第一章常用化学计量。
第1节物质的量气体摩尔体积。
一、选择题(1～4题为单选，5题为双选)
1. (2010·北京海淀区模拟)用na表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )
a．1.0 l 0.1 mol/l的nh4cl溶液中nh的数目为0.1 na
b．常温下，cu－zn原电池中，正极产生1.12 l h2时，转移的电子数为0.1 na
c．常温下，0.05 mol co2和so2混合气体中所含氧原子数为0.1 na
d．常温高压下，1.4 g n2与0.3 g h2反应，生成的nh3分子数为0.1 na
解析：nh4cl溶液中由于nh的水解而使nh的数目减少；常温下，1.12 l h2不是0.
05 mol；由于n2与h2的反应是可逆的，1.4 g n2与0.3 g h2反应不能得到1.
7 g(0.1 mol)nh3。
答案：c2．(2009·广东化学，6)设na代表阿伏加德罗常数(na)的数值，下列说法正确的是( )
a．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为na
b．乙烯和环丙烷(c3h6)组成的28 g混合气体中含有3na个氢原子。
c．标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na
d．将0.1 mol氯化铁溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na个fe3＋
解析：a项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2na。b项，应含有4na个氢原子。d项，由于fe3＋水解，所得溶液含有的fe3＋个数小于0.1na。
答案：c3．(2010·模拟精选，山东济南质检)设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
a．标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25na
b．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5na
c．标准状况下，22.4 l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为na
d．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为na
解析：a项中四氯化碳是液态物质；b项中14 g n2含有的核外电子总数为7na；d项中每生成1 mol h2时转移的电子数为2na。
答案：c4．下列叙述正确的是( )
a．相同条件下，n2和o3的混合气体与等体积n2所含原子数相等。
b．等物质的量的甲基(—ch3)与羟基(—oh)所含电子数相等。
c．常温常压下28 g co与22.4 l o2所含分子数相等。
d．16 g ch4与18 g nh所含质子数相等。
解析：a项，相同条件下，等体积的o3和n2比较，o3所含原子数为n2所含原子数的3/2倍；b项，一个甲基(—ch3)和一个羟基(—oh)所含电子数都是9个；c项，常温常压下，28 g co的物质的量为1 mol,22.4 l o2的物质的量小于1 mol；d项，16 g ch4中所含质子数为10 mol，而18 g nh中所含质子数为11 mol。
答案：b5．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
a．常温下11.2 l的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5na个。
b．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3na个。
c．0.1 mol·l－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1na个。
d．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2na个。
解析：a项，常温条件下，气体摩尔体积vm不一定等于22.4 l·mol－1；b项，乙烯、丙烯分子的最简式都为ch2,14 g混合物中n(ch2)＝＝1 mol，可知原子总数为3na个；c项，缺少溶液体积，无法计算n(na＋)；d项，铁与稀硫酸反应生成fe2＋，5.
6 g铁。
二、非选择题。
6．根据下列数据确定元素x的相对原子质量。
1)1.01×105 pa,273℃时气态单质xn的密度为d g/l，则x的相对原子质量为___
2)相同状况下，一定体积的x的气态氢化物hmx的质量是等体积nh3的2倍。则x的相对原子质量为___
3)a个x原子的总质量为b g，则x的相对原子质量可表示为___
解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：＝(t为热力学温度)在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即vm＝2×22.4 l·mol－1＝44.8 l·mol－1
xn的相对分子质量为44.8d
x的相对原子质量是。
2)hmx的相对分子质量为17×2＝34，则x的相对原子质量为34－m(m＝1,2…)。
3)一个x原子的质量为g,1 mol x的质量为g·na，则x的相对原子质量为na。
答案：(1) (2)34－m(m＝1,2…) 3) na
一、选择题(1~6题为单选，7~8题为双选)
1．(2009·上海化学，12)na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )
a.标准状况下，2.24 l h2o含有的分子数等于0.1na
b．常温下，100 ml1 mol·l－1na2co3溶液中阴离子总数大于0.1na
c．分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 g
d．3.4 g nh3中含n—h键数目为0.2na
解析：a项，标准状况下水是液态。b项，na2co3溶液中存在水解反应：
co＋h2ohco＋oh－，故100 ml1 mol·l－1na2co3溶液中阴离子总数大于0.1na。c项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.
