。水解的离子方程式为co32-+h2ohco3-+oh-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(na+)＞c(hco3-)＞c(co32-)＞c(oh-)＞c(h+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成nahco3，nahco3和盐酸反应生成nacl、h2o、co2、若果溶质全是nacl，由于有co2，溶液就显酸性，所以溶质是nahco3、nacl、co2。
8、已知。水杨酸酯e为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。e的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
1）一元醇a中氧的质量分数约为21.6%。则a的分子式为——结构分析显示a只有一个甲基，a的名称为。
2）b能与新制的cu(oh)2发生反应，该反应的化学方程式为。
3）c有——种结构；若一次取样，检验c中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂。
4）第③的反应类型为；d所含官能团的名称为。
5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：
a．分子中含有6个碳原子在一条线上；
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。
6）第④步的反应条件为；写出e的结构简式。
考察有机物的合成和推断。涉及官能团识别、分子式、结构简式、同分异构体的书写，反应类型的判断、有机物的鉴别，难度中等。
1）a是一元醇，氧的质量分数约为21.6%，a只有一个甲基，推知a的相对分子质量为74，-oh相对分子质量17碳氢部分为57应该为-c4h9，只有一个甲基，所以为正丁醇。
2）b为丁醛，与新制的cu(oh)2反应的化学方程式为。
3）b丁醛自身2分子的反应，根据题干信息，2分子丁醛先发生加成反应形成。
再发生消去反应可以形成两种结构。检验c中的碳碳双键和醛基时，用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。在这里不能先检验碳碳双键。
也可以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。d为醛基加h2形成的醇。
4）第③的反应类型为加成（还原）反应，d所含的官能团为羟基。
5）写出水杨酸所有同分异构体的结构简式：水杨酸除了羧基，苯环的不饱和度为4，写6个碳原子在一条直线上时，应该有碳碳叁键两个。，6）第④步的反应为酯化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热。
e的结构简式。
9、fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。
i.经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
检查装置的气密性；
通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；
用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成。
体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
1）装置a中反应的化学方程式为。
2）第③步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a的右端。要使沉积得fecl3进入收集器，第④步操作是。
3）操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
4）装置b中的冷水作用为；装置c的名称为；装置d中fecl2全部反应完后，因为失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂：
5）在虚线框内画出尾气吸收装置e并注明试剂。
ii.该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
6）fecl3与h2s反应的离子方程式为。
7）电解池中h+再阴极放电产生h2，阳极的电极反应为。
8）综合分析实验ii的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
h2s的原子利用率100%；②
考察物质制备的工艺流程，在天津第二次以这种形式考查（1）a中反应的化学方程式。
2）要使沉积的fecl3进入收集器，根据fecl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的fecl3固体下方加热。
3）为防止fecl3潮解所采取的措施有②通入干燥的cl2，⑤用干燥的n2赶尽cl2，4）b中的冷水作用为是冷却fecl3使其沉积，便于收集产品；装置c的名称为干燥管，装置d中fecl2全部反应完后，因为失去吸收cl2的作用而失效，检验fecl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
5），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸。
7）阳极的电极反应：
8）该实验的另一个优点是fecl3可以循环利用。
10、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要**为燃煤、机动车尾气等。
因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
1）对pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子k+na+nh4+so42-no3-cl-
浓度/根据表中数据判断pm2.5的酸碱性为，试样的ph值=
2）为减少so2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料。已知：
h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)h=-241.8kj/molc(s)+1/2o2(g)=co(g)h=-110.5kj/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；
洗涤含so2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是。
3)汽车尾气中nox和co的生成及转化为：
已知气缸中生成no的反应为：
n2(g)+o2(g)2no(g)h＞0
若1mol空气含有0.8moln2和0.2molo2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得no为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数k
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是。
汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co：
2co(g)=2c(s)+o2(g)已知该反应的h＞0，简述该设想能否实现的依据。
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染，其化学反应方程式为。
该题综合考察化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、ph值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等（1）观察**中发现nh4+水解显酸性，pm2.5的酸碱性为酸性。
试样的ph值根据溶液中电荷守恒计算h+离子浓度为10-4，ph值为4.
2）焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h=+131.3kj/mol
洗涤含so2的烟气，根据酸性氧化物的性质选。
3）计算平衡常数时，先计算物质的平衡量n2为0.8—4×10-4,o2为0.2—4×10-4，no为8×10-4，带入平衡常数表达式即可，得4×10-6.
气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移。
2co(g)=2c(s)+o2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据g=h—ts,g＞0,不能实现。
汽车尾气系统中装置反应的化学方程式。
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