满分：100分时间：90分钟。
第ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是。
a．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂。
b．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂。
c．漂白粉常被用于疫区的环境消毒。
d．铝热反应常被用于野外焊接钢轨。
答案 b解析 a项中发生的反应为2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2，2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑，c项中利用hclo的强氧化性消毒，d项中发生的反应为2al＋fe2o3al2o3＋2fe，均涉及氧化还原反应；而b项中利用纯碱的水解反应去除油污，不涉及氧化还原反应。
2．已知中学化学中常见反应形式为：a＋b―→c＋d＋h2o，对于该反应的下列叙述不正确的是。
a．该反应可能是氧化还原反应。
b．该反应可能是非氧化还原反应。
c．c和d中有一种一定是盐。
d．a和b不一定是酸或碱。
答案 c解析如果是碳与浓硝酸的反应，那么c和d都不是盐。
3．下列说法在一定条件下可以实现的是。
酸性氧化物与碱发生反应。
弱酸与盐溶液反应可以生成强酸。
没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应。
两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性。
有单质参加的非氧化还原反应。
两种氧化物反应的产物有气体。
ab．②④c．①②d．③④
答案 a解析酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；h2s这种弱酸和cuso4这种盐发生复分解反应，产物中有h2so4(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。
4．通过复习总结，下列归纳正确的是。
a．na2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4、na2o2都属于钠的含氧化合物。
b．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性。
c．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物。
d．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化。
答案 b解析 a项，nacl不属于含氧化合物，故不正确；c项，同种化合价对应的氧化物也可能不止一种，如＋1价的钠可以形成na2o和na2o2两种氧化物，故不正确；d项，物质发生物理变化也可能有能量变化，如液态水的汽化要吸收热量，故不正确。
5．(2012·合肥)下列反应的离子方程式书写正确的是。
a．将al条投入naoh溶液中：
al＋oh－＋h2o===alo＋h2↑
b．铜溶于稀硝酸中：
cu＋4h＋＋2no===cu2＋＋2no2↑＋2h2o
c．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
hco＋oh－==co＋h2o
d．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：co＋ch3cooh===ch3coo－＋hco
答案 d解析铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2al＋2oh－＋2h2o===2alo＋3h2↑，故a项错误。铜与稀硝酸反应生成no，故b项错误。碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为ca2＋＋2hco＋2oh－==2h2o＋caco3↓＋co，故c项错误。
6．(2012·河北唐山期末)下列离子方程式书写正确的是。
a．醋酸钠的水解反应：
ch3coo－＋h3o＋==ch3cooh＋h2o
b．铜加入稀硝酸中：
3cu＋8h＋＋2no===3cu2＋＋2no↑＋4h2o
c．在海带灰的浸出液(含有i－)中滴加h2o2得到i2：
2i－＋h2o2＋2h＋==i2＋o2↑＋2h2o
d．澄清石灰水与过量nahco3溶液混合：
ca2＋＋oh－＋hco===caco3↓＋h2o
答案 b解析 a项为ch3coo－与酸的反应；c项h2o2为氧化剂，被还原为h2o；d项nahco3过量，正确的离子方程式为ca2＋＋2oh－＋2hco===caco3↓＋co＋2h2o。
7．(2012·济南)25 ℃时，在由水电离出的c(h＋)＝1.0×10－12 mol·l－1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是。
a．k＋、cu2＋、so、mno
b．nh、fe2＋、no、h＋
c．hco、na＋、ca2＋、cl－
d．na＋、k＋、so、cl－
答案 d解析该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液(ph＝2)，也可能是强碱性溶液(ph＝12)。a项，cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在，so在强酸性溶液中不能大量存在；b项，fe2＋、no、h＋三者不能大量共存；c项，hco在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。
