一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的．
1．（6分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）
a．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒。
b．cao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂。
c．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。
d．镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料。
2．（6分）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
a．nahso4水溶液显中性。
b．sio2与酸、碱均不反应。
c．no2溶于水时发生氧化还原反应。
d．fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3
3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
a．乙酸与丙二酸互为同系物。
b．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。
c．u和u是中子数不同质子数相同的同种核素。
d．短周期第ⅳa与ⅶa族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。
4．（6分）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
a．用ccl4提取溴水中的br2
b．除去乙醇中的苯酚。
c．从ki和i2的固体混合物中**i2
d．配制100ml 0.1000moll﹣1 k2cr2o7溶液。
5．（6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
a．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph=7
b．在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c（ba2+）增大。
c．含1mol koh的溶液与1mol co2完全反应后，溶液中c（k+）=c（hco）
d．在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c（na+）=c（ch3coo﹣）
6．（6分）已知2so2 （g）+o2 （g）2so3 （g）；△h=﹣197kjmol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol so2和1mol o2；（乙） 1mol so2和0.5mol o2；（丙） 2mol so3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
a．容器内压强p：p甲=p丙＞2p乙。
b．so3的质量m：m甲=m丙＞2m乙。
c．c（so2）与c（o2）之比k：k甲=k丙＞k乙。
d．反应放出或吸收热量的数值q：q甲=q丙＞2q乙。
二、本卷共4题，共64分．
7．（14分）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子．
请回答下列问题：
1）y在元素周期表中的位置为 ．
2）上述元素的最**氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）．
3）y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）．
4）x2m的燃烧热△h=﹣a kjmol﹣1，写出x2m燃烧反应的热化学方程式： ．
5）zx的电子式为 ；zx与水反应放出气体的化学方程式为 ．
6）熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z+feg2 fe+2zg． 放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 ．
8．（18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇g的路线之一如下：
已知：rcooc2h5
请回答下列问题：
1）a所含官能团的名称是 ．
2）a催化氢化得z（c7h12o3），写出z在一定条件下聚合反应的化学方程式： ．
3）b的分子式为 ；写出同时满足下列条件的b的链状同分异构体的结构简式： ．
核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应。
4）b→c、e→f的反应类型分别为 、
5）c→d的化学方程式为 ．
6）试剂y的结构简式为 ．
7）通过常温下的反应，区别e、f和g的试剂是和 ．
8）g与h2o催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物h，写出h的结构简式： ．
9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生**小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%cu、25%al、4%fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
1）第①步cu与酸反应的离子方程式为 ；
得到滤渣1的主要成分为 ．
2）第②步加h2o2的作用是 ，使用h2o2的优点是 ；调溶液ph的目的是使生成沉淀．
3）用第③步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是 ．
4）由滤渣2制取al2（so4）318h2o，**小组设计了三种方案：
上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ：从原子利用率角度考虑， 方案更合理．
5）**小组用滴定法测定cuso45h2o （mr=250）含量．取a g试样配成100ml溶液，每次取20.00ml，消除干扰离子后，用c moll﹣1 edta（h2y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液b ml．滴定反应如下：cu2++h2y2﹣=cuy2﹣+2h+
写出计算cuso45h2o质量分数的表达式ω=
下列操作会导致cuso45h2o含量的测定结果偏高的是 ．
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与edta反应的干扰离子．
10．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：wo3（s）+3h2（g） w（s）+3h2o（g）
请回答下列问题：
1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ．
2）某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为2：3，则h2的平衡转化率为 ；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应 （填“吸热”或“放热”）．
3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为 ；580℃时，固体物质的主要成分为 ；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2物质的量之比为 ．
4）已知：温度过高时，wo2 （s）转变为wo2 （g）；
wo2（s）+2h2（g）w（s）+2h2o（g）；△h=+66.0kjmol﹣1
wo2（g）+2h2w（s）+2h2o（g）；△h=﹣137.9kjmol﹣1
则wo2（s）wo2（g）的△h= ．
5）钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
w（s）+2i2（g） wi4（g）．
下列说法正确的有 ．
a．灯管内的i2可循环使用。
b．wi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上。
c．wi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长。
d．温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢．
参***与试题解析。
一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的．
1．（6分）（2012天津）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）
a．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒。
b．cao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂。
c．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。
d．镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料。
分析】a．蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，酒精能使蛋白质变性；
b．根据反应so2+caocaso3解答；
c．明矾溶于水可以形成al（oh）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；
d．储氢合金是一类能够大量吸收h2，并与h2结合成金属氢化物的材料；
解答】解：a．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故a正确；
b．工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：so2+caocaso3，cao可作工业废气的脱硫剂，故b正确；
c．明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成al（oh）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故c错误；
d．镍和镧组成的一种合金lanix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放h2，其储氢原理为：镧镍合金吸附h2，h2解离为原子，h储存在其中形成lanixh6，故d正确；
故选c．2．（6分）（2012天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
a．nahso4水溶液显中性。
b．sio2与酸、碱均不反应。
c．no2溶于水时发生氧化还原反应。
d．fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3
分析】a．nahso4在水中能电离出氢离子显酸性；
b．氢氟酸能和二氧化硅反应，氢氧化钠能和二氧化硅反应；
c．no2与水反应为3no2+h2o═2hno3+no，反应中只有氮元素的化合价发生变化，no2既是氧化剂也是还原剂；
d．氯气和金属反应生成**金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁．
解答】解：a．nahso4在水中的电离方程式为：nahso4=na++h++so42﹣溶液呈酸性，故a错误；
b．氢氟酸能和二氧化硅发生sio2+4hf═sif4↑+2h2o，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应在玻璃上刻字；氢氧化钠能和二氧化硅发生2naoh+sio2═na2sio3+h2o，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的sio2与naoh反应，生成具有粘性的na2sio3，会粘住瓶塞，故b错误；
c．no2与水反应为3no2+h2o═2hno3+no，反应中氮元素的化合价发生变化，由no2中+4价升高为hno3中+5价，由no2中+4价降低为no中+2价，no2既是氧化剂也是还原剂，故c正确；
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