可能用到的相对原子质量：h—1 c—l2 n—14 o—16 c1—35.5 k—39
第i卷(共36分)
注意事项：本卷共6题，每题6分，共36分，只有一个选项是最符合题目要求的。
1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是。
a、钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料。
b、蛋白质、棉花、核酸、pvc、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质。
c、淀粉和纤维素，都可用(c6hl0o5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能。
d、“pm2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米(1微米=1×10-6米)的颗粒， “pm2．5”与空气形成的分散系属于胶体。
2、下列表述正确的是
a、bf3的电子式为
b、c、二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化。
d、在鸡蛋白溶液中加入浓na2so4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性。
3、实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是。
4、已知电离平衡常数：h2co3>hclo>hco3-，氧化性：hclo>o2>br2>fe3+>i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是。
a、能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3+、cl-、ba2+、br-能大量共存。
b、na2s溶液呈碱性的原因s2-+2h2oh2s+2oh-
c、naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2c1o-+co2+h2o=2hclo+co32-
d、向fel2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2++c12=2fe3++2c1-
5、下列说法正确的是。
a、稀释na2co3溶液时，c(hco3-)、c(oh-)/c(co32-)均增大。
b、常温下，反应4fe(oh)2(s)+2h2o(i)+o2(g)=4fe(oh)3(s)的h<0， s<0
c、用0．1mol·l-1ch3cooh溶液滴定0．1mol·l-1 naoh至中性时：
c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)
d、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小。
6、关于下列各图的叙述，正确的是。
a、甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483.6kj·mol-1
b、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2 n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态。
c、丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将a、b饱和溶液分别由tl℃升温至t2℃时，溶质的质量分数b>a
d、丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液。
第ⅱ卷 (共64分)
7、(16分)现有a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，d与e同主族，且d的氢化物常温时为液态。a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a分别与b、c、d形成电子总数相等的分子。
1)c的元素符号是 ；b的最**氧化物的电子式为元素f在周期表中的位置。
2)b、c、d元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为用化学式表示)。
3)将足量d的单质通入到a2e的溶液中，反应的化学方程式为。
4)最近意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的c4气态分子。c4分子结构如图所示，已知断裂1molc-c吸收l67kj的热量，生成lmol cc放出942kj热量。试写出由c4气态分子变成c2气态分子的热化学方程式：
5)某盐x(c2a6f2)的性质与ca4f类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
盐x显酸性原因(用离子方程式表示。
写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生h2的记学方程式为。
8、(18分)有机物a可作为合成降血脂药物安妥明()和碳酸酯工程塑料()的原料之一。相关的合成路线如下：
已知：同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如：
某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：
回答下列问题：
1)已知a的分子式为c3h6o，其一氯代物只有一种，则a的结构简式为 ；1mola消耗氧气 mol.
2)安妥明的核磁共振氢谱有个峰。
e→安妥明反应的化学方程式是。
3)c可能发生的反应类型。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．还原反应。
4)f的结构简式是。
5)e的同分异构体x。同时符合下列条件：
①x能与饱和溴水发生取代反应。
②x的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种
③1 mol x与足量nahco3溶液反应生成1mol co2与足量na反应生成l mol h2
④x与naoh水溶液发生取代反应所生成的宫能团能被连续氧化为羧基。
写出两种x可能的结构简式：
9、(14分)某课外小组同学用下图所示装置在实验室制各氯气并**其相关性质(夹持设备已略)。
1)制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为。
2)装置b的作用之一是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象。
3)装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中①、②依次放。
入选填字母)。
4)设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的菲金属性。当向d中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡；观察到的现象是 ，则说明溴的非金属性大于碘。
5)有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是：
10、(16分)二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的清洁、高效能源。
i、(1)合成二甲醚反应一：
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高co的转化率，可以采取的措施是。
a、低温高压 b、加催化剂 c、体积不变充入n2
d、增加co浓度 e、分离出二甲醚。
2)合成二甲醚反应二：2ch3oh(g) ch3och3(g)+h2o(g)。在不同温度下，分别在1l密闭容器中加入不同物质的量的ch3oh，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表： ‘
该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，原因是从平衡常数角度说明)。
ii、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。
1)该电池正极的电极反应式为。
电池在放电过程中，b对应的电极周凰溶液的ph填“增大”、“减小” 或“不变”)
2)以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。x、y为石墨，a为1l0．1mol/lkcl溶液，写出电解总反应的离子方程式为。
3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25ml上述电解后溶液，滴加0．2mol/l 醋酸得到图三(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。
若图三的b点ph=7，则滴定终点在区间(填 “ab”、“bc”或“cd”)。
c点溶液中各离子浓度大小关系是。
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