课时作业(二十四)
一、选择题。
1．(2012·南平适应性检测)液态化合物ab会发生微弱的自身电离，电离方程式为ab a＋＋b－，在不同温度下其平衡常数为k(25 ℃)1.0×10－14，k(35 ℃)2.1×10－14。
则下列叙述正确的是。
a．c(a＋)随温度升高而降低。
b．在35 ℃时，c(a＋)>c(b－)
c．ab的电离程度(25 ℃)35 ℃)
d．ab的电离是吸热过程。
答案 d解析 k(25 ℃)2．用ph试纸测定溶液ph的正确操作是 (
a．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，再与标准比色卡对照。
b．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。
c．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照。
d．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照。
答案 a3．室温下，在ph＝11的某溶液中，由水电离出的c(oh－)为 (
1.0×10－7 mol·l－1 ②1.0×10－6 mol·l－1
1.0×10－3 mol·l－1 ④1.0×10－11 mol·l－1
ab．④c．①③d．③④
答案 d解析若为碱溶液则溶液中的c(h＋)＝1.0×10－11 mol·l－1，水电离出的c(oh－)为1.0×10－11mol·l－1，若为盐溶液则溶液中的c(oh－)＝1.
0×10－3 mol·l－1，水电离出的c(oh－)＝1.0×10－3 mol·l－1。
4．已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4===na＋＋h＋＋so。某温度下，向ph＝6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是 (
a．该溶液的温度高于25 ℃
b．由水电离出来的c(h＋)＝1×10－12 mol·l－1
c．c(h＋)＝c(oh－)＋c(so)
d．该温度下加入等体积的ph为12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性。
答案 bd解析 ph＝6的蒸馏水中c(h＋)＝c(oh－)＝1×10－6 mol·l－1，kw＝1×10－12，故该温度高于25 ℃，该温度下加入nahso4晶体后ph＝2，所以c(h＋)＝10－2 mol·l－1，溶液中c(oh－)＝mol·l－1＝1×10－10 mol·l－1，故水电离出的c(h＋)＝c(oh－)＝1×10－10mol·l－1，根据电荷守恒c(na＋)＋c(h＋)＝2c(so)＋c(oh－)，因c(na＋)＝c(so)，故c(h＋)＝c(oh－)＋c(so)，完全中和该溶液则需等体积的naoh溶液，c(oh－)＝10－2 mol·l－1，c(h＋)＝mol·l－1＝10－10 mol·l－1，故该温度时naoh溶液的ph＝10。
5．将物质的量浓度为x mol/l的稀盐酸与物质的量浓度为y mol/l的稀naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph＝2(混合后体积为混合前之和)，则x和y的关系是。
a．x＝y＋0.01 b．x＝2y
c．y＝2x d．x＝y＋0.02
答案 d解析由ph＝2知，混合后多余的c(h＋)＝0.01 mol/l，而此时溶液的体积为原来的2倍，故混合前多余的c(h＋)＝0.02 mol/l。
6．(2012·浙江联考)已知100 ℃时，水的离子积常数kw＝1×10－12，对于该温度下ph为1的硫酸，下列叙述正确的是 (
a．向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中的。
b．该溶液中硫酸电离出的c(h＋)与水电离出的c(h＋)之比为10－10
c．等体积的该硫酸与室温下ph为1的硫酸中和碱的能力相同。
d．该溶液中水电离出的c(h＋)是ph为3的硫酸中水电离出的c(h＋)的100倍。
答案 c解析选项a中，在该温度下，当ph(强酸)＋ph(强碱)＝12时，两种溶液等体积混合时才完全中和，a项错。选项b中两者之比为＝1010，不正确。由于ph为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，因此选项d错误。
2012·河南省洛阳市统考)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是。
a．盐酸的物质的量浓度为1 mol/l
b．p点时恰好完全反应，溶液呈中性。
c．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线。
d．酚酞不能用作本实验的指示剂。
答案 b解析由滴定起始时ph＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol/l，a项错；曲线a起始时溶液ph＝1，可知是naoh溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
8．ph＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加naoh溶液(c＝0.1 mol/l)至ph＝7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则。
a．x为弱酸，vxvy
c．y为弱酸，vxvy
答案 c解析本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的ph变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图像可知x稀释10倍，ph变化1个单位(从ph＝2变化为ph＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，ph变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项a、d；ph都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/l，而后者大于0.
01 mol/l，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项c正确。
9．(2012·北京)室温下，水的电离达到平衡：h2o h＋＋oh－。下列叙述正确的是。
a．将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变。
b．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(h＋)增大。
c．向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c(oh－)降低。
d．向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(oh－)＝c(h＋)
答案 b解析选项a，升温，kw增大。选项b，加入少量盐酸，抑制了h2o的电离，平衡向着逆反应方向移动，h2o电离出的c(h＋)减小，但溶液中的c(h＋)增大。选项c，加入少量naoh固体后，溶液中的c(oh－)增大。
选项d，ch3coona水解导致溶液中c(oh－)>c(h＋)。
10．(2012·陕西师大附中月考)以下是几种酸碱指示剂变色的ph范围：①甲基橙3.1～4.
4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.
2～10，现用0.100 0 mol/l naoh溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂。
a．都可以用 b．只能用③
c．可以用①或② d．可以用②或③
答案 b解析 naoh与甲酸恰好反应时生成的甲酸钠水解，溶液显碱性，所以应选一种在碱性范围内变色的指示剂，以减小实验误差。
11．(2013·石家庄质检)下列说法正确的是 (
a．用10 ml量筒量取7.80 ml浓h2so4
b．用碱式滴定管量取18.20 ml kmno4溶液。
c．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗。
d．读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低。
答案 d解析量筒的精确度为0.1 ml，a选项错误；量取kmno4溶液应选用酸式滴定管，b选项错误；中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使结果偏大，c选项错误，d选项正确。
12．以酚酞试剂为指示剂，对某新制的naoh溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
表示该新制的naoh溶液的浓度c合理的是 (
a．c＝mol/l
b．c＝mol/l
c．c＝mol/l
d．c＝mol/l
答案 b二、非选择题。
13．现有常温下的六份溶液：
0.01 mol/l ch3cooh溶液。
0.01 mol/l hcl溶液。
ph＝12的氨水。
ph＝12的naoh溶液。
0.01 mol/l ch3cooh溶液与ph＝12的氨水等体积混合后所得溶液。
0.01 mol/l hcl溶液与ph＝12的naoh溶液等体积混合所得溶液。
1)其中水的电离程度最大的是___填序号，下同)，水的电离程度相同的是___
2)若将②、③混合后所得溶液ph＝7，则消耗溶液的体积填“>”或“＝”
3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的ph：
填“>”或“＝”
4)将①、④混合，若有c(ch3coo－)>c(h＋)，则混合溶液可能呈___填序号)。
a．酸性 b．碱性 c．中性。
答案 (1)⑥ 2)>
3)> 4)abc
解析 (1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为nacl溶液，对h2o的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。
2)因ph＝12的氨水中c(nh3·h2o)>0.01 mol/l，故②、③混合，欲使ph＝7，则需②>③的体积。
3)稀释同样的倍数后，溶液的ph①>②
4)由电荷守恒知：c(na＋)＋c(h＋)＝c(ch3coo－)＋c(oh－)，仅知道c(ch3coo－)>c(h＋)，无法比较c(h＋)与c(oh－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选a、b、c。
14．中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的ph＝7，试纸不变色；若ph>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需要用ph计。
ph计主要通过测定溶液的c(h＋)，来测定溶液的ph。
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