课时作业(八)
一、选择题。
1．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是。
a．铁是周期表中第四周期第ⅷb族元素，是一种重要的过渡元素。
b．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物。
c．14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁。
d．纯铁的抗腐蚀性较强，而生铁比较容易被腐蚀。
答案 d解析铁是第ⅷ族元素，四氧化三铁是纯净物；c项反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21 g。
2．(2012·湖南师大附中月考)下列有关铁元素的叙述中正确的是 (
a．fe(oh)2易被氧化成fe(oh)3，说明稳定性：
fe(oh)2b．铁是较活泼的金属，它与卤素(x2)反应的生成物均为fex3
c．氢氧化铁与氢碘酸反应：fe(oh)3＋3hi===fei3＋3h2o
d．铁元素位于周期表的第四周期第ⅷb族。
答案 a解析 i2的氧化性较弱，铁与i2反应生成fei2，b错，氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：
2fe(oh)3＋6hi＝2fei2＋i2＋6h2o。
3．(2012·安徽巢湖高三四校联考)下列物质跟铁反应后的生成物与kscn溶液作用一定会产生红色溶液的是。
a．盐酸 b．fe2(so4)3溶液。
c．氯气 d．cuso4溶液。
答案 c解析 fe＋2hcl===fecl2＋h2↑，fe＋fe2(so4)3===3feso4，fe＋cuso4===feso4＋cu，fe2＋不能使kscn呈红色；2fe＋3cl22fecl3，fecl3与kscn反应生成红色物质。
4．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(fe2＋)：c(fe3＋)＝3：2，则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为。
a．1：1b．5：16
c．2：3 d．3：2
答案 b解析假设生成2 mol fe(no3)3和3 mol fe(no3)2，则共转移12 mol e－，12 mol e－可还原hno3得到4 mol no，参加反应的fe和hno3的物质的量之比为：
5．(2010·福建高考改编)称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液x。
某同学认为x中除fe3＋外还可能含有fe2＋。若要确认其中含有fe2＋，应选用。
a．kscn溶液和氯水 b．铁粉和kscn溶液。
c．浓氨水 d．酸性kmno4溶液。
答案 d解析溶液中已经有＋3价铁离子，选a会造成干扰，选c会生成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别。而fe2＋能使酸性kmno4溶液褪色，故应选d。
6．将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是。
a．铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl－浓度基本不变。
b．向溶液中滴入无色kscn溶液，显红色。
c．fe2＋和fe3＋的物质的量之比为5∶1
d．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
答案 b解析 n(fe)＝＝0.02 mol，n(fe3＋)＝25 ml×10－3 l·ml－1×2 mol·l－1＝0.05 mol，由反应：
fe＋2fe3＋==3fe2＋可知fe3＋过量，加入kscn溶液，溶液显红色，溶液中n(fe2＋)＝3n(fe)＝0.06 mol，溶液中n(fe3＋)＝0.05 mol－2n(fe)＝0.
01 mol，fe2＋与fe3＋物质的量之比为6：1，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。
7．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是。
答案 d解析当铁、铜量比较少时溶液中可能有fe3＋存在，a项错误；当铁过量时，铜不与fe3＋反应，无cu2＋生成，溶液中不存在cu2＋和fe3＋，b项错误；铜有剩余则溶液中一定无fe3＋，可能有cu2＋，c项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而无铜剩余，d项评价正确。
8．a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为。
a．1∶7 b． 7∶1
c．7∶8 d．8∶7
答案 b解析可设参与反应的h2so4的物质的量为x，则根据电子得失守恒有：×2＝×2＋2x，求得x＝，则参加反应的cuso4和h2so4的物质的量之比为∶＝7∶1。
9．(2012·浙江省联考)有一块铁的“氧化物”样品，用140 ml 5.0 mol·l－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol cl2，恰好使其中的fe2＋全部转变为fe3＋，则该样品可能的化学式为。
a．fe2o3 b．fe3o4
c．fe4o5 d．fe5o7
答案 d解析根据2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(fe2＋)＋3n(fe3＋)＝n(cl－)，则n(fe3＋)＝0.
2 mol，故n(fe2＋)∶n(fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为feo·2fe2o3，即fe5o7。
10．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量naoh溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是。
a．22.2% b．30%
c．75.5% d．80.6%
答案 b解析铝铁合金溶于盐酸：2al＋6hcl===2alcl3＋3h2↑；fe＋2hcl===fecl2＋h2↑，再加入过量naoh溶液：alcl3＋4naoh===naalo2＋3nacl＋2h2o；
fecl2＋2naoh===fe(oh)2↓＋2nacl。
在空气中静置：4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3，过滤灼烧：2fe(oh)3fe2o3＋3h2o，因此，应有m(al＋fe)==m(fe2o3)，则fe2o3中o的质量分数等于合金中al的质量分数，故ω(al)＝ωo)＝×100%＝30%。
11．a～e是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是。
a．单质x与a反应的化学方程式：al2o3＋2fefe2o3＋2al
b．检验d溶液中金属阳离子的反应：fe3＋＋3scn－==fe(scn)3↓
c．单质x和单质y在一定条件下均能与水发生置换反应。
d．由于化合物b和c均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物。
答案 c解析分析题中转化关系图可推得单质x为al，氧化物a为fe2o3，单质y为fe，氧化物b为al2o3，c为al2(so4)3，d为fe2(so4)3，e为feso4。a项，单质x与a反应的化学方程式应该是fe2o3＋2alal2o3＋2fe；b项生成的fe(scn)3不是沉淀；d项，化合物c是硫酸铝，不是两性化合物。
12．(2012·合肥)向质量为30 g的fe、fe2o3的混合物中加入250 ml 4 mol/l的稀hno3恰使混合物完全溶解，放出no(标准状况)2.24 l，向所得溶液中再滴加kscn溶液，无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为 (
a．15.12 l b．10.08 l
c．2.24 l d．3.36 l
答案 b解析根据题意知生成物中含氮物质有fe(no3)2和no，据n原子守恒可求出fe(no3)2的物质的量为(0.25 l×4 mol/l－0.1 mol)/2＝0.
45 mol。若用0.45 mol fe与足量稀硫酸反应，生成的氢气为0.
45 mol，标准状况**积为10.08 l。
二、非选择题。
13．(2012·潍坊模拟)印刷电路板的废腐蚀液中含有大量的cucl2、fecl2和fecl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中**铜，并将铁的化合物全部转化为fecl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
1)测得某废腐蚀液中含cucl2 1.5 mol·l－1、fecl2 3.0 mol·l－1、fecl3 1.
0 mol·l－1、hcl 3.0 mol·l－1。取废腐蚀液200 ml按如下流程在实验室中进行实验。
请回答下列问题。
废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为。
检验废腐蚀液中含有fe3＋的实验操作是___在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。
由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是___
2)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到fecl2溶液中获得fecl3溶液。
实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是。
浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为烧杯中naoh溶液的作用是。
参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取fe粉的质量应不少于___g，需通入cl2的物质的量应不少于___mol。
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