2023年化学（安徽卷）解析
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：h 1 c 12 o 16 s 32 pb 207
7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
nahco3+h2 hcoona+h2o下列有关说法正确的是。
a．储氢、释氢过程均无能量变化 b．nahco3、hcoona均含有离子键和共价键。
c．储氢过程中，nahco3被氧化 d．释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2
b 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，a项错误；nahco3、hcoona均为离子化合物，含有离子键，在hco－3、hcoo－ 中均含有共价键，b项正确；储氢过程中nahco3被还原，c项错误；d项没有说明气体所处的状态，错误。
8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是。
a．k+、na+、cl—、no3— b．k+、na+、br—、sio32—
c．h+、fe2+、so42—、cl2 d．k+、ag+、nh3·h2o、no3—
a 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。c项中fe2＋ 与cl2不能大量共存，d项中ag＋与nh3·h2o不能大量共存，可排除；a项通入co2后不反应，仍能大量共存，正确；b项，因sio2－3＋co2＋h2o = h2sio3↓＋co2－3，故通入co2后sio2－3不能大量存在。
9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的**：
so2(g)+2co(g) 2co2(g)+s(l) △h＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变。
b．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快。
c．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率。
d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变。
d 【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，a项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，b项错误；升温，平衡左移，so2的转化率降低，c项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故d项正确。
10、仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
c 【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。a项，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；b项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；c项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；d项，制备、收集nh3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故c项正确。
11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
a．断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：
2h++2cl—cl2↑+h2↑
b．断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红。
c．断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应为：
cl2+2e—＝2cl—
d．断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极。
d 【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。断开k2，闭合k1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2cl－＋2h2o h2↑＋2oh－＋cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生cl2，在铜电极处产生h2，附近产生oh－，溶液变红，故a、b两项均错误；断开k1、闭合k2时，为原电池反应，铜电极反应为h2－2e－＋2oh－ =2h2o，为负极，而石墨电极反应为cl2＋2e－ =2cl－，为正极，故c项错误，d项正确。
12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时。
hf(aq)+oh—(aq)＝f—(aq)+h2o(l) △h＝—67.7kj·mol—1
h+(aq)+oh—(aq)＝h2o(lh＝—57.3kj·mol—1
在20ml0.1·moll—1氢氟酸中加入vml0.1mol·l—1naoh溶液，下列有关说法正确的是
a．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)＝h+(aq) +f—(aq) △h＝+10.4kj·mol—1
b．当v＝20时，溶液中：c(oh—)＝c(hf) +c(h+)
c．当v＝20时，溶液中：c(f—)＜c(na+)＝0.1mol·l—1
d．当v＞0时，溶液中一定存在：c(na+)＞c(f—)＞c(oh—)＞c(h+)
b 【解析】本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将①式减去②式可得：hf(aq) h＋(aq)＋f－(aq) δh＝－10.
4 kj·mol－1 ，故a项错误。当v＝20时，两者恰好完全反应生成naf，溶液中存在质子守恒关系：c(oh－)＝c(hf)＋c(h＋)；因f－水解，故溶液中存在：
c(f－)＜c(na＋)＝0.05 mol·l－1 ，故b项正确，c项错误。d项，溶液中离子浓度的大小取决于v的大小，离子浓度大小关系可能为c(f－)＞c(h＋)＞c(na＋)＞c(oh－)或c(f－)＞c(na＋)＞c(h＋)＞c(oh－)或c(na＋)＝c(f－)＞c(oh－)＝c(h＋)或c(na＋)＞c(f－)＞c(oh－)＞c(h＋)，故d项错误。
13．已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1mol·l—1的。
fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是。
abcdb 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因ksp[al(oh)3]＞＞ksp[fe(oh)3]，因此向混合溶液中滴加naoh溶液时，首先应生成fe(oh)3沉淀，当fe3＋ 沉淀完全后，再生成al(oh)3沉淀，继续滴加naoh溶液，则al(oh)3＋oh－ =alo－2＋2h2o，故b项图像符合实际情况。
25．（16分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
1）w位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
2）x的电负性比y的 （填“大”或“小”）；x和y的气态氢化物中，较稳定的是写化学式）
3）写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
4）在x原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式。
答案⑴4 ⅷ 2 ⑵小 h2o
丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等) ch3cooh＋hco－3 = ch3coo－＋h2o＋co2↑
解析】本题为元素推断题，主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识，同时考查氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质的综合应用能力。由题中信息可推知x、y、z、w分别为c、o、na、fe四种元素。⑴fe位于周期表第4周期第ⅷ族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。
⑵x(c)、y(o)位于同一周期，自左向右电负性增大，故x的电负小比y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为h2o。⑶na2o2与co2反应的化学方程式为2na2o2＋2co2 = 2na2co3＋o2，在标电子转移的方向和数目时，应注意na2o2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。⑷本小题为发散型试题，答案不唯一。
烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷(ch3ch2ch3)、丙炔(ch3c≡ch)等，由c、h、o三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有hco－3，因此能与hco－3反应的分子必须为羧酸，如ch3cooh等。
26．（14分）pbs是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
hoocch=chcooh
马来酸酐）
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