8．(2012·潍坊)下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 (
a．滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3＋、nh、cl－、scn－
b．含有大量hco的溶液：nh、ca2＋、mg2＋、i－
c．加入铝粉能产生h2的溶液：nh、fe2＋、so、no
d．含有大量clo－的溶液：h＋、mg2＋、i－、so
答案 b解析 fe3＋与scn－因生成fe(scn)3而不能共存，a项错误；加入铝粉能产生h2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下fe2＋与no发生氧化还原反应而不能共存，碱性条件下fe2＋、nh不能大量共存，c项错误；clo－与h＋结合成弱电解质hclo不能大量共存，h＋、clo－、i－因发生氧化还原反应而不能大量共存，d项错误。
9．下列四种溶液中，对各离子组能否大量共存的评价正确的是 (
答案 d解析 a项，oh－和hco不能大量共存；评价错误；b项，能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，题给的几种离均能大量共存，评价错误；c项，溶液呈碱性，fe3＋不能大量存在，评价错误。
10．(2012·河北)可溶性化合物a、b、c由下表中的离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。现将等物质的量的a、b、c一起溶于水后，所得混合溶液中除h＋、oh－外还含有五种离子。则a的化学式不可能是 (
b．na2so4
c．mgcl2 d．mgso4
答案 d解析由题中信息“每种离子只存在于一种化合物中”、“可溶性化合物a、b、c”、“等物质的量的a、b、c一起溶于水后，所得溶液中除h＋、oh－外含有五种离子”可知，当a为mgso4时，则其他两种物质为agno3、nacl，等物质的量的agno3和nacl反应生成agcl沉淀，从而混合溶液中除h＋、oh－之外，仅含mg2＋、so、na＋、no四种离子，不符合题意，故d项错误。
11．(2012·潍坊)氢化亚铜(cuh)是一种难溶物，能在cl2中燃烧生成cucl2和hcl，与盐酸反应生成cucl和h2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是 (
a．cuh与盐酸的反应属于置换反应。
b．ksp(cuh)随浓度和温度的变化而变化。
c．cuh在cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化。
d．cuh与盐酸反应的离子方程式：h－＋h＋==h2↑
答案 c解析 a项反应物中没有单质，不属于置换反应，a项错误，ksp只随温度的变化而变化，b项错误；cuh在氯气中燃烧时，铜元素与氢元素的化合价都升高，故都被氧化，c项正确；cuh与cucl难溶或微溶于水，不能写成离子形式，d项错误。
12．(2012·北师大附中模拟)r2o在一定条件下可以把mn2＋氧化成mno，若反应中r2o变为ro，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5∶2，则n值为。
a．1 b．2
c．3 d．4
答案 b解析根据电子守恒，2 mol mn2＋―→2 mol mno，失2×5 mol＝10 mol
e－，所以每1 mol r2o―→2 mol ro得2 mol e－，故可知r2o中r的化合价为＋7。因此n＝2。
13．在常温下发生下列反应：
1)16h＋＋10z－＋2xo===2x2＋＋5z2＋8h2o
2)2a2＋＋b2===2a3＋＋2b－
3)2b－＋z2===b2＋2z－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是。
a．溶液中可能发生反应：z2＋2a2＋==2a3＋＋2z－
b．z2在(1)、(3)反应中作还原剂。
c．氧化性强弱顺序为：xo>z2>b2>a3＋
d．x2＋是xo的还原产物。
答案 b解析由反应(1)可知氧化性xo>z2，由反应(2)可知氧化性b2>a3＋，由反应(3)可知氧化性：z2>b2，综上氧化性强弱顺序为：xo>z2>b2>a3＋，结合选项分析可知b不正确，z2在(1)中是氧化产物，在(3)中作氧化剂。
14．(2012·江西九校联考)mno2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是。
a．①、三个反应中mno2均作氧化剂。
b．足量mno2与2 l 10 mol/l hcl共热，可生成5 mol cl2
c．反应②若生成1 mol al2o3，则反应过程中转移12 mol电子。
d．反应③中k2co3和kno3的化学计量数均为1
答案 d解析反应③中二氧化锰作还原剂，a项错；足量mno2与2 l 10 mol/l hcl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5 mol，b项错；反应②若生成1 mol al2o3，则反应过程中转移6 mol电子，c项错；反应③：mno2＋kno3＋k2co3===k2mno4＋kno2＋co2↑，d项正确。
15．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
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