无机化学 - 1 -
第一部分元素及其重要化合物 - 1 -
第二部分无机推断基础知识 - 3 -
第三部分化学键与晶体结构 - 8 -
第四部分离子反应 - 11 -
第五部分热化学方程式 - 13 -
第六部分常见气体的制备原理 - 14 -
有机化学 - 15 -
第一部分烃的重要性质 - 15 -
第二部分烃的衍生物重要性质 - 16 -
第三部分芳香族化合物的重要性质 - 17 -
选择题考前适应练习 - 23 -
选择题专练一 - 23 -
选择题专练二 - 24 -
选择题专练三 - 25 -
选择题专练四 - 26 -
选择题专练五 - 27 -
选择题专练六 - 28 -
选择题专练七 - 29 -
无机化学。第一部分元素及其重要化合物。
一、钠及其重要化合物的相互转化关系。
二、卤素及其重要化合物的相互转化。
三、硫及其重要化合物的相互转化。
四、硅及其重要化合物的相互转化。
五、氮及其重要化合物的相互转化关系。
六、镁及其重要化合物相互关系。
七、铝及其重要化合物相互关系。
八、铁及其重要化合物相互关系。
第二部分无机推断基础知识。
1．熟悉常见元素na、mg、al、fe四种金属元素和n、o、s、cl、h、c六种非金属元素及其重要化合物的性质。
2．熟悉常温下气体单质（双原子分子）有：h2、o2、cl2、n2、f2（f2不常见）。氮气与其它物质发生反应时往往所需的外界条件比较高，其它三种气体发生化学反应比较容易。
3．熟悉常见的气体化合物：nh3（中学学过的唯一碱性气体）、co、co2、no、no2、so2、so3，以上气体中有刺激性气味的气体等。
4．熟悉课本中学到几种物质的工业制法原理：硫酸工业（三步完成）；合成氨工业（条件：高温、高压、催化剂）；硝酸工业（三步完成）；氯碱工业（条件：
电解）；铝的冶炼（条件：电解熔融氧化铝）、工业制漂白粉和煅烧石灰石制生石灰（条件：高温）；玻璃工业等。
5．熟悉几种重要的置换反应：（1）金属置换生成金属（如铝热反应等）；（2）金属置换生成非金属单质（如镁在co2中燃烧等）；（3）非金属置换生成金属（如氢气还原氧化铜等）；（4）非金属置换生成非金属单质（如氯气与ki溶液反应、高温下碳与水蒸气反应生成氢气与co等）。
6．熟悉两种物质反应生成三种物质的方程式，如：铜分别与硝酸、浓硫酸的反应；用氯气和熟石灰制漂白粉；实验室用mno2与浓盐酸制氯气；电解饱和食盐水等。
7．熟悉一种物质分解生成三种物质的反应，如：硝酸的分解；nh4hco3受热分解；nahco3受热分解；kmno4受热分解等。
8．熟悉常见物质的颜色：例如浅黄色（黄色）、黑色、红棕色、白色；颜色变化如白色→灰绿色→红褐色等。
9．题眼一：
10．题眼二：
a为弱酸的铵盐：(nh4)2co3、nh4hco3；(nh4)2s、nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3等。
若强酸为浓硫酸，则a还可为nh4cl。
11．题眼三：
符合条件的反应主要有：
12．题眼四：
13．特征反应一：化合物a＋化合物b → 化合物d
参考反应：14．特征反应二：
15．特征反应三：
1）氧化物a＋单质b →氧化物c
2）氧化物a＋单质b →氧化物c＋单质d
16．物质的颜色。
注：（1）fe(oh)2变成fe(oh)3的中间产物为灰绿色。
2）cucl2稀溶液为蓝色，浓溶液含 [cucl4]2-（黄色）离子呈绿色。
附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色。
注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的ccl4、cs2等，它们均为无色。 （2）碘酒：褐色。
附表2 常用酸碱指示剂变色范围。
注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。
2）ph试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
其它。1．久置的浓硝酸（溶有no2）呈黄色，工业盐酸（含杂质fe3+）呈黄色。
2．粗溴苯（含杂质br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质no2）呈淡黄色。
3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4．苯酚与fe3+作用呈紫色。
5．i2与淀粉溶液作用呈蓝色。
6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
17．物质的俗称。
第三部分化学键与晶体结构。
1．化学键与物质类别关系规律。
1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如i2、n2、p4、金刚石、晶体等。
2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：hcl、nh3、sio2、cs2等。
3）既有极性键又有非极性键的物质：如：h2o2、c2h2、ch3ch3、c6h6（苯）等。
4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：na2s、cscl、k2o、nah等。
5）既有离子键又有非极性键的物质，如：na2o2、na2sx、cac2等。
6）由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：nh4cl等。
7）由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如hf。
8）只含有共价键而无范德瓦尔斯力的化合物，如：原子晶体sio2、sic等。
9）无化学键的物质：稀有气体，如氩等。
2．共价键的极性与分子极性关系规律。
共价键包括非极性键和极性键。化学键有无极性，是相对共价键而言的，即共用电子对是否发生偏移。而共用电子对的偏移，又取决于成键原子吸引电子能力的大小。
按上述推理归纳为：a—a型，即相同元素原子间成键形成的是非极性键；a—b型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。
分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，其各类分子极性的判断依据是：
1）单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如he、ne等。
2）双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如hcl、hbr等；若含非极性键，就是非极性分子，如o2、i2等。
3）以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如bf3、ch4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如nh3、so2等。
2023年高考化学专题复习
2011年高考化学热点考点专题复习 训练 3 陌生反应 化学 离子 方程式的书写。化学方程式是重要的化学用语之一，正确书写化学反应方程式是学习化学必备的基本功，也是高考必考内容之一。盘点高考 防范失分4字诀 调 条 配升降。条 条件，配 配平，升降 符号 书写技巧 一般情况下，可根据题目的情景，结合...
2023年高考化学专题复习
2011年高考化学热点考点专题复习 训练 3 陌生反应 化学 离子 方程式的书写。化学方程式是重要的化学用语之一，正确书写化学反应方程式是学习化学必备的基本功，也是高考必考内容之一。盘点高考 防范失分4字诀 调 条 配升降。条 条件，配 配平，升降 符号 书写技巧 一般情况下，可根据题目的情景，结合...
2023年高考化学复习策略
李佳 一 高考化学试题的基本特点。1.以学科内综合为主，突出基础。从近几年高考试卷来看，大都考查中学化学学科的基础知识或主干知识。如物质的组成 结构和性质 物质的量 阿伏加德罗常数 元素周期律 化学平衡 离子反应 ph计算 盐的水解 重要的元素化合物 有机化合物 化学实验等。主要是考查学生对基础知识...