差量比的含义是因素对整体的贡献率。
例2（2012新课标卷26题第2问）
2）现有一含有fecl2和fecl3的混合样品，采用上述方法测得n(fe): n(cl)=1:2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为___
解析】该问一般列二元一次方程组求解，但比较麻烦，一般学生费时5分钟左右；若用十字交叉法，则2分钟即可完成。
所以该样品中fecl3的物质的量分数为10%
3、 差量法。
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。其数学原理是分比定律：。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
例3（2012大纲卷28题第4小题）
现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有cuo粉末）中金属铜的含量。
4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为。
解析】设原样品中cuo的质量为m克，则。
所以80：m=16:(5.0-4.8) 解方程得m=1.0(g)
故原样品中单质铜的质量分数为（5.0-1.0）/5.0=80%
4、 方程式叠加法。
就是把各分步反应的化学反应方程式加和在一起，消去中间产物，得到一个总反应式，使得已知与未知的数量关系一目了然，从而进行简便计算的方法。该方法常用于连续多步反应的计算和盖斯定律应用。
例4（2012浙江卷27题第1小题）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
回答下列问题：
1）反应co(g)＋h2o(g)＝co2(g)＋h2(g)的△hkj/mol。
解析】首先把蒸汽重整的两个反应写成连续反应的形式：
co(g)＋3h2(g) ＝ch4(g)＋h2o(g) △h1=－206.2kj/mol
ch4(g)＋2h2o(g)＝co2(g)＋4h2(g) △h2=+165.0kj/mol
然后把①②两个反应叠加在一起得：co(g)＋h2o(g)＝co2(g)＋h2(g)
所以该反应的焓变为：△h=△h1+△h2=－206.2+165.0=－41.2（kj/mol）。
例5（2012浙江卷26题第3小题）已知：i2＋2＝＋2i－。
3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样（不含能与i―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000 mol/l na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。
该试样中cucl22h2o的质量百分数为___
解析】本题涉及两个连续反应：
2cu2++4i—=2cui↓+i2
i2＋2＝＋2i－
把两个反应加和消去中间产物得总反应，然后计算。
2cu2++2i—+2＝＋2i－+2cui↓
n 0.1000×0.02000
所以cucl22h2o物质的量为2×10—3mol；
该试样中cucl22h2o的质量百分数（纯度）为0.002×171÷0.36×100%=95%
5、 守恒法。
化学解题中的守恒思想其实质是整体思维在化学上的应用。运用守恒思想解题的关键是要从把握命题的整体上出发，在审题的过程中确定命题的始态与终态，然后根据题意确定过程中的“守恒因子”建立等量关系。在化学计算题中，有许多计算题都蕴藏着某方面甚至多方面的“守恒”因素。
根据“守恒因子”划分，中学化学中常见的守恒有：①质量守恒，②物质的量守恒（原子、原子团守恒或元素守恒），③电子转移守恒，④电荷守恒，⑤浓度守恒，⑥体积守恒。其中，质量守恒的宏观表现为变化前后质量不变，微观表现为变化前后同种元素的原子个数（或物质的量）不变。
例6（2012四川卷13题）向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2.
在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.
2g。下列有关说法不正确的是。
与cu2o 的物质的量之比为2:1 b.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/l
c.产生的no在标准状况下的体积为4.48l 与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol
解析】这是一道难度大的选择题，如果解法不当，势必事倍功半，为此6分而伤神败兴，影响后续作题。本题处理过程可图示如下：
从中可以找出3中守恒关系：cu及n原子守恒；电子守恒；电荷守恒。然后列出如下关系式：
n(铜元素)=n(cu)+2n(cu2o)=n[cu(oh)2]=39.2÷98=0.4mol (cu原子守恒)
n(hno3)=n(no)+ n(nano3)= n(no)+ n(naoh) (n、na原子守恒、电荷守恒)
3n(no) =2n(cu)+2n(cu2o) (电子守恒)
64n(cu)+144n(cu2o)=27.2g
、④联立，解方程组得：n(cu)=0.2mol; n(cu2o)=0.
1mol。然后把结果代入③，求出n(no)为0.2mol，进而求得n(hno3)为1.
2mol，所以硝酸的浓度应为2.4 mol/l，故b错，答案选b。
6、 数学公式法。
例7（2012新课标卷37题）（6）zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方zns晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为___g·cm-3（列式并计算），a位置s2-离子与b位置zn2+离子之间的距离为___pm（列式表示）。
解析】该题是直接利用数学公式（密度公式、立方体的体积公式、勾股定律和余弦定律）解题的最典型的试题，凸显了化学作为理科的特点，可以看做化学、数学、晶体物理学的简单综合，体现了综合试卷的特征。
1） 设密度为ρ，晶胞体积v，ｚｎ摩尔质量为ｍ，阿伏伽德罗常数为ｎａ 则。
２）如上图连接ａｃ组成△ａｂ则。
连接组成类似甲烷的正四面体结构，ｂ位于中心，所以根据余弦定律得：
则。以上，笔者以方法为线，对今年的理科综合中的化学计算进行了大致的归类解析，从中可以看出命题者对基本计算方法和原理的青睐和重视，体现了新课程要求从定性到定量解决化学问题的趋势，预计明年的理科综合中化学计算量将与今年持平，请考生做好准备。
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