4 l。d项，一个nh3分子中含3个n—h键，则3.4 g nh3即0.
2 mol nh3中含n—h键数目为0.6na。
答案：b2．(2009·海南化学，8)下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值)(
a. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na
b．1 mol hcl气体中的粒子数与0.5 mol/l盐酸中溶质粒子数相等。
c．在标准状况下，22.4 l ch4与18 g h2 o所含有的电子数均为10na
d．co和n2为等电子体，22.4 l的co气体与1 mol n2所含的电子数相等。
解析：a中应为0.2na，b中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数，d中22.4 l的co的条件不确定，co的物质的量无法确定。
答案：c3．(2010·模拟精选，广东佛山检测)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
a.甲的分子数比乙的分子数多。
b．甲的物质的量比乙的物质的量小。
c．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小。
d．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小。
解析：同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲分子的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量少。
答案：b4．(2010·原创)下列叙述正确的是( )
a. 48 g o3气体含有6.02×1023个o3分子。
b．常温常压下，4.6 g no2气体含有1.81×1023个no2分子。
c．0.5 mol·l－1cucl2溶液中含有3.01×1023个cu2＋
d．标准状况下，33.6 l h2o含有9.03×1023个h2o分子。
解析：b项，4.6 g no2气体含有no2的分子数大于3.
01×1022个小于6.02×1022个，因为存在化学平衡2no2n2o4；c项，cucl2溶液的体积未知，且cu2＋水解，无法确定cu2＋的个数；d项，标准状况下水是液体。
答案：a5．(2010·山东青岛质检)若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
a. 1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为na
b．在0℃，101kpa时，22.4 l氢气中含有na个氢原子。
c．14 g氮气中含有7na个电子。
d．na个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
解析：a项，1 mol cl2作为氧化剂得电子数应为2na；b项，0℃，101 kpa,22.4 l氢气中含2na个氢原子；c项，14 g n2中恰好含有na个n原子，电子数为7na；d项，na个co和0.
5 mol ch4的质量比为28∶8＝7∶2。
答案：c6．(2010·原创)阿伏加德罗常数约6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )
a. 2.24 l co2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
b．0.1 l3 mol·l－1的nh4no3溶液中含有的nh数目为0.3×6.02×1023
c．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
d．1 mol co2与o2的混和气体含氧原子数为2×6.02×1023
解析：a项，需在标准状况下才能成立；b项，nh因发生水解而减少；c项，硝酸足量生成fe3＋时才成立；d项，co2与o2分子中氧原子数目均为2，与混合气中二者混和比例无关。
答案：d7．(2010·山东潍坊4月)用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
a. 0.5 mol铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为1.0na
b．在标准状况下，11.2 l c2h5oh所含的氢原子数为3na
c．0.1 mol ch3ch2oocch3含有0.8nac—h键。
d．将含有1 mol fecl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的
数目为na解析： b项，标准状况下，乙醇为液态不能用气体摩尔体积计算；d项，胶体粒子是大量粒子的集合体，所以由1 mol饱和氯化铁制得的胶体粒子数目一定小于na，答案为c。
答案：ac8．(2010·模拟精选，辽宁育才中学4月)na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
a. 0.1 mol烷烃(cnh2n＋2)中含有共用电子对数为0.3nna
b．0.6 g caco3与khco3的混合物中所含质子数为0.3na
c．标准状况下，2.24 l乙醛完全燃烧所得co2分子数为0.2na
d．电解精炼铜时，电解池中每转移1 mol e－时，阳极上溶解的铜原子数小于0.5na
解析：cnh2n＋2分子中含有(2n＋2)个c—h键，(n－1)个c—c键，共有3n＋1个共用电子对，a项错误；b项中两种物质的摩尔质量均为100 g·mol－1，混合物共为0.006 mol，而1 mol caco3和khco3均含有50 mol的质子，b项正确；c项中乙醛在标准状况下是液体，c项错误；d项中阳极上溶解的不仅仅是铜，还有比铜活泼的锌、铁等金属，因此实际溶解的铜少于0.
5na。
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