2023年高考化学试题详解 1

2023年化学（安徽卷）解析。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考。

相对原子质量（原子量）：h1 c12 n14 o16 ai27 s32 cl35.5 ce140 pb207

1．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2 催化剂 co2+h2o。下列有关说法正确的是。

a．该反应为吸热反应b．co2分子中的化学键为非极性键。

c．hcho分子中既含α键又含π键 d．每生成1.8gh2o消耗2.24l o2

答案】c【解析】a、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；b、二氧化碳结构为，为极性键，错误；c、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；d、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24l，错误。

考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是。

答案】b解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。a、氨气不能使用向上排空气法，错误；b、正确；c、铜与稀硝酸反应需要加热，且吸收不宜使用防倒吸装置，错误；d、制取氯气需要加热，错误。

考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。

3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是。

a．银氨溶液： na+、k+、no3-、nh3·h2o

b．空气c2h2、co2、so2、no

c．氢氧化铁胶体： h+、k+、s2-、br-

d．高锰酸钾溶液： h+、na+、so42-、葡萄糖分子。

答案】a【解析】a、可以共存；b、易被空气中氧气氧化生成，不能共存；c、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；d、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。

考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。

4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：

pbso4+2licl+ca ==cacl2+li2so4+pb。

下列有关说法正确的是。

a、正极反应式：ca+2cl- -2ecacl2

b、放电过程中，li+向负极移动c、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gpb

d、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转。

答案】d【解析】a、正极发生还原反应，故为，错误；b、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；c、每转移0.1mol电子，生成0.05molpb，为10.

35g，错误；d常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。

考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。

5．一定条件下，通过下列反应可以制备特种。

陶瓷的原料mgo:mgso3(s) +co(g

mgo(s) +co2(g) +so2(g) △h>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是。

答案】a【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。a、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；b、增加co的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；c、平衡常数只与温度有关，错误；d因为固体，增加其量，对的转化率等相关问题。

6．我省盛产矿盐（主要成分是nacl，还含有so42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 a、由矿盐生成食盐，除去so42- 最合适的实际是ba(no3)2

b、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。

c、室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度。

d、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。

答案】d【解析】a、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；b、要得到钠和氯气需要电解熔融的，错误；c、增加氯离子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；d、纯碱水呈碱性，正确。

7．已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

hso3- +h2oh2so3 + oh- ①

hso3h+ +so32

向0.1mol·l-1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是。

a．加入少量金属na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(hso3-)增大。

b．加入少量na2so3固体，则c(h+) c(na+) c(hso3-) c(oh-) c(so32-)

c、加入少量naoh溶液，、的值均增大。

d、加入氨水至中性，则2c(na+) c(so32-)>c(h+) c(oh-)

答案】c【解析】溶液显酸性，说明电离大于水解。a加入，与水反应生成，与反应，故减小，错误；b该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；c、加入少量，考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。

25.（15分）

x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

1）w位于元素周期表第周期第族；w的原子半径比x的填“大”或“小”）。

2）z的第一电离能比w的填“大”或“小”）；油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

3）**下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

4）在下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是。

25【答案】（1）三 na 小。

2）小分子间作用力（范德华力）甲醛（甲酸）

3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解 si + 4hf = sif4 + 2h2

4）2al + 3 o2 =al2o3 △h= -1675kjmol

解析】x的最**氧化对应的水化物为h2xo3，可以确定x为+4价，故可能为c、si；y是地壳中含量最高的为o，z、最外层电子为3s23p1，为al；w质子数为28-14=14为si，故综上有x、y、z、w分别为c、o、al、si。

考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。

26.（16分）

有机物f是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

1）b的结构简式是；e中含有的官能团名称是。

2）由c和e合成f的化学方程式是。

3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是a,含有3个双键 b、核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 c、不存在甲基。

4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应堆类型）制备。

5）下列说法正确的是。

a. a 属于饱和烃 b . d与乙醛的分子式相同。

c．e不能与盐酸反应 d . f可以发生酯化反应。

26.【答案】（1）hooc(ch2)4cooh 羟基和氨基（2）ch3ooc(ch2)4cooch3+2hoch2ch2nh2hoch2ch2nhoc(ch2)4conhch2ch2oh

4）乙醇消去反应（5）bd

解析】本题可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氢得到a（环己烷），在催化氧化断链，为一个六个碳的直链，有分子式可以确定b为己二酸，然后与甲醇发生酯化反应得到c，将c与f对比得到，cf的反应为氨基将甲醇替换下来，故可以写出该反应的方程式。

考点定位】考查有机化学基础知识，涉及有机化合物之间的转化关系，官能团及性质，有机反应类型，有条件的同分异构体的书写等相关知识。

27.（13分）

二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料**铈，设计实验流程如下：

1）洗涤滤渣a的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是。

2）第②步反应的离子方程式是滤渣b的主要成分是。

3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等。

4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol标准溶液滴定终点时（铈被还原为）,消耗25.00ml标准溶液，该产品中的质量分数为。

1）滤渣上附着的fe3+、cl-，取最后洗涤液少量，滴加agno3，如无白色沉淀，则洗干净。

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