课时作业(二十)
一、选择题。
1．(2012·衡阳联考)反应a(g)＋3b(g)==2c(g)＋2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为。
v(a)＝0.45 mol·l－1·min－1
v(b)＝0.6 mol·l－1·s－1
v(c)＝0.4 mol·l－1·s－1
v(d)＝0.45 mol·l－1·s－1
a．④>b．④<
c．①>d．④>
答案 a解析若将反应速率均化为以b表示的速率，且以mol/(l·s)为单位，①②表示的速率分别是0.022 5 mol/(l·s.6 mol/(l·s.
6 mol(l·s.675 mol/(l·s)，故a项正确。
2．(2012·宝鸡二检)在一定条件下，将a2和b2两种气体通入1 l密闭容器中，发生反应：xa2(g)＋yb2(g) 2c(g)。2 s内的反应速率：
v(a2)＝0.5 mol/(l·s)，v(b2)＝1.5 mol/(l·s)，v(c)＝1 mol/(l·s)。
则x和y的值分别为 (
a．2和3 b．3和2
c．3和1 d．1和3
答案 d解析同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(a2)∶v(b2)∶v(c2)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
3．设c＋co2 2co δh>0，反应速率为v1，n2＋3h2 2nh3 δh<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高，v1和v2的变化情况为( )
a．同时减小b．同时增大。
c．v1增大，v2减小 d．v1减小，v2增大。
答案 b4．在a(g)＋pb(g)==qc(g)的反应中，经t秒后c的浓度增加m mol·l－1，则用b浓度的变化来表示的反应速率是。
a. mol·l－1·s－1 b. mol·l－1·s－1
c. mol·l－1·s－1 d. mol·l－1·s－1
答案 c解析生成物c的反应速率为： mol·l－1·s－1，而。
v(b)＝v(c)。
如图曲线a表示放热反应x(g)＋y(g) z(g)＋m(g)＋n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是。
a．升高温度 b．加大x的投入量。
c．加催化剂 d．增大体积。
答案 c解析升温，平衡左移x的转化率减小，a项错；加大x的投入量x的转化率减小，b项错；加催化剂，反应速率加快但平衡不移动，c项正确；增大体积，即减小压强，x的转化率不变，但反应速率减慢。
6．(2012·嘉兴月考)一定条件下，分别对反应c(固)＋co2(气) 2co(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度 ②增加反应物c的用量 ③缩小反应体系的体积 ④减少体系中co的量上述措施中一定能使反应速率显著变大的是。
ab．①③c．①②d．①③
答案 d解析本题考查影响化学反应速率的因素，意在考查考生的分析、判断能力。无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物c为固态，其浓度为常数，故增加c的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，导致co、co2气体的浓度变大，反应速率变大；减少co的量，反应速率变小。
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是。
盐酸的浓度 ②镁条的表面积
溶液的温度 ④cl－的浓度。
a．①④b．③④
cd．②③答案 c
解析镁条和盐酸反应产生氢气的离子方程式为mg＋2h＋==mg2＋＋h2↑，此反应是镁与盐酸中的h＋间的置换反应，与cl－的浓度无关，故④不是影响该反应速率的因素。镁条的表面积越大，与盐酸接触的面积也越大，则产生氢气的速率也越快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生氢气的速率越快。
随着反应的进行，h＋浓度不断减小，则反应速率逐渐减慢。
8．一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 (
a．该反应的化学方程式为3b＋4d 6a＋2c
b．反应进行到1 s时，v(a)＝v(d)
c．反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/(l·s)
d．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等。
答案 c解析平衡时各物质的物质的量的变化n(b)∶n(d)∶n(a)∶n(c)＝0.6 mol∶0.4 mol∶1.
2 mol∶0.8 mol＝3∶2∶6∶4，即方程式化学计量数比为3∶4∶6∶2，反应方程式为3b＋4c 6a＋2d，a项错；反应进行到1 s时，v(a)∶v(d)＝3∶1，b项错，反应到6 s时，v(b)＝＝0.05 mol/(l·s)，c项正确；6 s时，达平衡状态，各物质的反应速率之比等于方程式系数之比，错误。
9．(2012·河北省普通高中教学质量监测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(v)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 (
a．第4组实验的反应速率最慢。
b．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·l－1
c．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·l－1
d．第3组实验的反应温度低于30 ℃
答案 d解析由图像可知组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，a项正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·l－1，b项正确；第2组实验，铁是粉末状，与组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.
5 mol·l－1，c项正确；由组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，d项错误。
10．某密闭容器中发生如下反应：
x(g)＋3y(g) 2z(g) δh<0。
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 (
a．t2时加入了催化剂 b．t3时降低了温度。
c．t5时增大了压强 d．t4～t5时间内x转化率最低。
答案 a11．将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g)＋b(g) 2c(g)，若经2 s后测得c的浓度为0.6 mol·l－1，现有下列几种说法：
用物质a表示反应的平均速率为0.3 mol·l－1·s－1
用物质b表示反应的平均速率为0.6 mol·l－1·s－1
2 s时物质a 的转化率为70%
2 s时物质b的浓度为0.7 mol·l－1
其中正确的是。
a．①③b．①④
c．②③d．③④
答案 b12．(2012·浙江杭州第一次质检)为了研究一定浓度fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是 (
a．ph越小氧化率越大。
b．温度越高氧化率越大。
c．fe2＋的氧化率仅与溶液的ph和温度有关。
d．实验说明降低ph、升高温度有利于提高fe2＋的氧化率。
答案 d解析根据图像可知，fe2＋的氧化率与温度和ph均有关，因此只有一项不能说明变化规律，则a、b项错误；题目中没有**其他因素对fe2＋氧化率的影响，因此不能说明其他因素与此无关，c项错误；根据图像判断d项正确。
二、非选择题。
13．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
1)上述实验中发生反应的化学方程式有。
2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。
3)实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是。
4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有。
答两种)；5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计，其中：v1v6v9
反应一段时间后，实验a中的金属呈___色，实验e中的金属呈___色；
该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。
答案 (1)zn＋cuso4===znso4＋cu zn＋h2so4===znso4＋h2↑
2)cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cu/zn原电池，加快了氢气产生的速率。
3)ag2so4
4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)
5)①30 10 17.5 ②灰黑暗红 ③当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与溶液的接触面积。
解析本题考查了原电池原理的应用、影响化学反应速率的因素，意在考查考生的应用能力及化学实验设计**能力。稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成cu—zn—h2so4原电池，加快锌的反应速率，ag2so4也可以达到同样效果。由于是研究cuso4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以v1～v5均为30，由f组数据可知，cuso4溶液的体积加水的体积为20 ml。
a组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，e组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。
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