2023年高考化学复习总结 高中化学计算60题

发布 2020-02-02 03:00:28 阅读 8280

1. 将kcl和kbr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,再通入过量的cl2反应后,将固体蒸干得固体11.

175g。求原来所配溶液中k+、cl、br物质的量浓度之比为 (

a)3:2:1 (b)3:2:2 (c)5:4:2 (d)4:3:2

简析】若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nk+=ncl+nbr,对照选项只能选a。

2. 在密闭容器中盛有h2、o2、cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为 (

a)6:3:1 (b)9:6:1 (c)13:6:1 (d)15:8:1

简析】巧思时,根据2h2+o2==2h2o,h2+cl2===2hcl。可得出。

n(h2)=2n(o2)+n(cl2),分析四选项只能是c。

3. kcl和kbr的混合物3.87g溶于水后,加入过量agno3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为( )

a)24.1% (b)40.3% (c)25.9% (d)37.4%

简析】原溶液中加入agno3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把k+换成了ag+,利用差量法就可求出k+的物质的量。 选b。

4. o2和cl2的混合气体500ml,使h2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250ml溶液,从中取出25ml,用0.125mol/l的naoh溶液20.

00ml恰好完全中和,则与混合气体反应掉的h2(标况)的体积为( )

a) 448ml (b) 460ml (c) 472ml (d) 720ml

简析】若混合气体都是cl2,完全反应时需h2500ml,若都是o2,则需h2更多,对照选项前三者都小于500,所以必是d选项。

5. 标准状况下cl2和h2共a l,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使b mol naoh完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的 (

a) b= a/11.2 (b) b< a/22.4 (c) b> a/22.4 (d) b> a/11.2

简析】此题可根据终态产物na+或cl原子守恒去解。不论cl2、h2谁过量再与naoh反应,反应后的终态产物总是nacl或nacl与naclo的混合物。总有nna+=ncl,所以有ncl≤a/11.

2mol,即b≤a/11.2。故选d

6. 足量浓硫酸加入a g铜,完全反应后放出b l气体;足量的盐酸中加入m g fes,完全反应后放出v l气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:b:

m:v应是( )

a)40:14:110:7 (b)40:14:55:14

c)20:7:55:14 (d)20:7:55:21

简析】b l为so2,v l为h2s,由2h2s+so2=3s↓+2h2o,可知:

b:v=1:2,则只有c符合。选择c。

7. 向500mlfecl3溶液中通入一定量的h2s气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原fecl3溶液的物质的量浓度为( )

a)1mol/l (b)1.5mol/l (c)2mol/l (d)2.5mol/l

简析】根据2fe3++h2s=2fe2++s↓+2h+可知,增重的1g是h+,则通入的h2s为0.5mol,原溶液中的fecl3为1mol,所以浓度为2mol/l,选c。

8. 今有3mol/l盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质量是( )

a)5.6g (b)8.4g (c)11.2g (d)16.8g

简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生h2的质量比是1∶2。

现在比值是3∶4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫酸,铁不足。所以8.4g9.

今有h2和co(体积比为1:2)的混合气体为vl,当其完全燃烧时,所需o2的体积为( )

a) 3vl (b) 2vlc) vld) 0.5vl

简析】要巧舍条件,体积比为1:2,无用,舍去。根据h2,co与o2化合时需氧气都为其体积的一半,故选(d)

10. 在100ml0.1mol/l的稀硫酸中加入20ml浓度为1mol/l的氨水,然后向该混合液中加入0.

1mol/lbacl2溶液,现欲使溶液中so42-和cl离子物质的量浓度相等,则加入bacl2溶液的体积是( )

a) 33.3ml (b) 66.6ml (c) 99.9ml (d)100ml

简析】巧思要满足[cl]=[so42-],可使h2so4+bacl2 = baso4 + 2hcl

1mol 1/3mol 1/3mol 2/3mol

故选(a)高考资源网。

11. 把足量的铁粉投入到硫酸和cuso4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中[h+]与[so42-]之比为( )

a) 1:7 (b) 1:4c) 1:2d) 1:3

简析】设原溶液h2so4为xmol,耗铁也是xmol,cuso4为ymol,反应后金属的质量增加8y克,所以必有56x=8y,得n(h2so4) :n(cuso4)=1:7,所以[h+] so42-]=1 :

4,故选(b)

12. 0.3摩尔cu2s与足量的浓硝酸反应,生成了cu(no3)2,h2so4,no和h2o。在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是( )

a) 2.2mol (b) 1.2mol (c) 1.8mol (d) 0.9mol

简析】巧攻一点,抓住cu2s→2cu(no3)2→4no3-,得4×0.3=1.2,所以选(b)

