高三化学模拟试题。
h1 c12 n14 o16 na23 mg24 ca40 fe 56 cu 64 ba 137
7．关于下列氢化物的叙述中不正确的是（ ）
a．一个d2o分子所含中子数为10 b．nh3的结构式为。
c．热稳定性：hcl8．下列叙述中正确的是。
a．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应。
b．除去乙醇中少量的乙酸可加足量生石灰，然后蒸镏。
c．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加氢氧化钠溶液充分反应后再分液。
d．淀粉和纤维素的组成都是（c6h10o5）n，均是纯净物，水解最终产物都是葡萄糖。
9．下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是。
a．乙烯 b．溴苯 c．氯乙烯 d．丙烯。
10. 下列离子方程式中，正确的是。
a．向fecl3溶液中加入铜片：fe3++cu fe2++cu2+
b．将金属钠投人冷水中：na+h2o na++oh—+h2↑
c．向fe(no3)2溶液中加入稀盐酸：
3fe2++4h++no3— 3fe3++no↑+2h2o
d．向nahso4溶液中滴加过量ba(oh)2溶液：
2h++so42—+ba2++2oh— baso4↓+2h2o
11．设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
a．在0℃，101kpa时，22.4l氢气中含有na个氢原子。
b．1 mol hc1气体中的粒子数与0．5 mol·l—1盐酸中溶质粒子数相等。
c．na个一氧化碳分子和0．5 mol甲烷的质量比为7：4
d．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2na
12．在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，最多只能生成3种盐的是。
a．co2、cl2、cao、so3 b．cl2、al2o3、n2o5、so3
c．al2o3、so2、co、so3 d．sio2、n2o5、co2、cl2
13．下列叙述正确的是（ ）
a．ph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph =4
b．某物质的溶液ph<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
c．agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同。
d．ph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c（na+） 26．黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验**：
实验一]：测定硫元素的含量。
i．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管d中，a中的试剂是双氧水。从a中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管d中的黄铁矿样品至反应完全。
ⅱ．反应结束后，将e瓶中的溶液进行如下处理：
[实验二]测定铁元素的含量。
ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管d中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的fe3+完全转化为fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250ml;
④每次取稀释液25.00ml，用已知物质的量浓度为cmol/l的酸性kmno4溶液滴定，三次滴定实验所需kmno4溶液体积的平均值为vml。
请完成下列问题：
1）仪器b中发生反应的化学方程式是仪器c中装入的试剂是e瓶的作用是。
2）ⅱ中所加h2o2溶液需足量的理由是写出加入h2o2发生反应的离子方程式。
3）ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有中量取稀释液25.00ml需用的仪器是。
4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为用含m1、、 c、y的代数式表示）
27．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
co（g）+2h2（g） ch2o h（g）△h= x kj／mol
右图是反应时co和ch3 0h的浓度随时间的变化。
情况。从反应开始到平衡，用co浓度变化表示平均。
反应速率v（co
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）
由表中数据判断x0（填“<”填“=”
某温度下，将2molco和6molh2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得。
c（co）=0.2mol/l，则co的转化率为。
2）已知在常温常压下。
2ch3oh（1）+3o2（g） 2co2（g）+4h2o（g） △h= -1275.6kj/mol
2co（g）+o2（g） 2co2（g）△h= -566.0kj/mol
h2o（g） h2o（1） △h= -44.0kj/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolco和液态水放出的热量为。
3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为___极；cu极的电极反。
应式为当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为l。
28．马尔氏盐a为浅蓝绿色结晶，可用作聚合催化剂。a的溶液具有以下转化关系：
回答下列问题：
1）白色沉淀c的化学式为。
无色气体e的电子式为。
2）由d转化成为f的化学反应方程式为。
3）称取一定量a的晶体，经测定其结晶水含量约为27.6%。将其完全溶于水配成溶液，经过上述转化最多可得到的c和f的物质的量之比为2︰1。由此可确定a的化学式为。
4）上述转化关系中，若用稀硝酸代替稀盐酸， （填“能”或“不能”）通过该转化关系确定a的组成，理由是 。要准确称出c的质量，需要重复进行干燥、冷却、称量的操作，目的是 。
5）a的标准溶液，常用于标定高锰酸钾溶液等。请写出在高锰酸钾溶液中滴加a的标准溶液时，所发生的离子反应方程式，并标明电子转移情况。
36．[化学——选修物质结构与性质]（15分）
已知：a、b、c、d、e、f是周期表中前36号元素，a是原子半径最小的元素，b元素基态原子的2p轨道上只有两个电子，c元素的基态原子l层只有2对成对电子，d是元素周期表中电负性最大的元素，e2+的核外电子排布和ar原子相同，f的核电荷数是d和e的核电荷数之和。请回答下列问题：
1）分子式为bc2的空间构型为f2+的核外电子排布式为。
2）a分别与b、c形成的最简单化合物的稳定性b___c（填“大于”或“小于”）；a、c两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，c元素的杂化类型为。
3）a2c所形成的晶体类型为f单质形成的晶体类型为其采用的堆积方式为。
4）f元素氧化物的熔点比其硫化物的。
填“高”或“低”），请解释其原因。
5）d跟e可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子。
化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是用含p的代数式表示）。
37．[化学——选修有机化学基础]（15分）
现有某有机物a。经质谱分析可知其相对分子质量为100。通过元素分析发现其分子中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为8%，其余为氧元素。经红外光谱等近代物理分析。
方法分析可知，该有机物分子中含有等原子和基团。回答以下有关问题：
（i）a的分子式为 ；a可能的结构简式有种。根据（ⅱ）中a物质所具有的转化关系，可以确定a的结构简式为 。
（ⅱ）已知a物质具有如下图所示转化关系：
有机物c的化学式为完成b、c之间的转化，需要发生的有机化学反应类型有。
c在乙醇钠存在时与某酯类物质发生取代反应生成d。请写出该反应的化学方程式：
请写出d到e的转化中，第（2）步反应的化学方程式。
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