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zqx15常见化学平衡图象题型。
学习目标] 1、理解各类图象题的特点； 2、能用一定的方法审视解决化学平衡图象问题； [重点难点]：化学平衡图象题的特点及解题方法 [前言] 图象题是化学平衡中的常见题型， 是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生的疑惑点、失分点。
怎样解决有关图象问题呢？下面将举例讨论。 一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量 x（如时间、温度、压强等）与函数值 y（如物质的量、浓度、 质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。
1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。
3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。 4.
有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。 二、图象题的类型 1．物质的量（或浓度）—时间图象 [例题 1]：一定温度下，在 2 l 的密闭容器中，x、y、z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（
a．反应开始到 10 s，用 z 表示的反应速率为 0.158 mol/(l·s) ｂ反应开始到 10 s，x 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/l ｃ．反应开始到 10 s 时，y 的转化率为 79.
0% ｄ反应的化学方程式为：x(g)+y(g)=z(g) 2、速率—时间图象 [例题 2]：某温度下，在密闭容器里三种气态物质建立化学平衡后， 改变条件，对反应 2ｓｏ２图所示。
①加催化剂对速率影响的图象是（ ②升温对速率影响的图象是（ ）2ｓｏ３正反应放热）的正、逆反应速率的影响如。
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zqx15增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ④增大ｏ２的浓度对速率影响的图象是（ ）
3.速率—压强（或温度）图象 [例题 3]：符合图象（见右上图）的反应为。
2ｈｎｏl）＋ｎ4ｎｏ（6ｈ２ｏ2ｃｏ（
．3l） ｃ4ｎｈ３5
4．转化率（或质量分数等）—压强、温度图象 [例题 4]：有一化学平衡是 a 的转化率同压强、温度的关系，分析图 5 可以得出的正确结论是（ ａ正反应吸热正反应吸热，ｍ
ｎ＜ｐ正反应放热正反应放热p如图所示更多资料，尽在文库！
zqx15例题 4 图） 5．质量分数—时间图象 [例题 5]：对于可逆反应例题 5 图反应过程中，其他条件不变时，产物ｄ的质量分数ｄ％与温度ｔ或压强 p 的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）降温，化学平衡向正反应方向移动 ｂ．使用催化剂可使 d%有所增加 ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐb 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动每课一题：
1、反应 22ｚ（ｇ正反应放热） ，在不同温度（ｔ１和ｔ２）及压强（p１和 p２）下，产物ｚ的物质的量（ｎ２与反应时间（ｔ）的关系如下图所示。下述判断正确的是p１＜pp１＞pp１＞pp１＜p２
2、可逆反应 ma(固)+nb(气)
cc(气)+fd(气)反应过程中，当其它条件不变时，c 的体积分数 ）
c%)与温度(t)和压强(p)的关系如下图所示(t2>t1),下列叙述正确的是（
a.达到平衡后，若使用催化剂，c 的体积分数增大更多资料，尽在文库！
zqx15b.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 c.化学方程式中 n>c+f d.
达到化学平衡后，增加 a 的量有利于化学平衡向正反应方向移动 3、放热反应 a（g）＋b（g） 平衡关系的图象不正确的是（ ）2c（g）在外界条件变化时，有关化学反应速率与化学。
4、现有可逆反应 a(g)＋b(g)
3c(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物 c 在反应混和物中的百分含量(c%)和反应时间的关系：
1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 _ 曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)若乙图中的 a 曲线表示 200℃和 b 曲线表示 100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。
5、 （06 上海 25） (1)化学平衡常数 k 表示可逆反应的进行程度，k 值越大，表示，k 值大小与温度的关系是：温度升高，k 值(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 2）在一体积为 10l 的容器中，通人一定量的 co 和 h2o，在 850℃时发生如下反应：
co(g)十 h2o(g) co2(g)十 h2 (g)十 q(q＞0)
co 和 h2o 浓度变化如下图，则 0—4min 的平均反应速率 v(co)＝ mol／(l·min)
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zqx153)t℃(高于 850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中 3min—4min 之间反应处于状态；c1 数值0.08 mol／l (填大于、 小于或等于)。
反应在 4min—5min 问， 平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选 )，表中 5min—6min 之间数值发生变化，可能的原因是(单选)。 a．增加水蒸气 c．使用催化剂 b．降低温度 d．增加氢气浓度。
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