课程标准实验版）
三、题型示例。
一）选择题。
例1 背景材料：①2023年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；②为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾(kio3)；③为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；④莽草酸是合成**禽流感的药物——达菲(tamiflu)的原料之一，它的一种同分异构体a的结构简式如图所示。下列说法正确的是a的结构简式。
a．agi和干冰都可用于人工降雨
b．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素。
c．乙醇和汽油都是可再生能源
d．1 mol a能与4 mol naoh完全反应。
说明】本题主要涉及必修模块“化学1”、“化学2”的内容。主要通过设置化学与生活、环境、能源等相互关系的背景材料，考查考生对基础知识融会贯通、再现、辨认的能力；关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境协调发展的能力。
例2 图中曲线a表示反应x(g)+y(g) z(g)+m(g)+n(g)，△h＜0进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是。
a．升高温度 b．加大x的投入量 c．加催化剂 d．增大体积。
说明】本题主要涉及等候模块“化学反应与原理”的内容。考查的主要内容包括：化学反应速率、化学平衡移动、反应物的转化率等基本概念和原理。
考查考生对曲线的观察能力；检验考生根据曲线提供的信息，通过图像分析和逻辑推理的方式对化学基本概念和原理掌握的准确性和思维的严密性。
例3 下列除去杂质的方法正确的是。
除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离；
除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
a. ①b. ②cd说明】本题考查简单化合物的分离以及去除杂质相关实验的操作。利用不同化合物的物理化学性质即可进行分离。
例4 图标所警示的是。
a. 当心火灾——氧化物 b. 当心火灾——易燃物质。
c. 当心**——自燃物质 d. 当心**——**性物质
说明】本题考查考生对化学实验安全图标的识别。在《课程标准》和《考试大纲》的化学实验基础部分中，都明确要求“掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
”本题的4个选项都与实验安全有关。规范的化学实验基本操作是安全、合理、准确、顺利完成化学实验的基本保证；一些常用化学危险品的标志是对已知或未知化学品的潜在危险给予一种直接的警示；实验室一般事故的预防和处理方法，则是综合运用上述知识和技能对人身伤害和财产损失等突发事件具有预防和处理能力的要求。
例5 将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
nh4i(s) nh3(g)+hi(g2hi(g) h2(g)+i2(g)
达到平衡时，c(h2)=0.5 mol/l，c(hi) =4 mol/l，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
a. 9b. 16c. 20 d. 25
说明】本题考查的知识点是化学平衡常数。考生对平衡常数的表达式要有深刻的理解和认识，才能准确回答此题。
例6 已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是－285.8 kj/mol，、－1411.0 kj/mol和－1366.
8 kj/mol。则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的△h为。
a. －44.2 kj/mol b. +44.2 kj/mol c. －330 kj/mol d. +330 kj/mol
说明】本题涉及化学反应与能量变化，主要考查考生对于化学反应热和盖斯定律的理解和简单计算的能力。
二）非选择题示例。
例7 光气（cocl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用co与cl2在活性炭催化下合成。
1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。
2）工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2和co的燃烧热（△h）分别为－890.3kj·mol1 、－285.8kj·mol1 、－283.
0kj·mol1，则生成1 m3（标准状况）co所需热量为。
3）实验室中可用氯仿（chcl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。
4）cocl2的分解反应为cocl2(g) ＝cl2(g)+ co(g) △h＝ +108 kj·mol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：
计算反应在第8 min时的平衡常数k
比较第2 min反应温度t(2)与第8 min反应温度t(8)的高低：t(2) ＿t(8)（填“＞”或“＝”
若12 min时反应于t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)＝＿mol·l－1
比较产物co在2～3 min、5～6 min、12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小。
比较反应物cocl2在5～6 min、15～16 min时平均反应速率的大小：
v(5～6)＿＿v(15～16) （填“＞”或“＝”原因是。
说明】本题以光气制备和分解的研究与应用为情境，考查了中学课程中一些基本物质的制备反应，并且除涵盖运用燃烧热数据计算反应热之外，还要求考生能够正确理解和运用平衡常数、转化率、平均反应速率的概念及其计算，特别是根据相关数据关系图来正确判断温度、浓度等的变化对反应速率及化学平衡的影响。试题体现了对化学学科内基础知识整合的基调，特别是对化学基本原理的充分理解和融会贯通。
例8 0.80 g cuso4·5h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
1）试确定200℃时固体物质的化学式要求写出推断过程。）
2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化气体，该反应的化学方程式为把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为其存在的最高温度是。
3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为。
4）在0.10 mol·l1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c(cu2mol·l1（ksp[cu(oh)2]=2.2×1020）。
若在0.1 mol·l－1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是 mol·l1。
说明】本题通过热重分析实验中化合物的一系列变化，引导考生分析化学中的基本计量关系、化合物的性质等。特别是通过严格和定量的化学实验来证明化合物的组成和性质。虽然中学化学没有涉及热重分析的内容，但考生完全可以根据图中给出的信息和适当的引导，应用已有的化学知识和分析方法回答相关问题。
本题主要考查考生获取信息并应用信息的能力，体现了新课程标准高考化学的评价目标。
例9 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行**：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加kscn溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
1）请指出该结论是否合理并说明由。
2）请完成对铁元素价态的**：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol/l h2so％ h2o mol/l hno.
01 mol/l kmno4、naoh稀溶液、0.1 mol/l ki、20％ kscn、蒸馏水。
1 提出合理假设。
假设1假设2
假设3设计实验方案证明你的假设。
实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请按下**式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
说明】本题以化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行**为背景，考查fe2+和fe3+的转化、fe3+的检验等相关知识；以**实验的核心环节为载体，考查考生对实验方案评价和设计的能力。
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