(时间：100分钟分数：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．在下列各说法中，正确的是( )
a．对于2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) δh＝－q kj·mol－1(q>0)，若反应中充入1 mol
so2(g)和足量的氧气反应时，放出的热量一定是kj
b．热化学方程式中的计量数表示物质的量，不能用分数表示。
c．电镀时，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液。
d．已知2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh＝－571.6 kj·mol－1,1 mol氢气完全燃烧放出的。
热量为571.6 kj
解析：a可逆反应不能进行到底，1 mol so2(g)和足量o2(g)反应，生成的so3(g)小于1
mol，放出的热量小于kj；b热化学方程式中的计量数表示物质的量，可以用分数表。
示；c电镀时镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液做电镀。
液；d项中表示2 mol氢气完全燃烧时的焓变为－571.6 kj·mol－1。
答案：c2．2024年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2024年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。
下列叙述正确的是( )
a．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程。
b．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止。
水闸被腐蚀。
c．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强。
d．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe―→fe3＋＋3e－，继而形成铁。
锈。解析：a项金属被腐蚀的实质是金属被氧化的过程，b项为阴极电保**，c项合金的。
熔点低于各成分金属，d项铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中被腐蚀发生的反应为：
fe―→fe2＋＋2e－。
答案：b3．某原电池反应的离子方程式为：zn＋2h＋==zn2＋＋h2↑，则下列说法正确的是( )
a．hno3溶液可做电解质溶液。
b．在电解质溶液中电子从正极流向负极。
c．锌极质量不变。
d．石墨可做原电池的正极。
解析：由原电池的总反应式中生成了h2，所以不能用hno3溶液做电解质溶液，硝酸。
与zn反应产生的气体为氮的氧化物，a错；在原电池中，电子由导线从负极流向正。
极，b错；负极反应为zn―→zn2＋＋2e－，金属zn质量减少，c错；只要活泼性比zn弱的金属或可导电的非金属都可做正极，d正确。
答案：d4．已知下列反应的热化学方程式为：
1)c(s)＋o2(g)==co2(g) δh1＝－393.5 kj·mol－1
2)ch3cooh(l)＋2o2(g)==2co2(g)＋2h2o(l)
h2＝－870.3 kj·mol－1
3)h2(g)＋o2(g)==h2o(l)
h3＝－285.8 kj·mol－1
则反应2c(s)＋2h2(g)＋o2(g)==ch3cooh(l)的δh为( )
a．488.3 kj·mol－1b．－488.3 kj·mol－1
c．－244.15 kj·mol－1d．244.15 kj·mol－1
解析：运用盖斯定律，对已知的三个热化学方程式进行处理：(1)×2＋(3)×2－(2)可。
得热化学方程式：2c(s)＋2h2(g)＋o2(g)==ch3cooh(l) δh。其中δh＝(－393.5
kj·mol－1)×2＋(－285.8 kj·mol－1)×2－(－870.3 kj·mol－1)＝－488.3 kj·mol－1。
答案：b5．关于下列图示的说法中正确的是( )
a．图①表示可逆反应“co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g)”中的δh>0
b．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一。
定为1∶1c．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验。
d．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同。
解析：①反应物总能量高于产物总能量，为放热反应，δh<0，a选项错误；②电解硫。
酸铜溶液，依据放电顺序，阳极：4oh－―→2h2o＋o2↑＋4e－，阴极：cu2＋＋2e
―→cu，易发现两极单质的物质的量之比为1∶2，b选项错误；④中两组原电池的负。
极金属为al、zn，等物质的量的两金属转移电子数之比为3∶2，则转移相同电子数。
时，消耗的金属材料之比为2∶3，d选项错误。
答案：c6．下列叙述正确的是( )
a．需要加热才能进行的反应不一定为吸热反应。
b．凡是有能量变化的物质变化都是化学变化。
c．s(s)＋o2(g)==so2(g) δh1 s(g)＋o2(g)==so2(g) δh2，则δh1<δh2
d．已知2c(s)＋2o2(g)==2co2(g) δh1 2c(s)＋o2(g)==2co(g) δh2，则。
h1>δh2
解析：许多放热反应也需要加热才能进行，反应条件与反应的能量变化无直接联系，a对；物质的三态变化是物理变化，b错；气态硫能量高，燃烧放热多，放热越多，h越小，c错；碳不完全燃烧放热少，δh大，d错。