13. 38.4mgcu跟适量的浓hno3反应,cu全部作用后,共收集到22.4ml(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是 (

a) 1.0×10-3 mol (b) 1.6×10-3 mol

c) 2.2×10-3 mol (d) 2.4×10-3 mol

c14. 向含有a ghno3的溶液中加入b g铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成no。若hno3有a/4g被还原,则a∶b不可能为 (

a) 2∶1 (b) 3∶1 (c) 4∶1 (d) 9∶2

简析】由 3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2+2no↑+4h2o

可知:whno3∶wfe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(a)

15. 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成no2、o2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的no2和o2的物质的量之比为( )

a)8∶1 (b)4∶1 (c)2∶1 (d)1∶1

简析】由电子守恒可知,若金属化合价不变,则no2和o2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物no2的物质的量必然增大,所以只能选a。

16. 已知a gnahco3与盐酸完全反应时消耗hcl b mol,而khco3和caco3的混合物a g与盐酸反应时,也消耗hclb mol,则混合物中khco3和caco3的物质的量之比为( )

a)3∶1 (b)14∶4 (c)17∶4 (d)13∶9

解之得x=68 y=16 故选(c)

17. 将一定量的nahco3和nh4hco3的混合物放入坩埚内,用酒精加热到质量不变时,最终称得残留物得质量是原来的一半,则原混合物中nh4hco3的质量数为 (

a)25% (b)20.75% (c)17.85% (d)26.45%

简析】因nh4hco3分解后无残留物:2nahco3===na2co3+h2o+co2↑

残留物只是na2co3。巧设未知数,设wnahco3为84g则wnh4hco3为xg。则必有 (84+x)=53得x=22。故×100%=20.75%选(c)

18. 将mg、al、zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36l氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为 (

a) 0.125mol (b) 0.15mol (c)0.2mol (d) 0.215mol

简析】因mg、zn每摩各产生1molh2,al每摩各产生1.5molh2,所以混合物的物质的量必小于0.15mol。所以选(a)

19. 往100ml1mol/lnaoh溶液中通入一定量so3,在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 (

a)na2so4 (b)nahso4

c)naoh、na2so4 (d)na2so4、nahso4

简析】可极端假设思维:因nna+=0.1mol,全部为naoh时为4g;全部为na2so4时为7.1g;全部为nahso4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(c)

20. 将含o2和ch4的混合气体充入装有23.4gna2o2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0 pa。

将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是 (

a)原混合气体中o2和ch4的体积比为2∶1;

b)原混合气体中o2和ch4的体积比为1∶2;

c)残留固体中有na2co3和naoh;

d)残留固体中只有na2co3。高考资源网。

简析】此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0 pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明 na2o2已反应完全,可写出:

6na2o2+o2+2ch4→2na2co3+8naoh 所以选(b)、(c)

21. 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672ml混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 (

a)1∶1 (b)2∶1∶1 (c)1∶2∶1 (d)3∶2∶1

简析】在672ml气体中vh2∶vo2必为2∶1所以必有nna∶nna2o2=2∶1所以选b

22. 根2.7g铝完全反应的稀硝酸,最多能溶解掉铁的物质的量是( )

a)5.6g (b)6.4g (c)7.2g (d)8.4g

简析】al→al3+ fe→fe3+ 等物质的量的铁为5.6g,但2fe2++fe=3fe3+。所以,溶解铁的物质的量应是al的1.5倍,选d。

23. 向fe2o3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含fe3+,而产生的fe2+和h2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中fe2o3和fe的物质的量之比为( )

a)1∶1 (b)2∶1 (c)1∶2 (d)1∶3

简析】本题有三个反应:(1)fe2o3+h2so4→ (2)fe3+ +fe→ (3)fe+h2so4→ 将三个方程式配平后叠加,或直接写出fe2o3+2fe+4h2so4=4feso4+h2↑+3h2o 明确的确定了选项为(c)

24. 将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用0.

025mol kno3去氧化其中的fe2+,余下的fe2+用12ml 0.3mol/l的kmno4溶液才能完全氧化(mno4-→mn2+)则no3-的还原产物是 (

a)no2 (b)no (c)n2o (d)nh3

简析】根据电子守恒。0.093mol fe2+共失去电子0.

093mol,设n的化合价由+5价降为x价,则可列出0.093=0.012×0.

3×5+0.025x 解之得x=3。no3-中n元素化合价降3。

所以选(b)

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