答案：a7．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是( )
a．电子从锌电极通过电流表流向铜电极。
b．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移。
c．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应。
d．铜电极上发生的电极反应是2h＋＋2e－―→h2↑
解析：由原电池装置图可知，负极为zn，发生反应：zn―→zn2＋＋2e－；正极为cu，发生反应：cu2＋＋2e－―→cu。盐桥中的阴离子向znso4溶液中迁移；阳离子向。
cuso4溶液中迁移。所以正确答案为a项。
答案：a8．海水的进水钢闸门易被腐蚀，对此的下列说法不正确的是( )
a．钢闸门腐蚀的本质是fe―→fe2＋＋2e－
b．钢闸门腐蚀主要是发生电化学吸氧腐蚀，其正极反应是o2＋2h2o＋4e－―→4oh－
c．将钢闸门与浸入海水的锌块用导线相连，可防止钢闸门腐蚀。
d．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀。
答案：d9．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在下列所示的三个装置中，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )
a．装置ⅰ左侧的液面一定会下降。
b．左侧液面装置ⅰ比装置ⅱ的低。
c．装置ⅱ中的铁钉腐蚀最严重。
d．装置ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀。
解析：ⅱ中铁丝与铜丝相连，金属活泼性相差较大，且用挥发性盐酸，因此装置ⅱ中。
的铁钉腐蚀最严重，c正确；ⅰ中虽然也用了盐酸，但铁钉与铁丝相连，腐蚀不及，由于均发生了2h＋＋2e－==h2↑，ⅰ和ⅱ均生成了气体，液面都会下降，左侧液。
面装置ⅱ比装置ⅰ的低，a正确、b错误；ⅲ中虽然铁丝也与铜丝相连，但由于所装试。
剂为不挥发性硫酸，因此铁钉几乎没被腐蚀，d正确。
答案：b10．如图两个装置中，液体体积均为200 ml，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/l，工作一段时间后，测得两个装置中均有0.
02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( )
a．产生气体体积①＝②
b．①中阴极质量增加，②中正极质量减小。
c．电极反应式：
中阳极：4oh－―→2h2o＋o2↑＋4e－
中负极：2h＋＋2e－―→h2↑
d．溶液的ph变化：①减小，②增大。
解析：①中产生h＋，溶液的ph减小；②中消耗h＋，溶液的ph增大，d项正确。
答案：d11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含cl－、br－、na＋、mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是( )
a．燃料电池工作时，正极反应式为：o2＋2h2o＋4e－―→4oh－
b．电解时，a电极周围首先放电的是br－而不是cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者。
c．电解时，电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极。
d．忽略能量损耗，当电池中消耗112 ml o2(标准状况)时，b极周围会产生0.01 g h2
解析：a项，氢氧燃料电池中以酸为电解质溶液时正极反应为：o2＋4h＋＋4e
―→2h2o；b项电解过程中，还原性强的离子首先在阳极放电；c项，电解质溶液是。
通过自由移动离子的定向移动来实现导电过程的，而不能传导电子；d项串联的闭合。
回路中各电极上转移的电子数相等，当电池中消耗112 ml o2(标准状况)时，b极会生。
成0.01 mol h2，而不是0.01 g。
答案：b12复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是c、cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，出现彩色字迹。
据此判断电极材料与反应现象均正确的是( )
解析：a项电解nacl可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极产生h2，d极为正极，产物为fe2＋；b、d项电解ki可在阳极产生i2使淀粉显蓝色，则a端为阳极生产i2，阴极产生h2，d极为负极生成cu2＋；c项电解na2so4溶液实质为电解h2o，则a端显红色，说明a端为阴极产生h2，d端为正极生成fe2＋。
答案：a13．在一定条件下发生化学反应：
2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) δh＝－197 kj·mol－1现有容积相同的甲、乙、丙三个容。
器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(q)如下表所列：
根据以上数据，下列叙述不正确的是( )
a．在上述条件下反应生成1 mol so3气体放热98.5 kj
b．上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197 kj
c．q1＝2q2＝2q3＝197 kj
d．2q2＝2q3＜q1＜197 kj
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