宁化一中2012届高三化学第二次阶段考试卷。
部分相对原子量h:1 n:14 c:12 o:16 al:27 ba:137 mg:24 ca:40 fe:56
一、选择题（单选，共48分，每题3分）
1．下列有关化学用语使用正确的是。
a．co2的电子式b．核内有8个中子的碳原子： c
c．钾原子结构示意图： d．乙烯的比例模型：
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是
fecl2 ②h2so4 ③nh4no3 ④hcl
a．只有b．只有②③
c．只有d．全部。
3．将铝粉与fe3o4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为v2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v3。下列说法正确的是( )
a．v1＝v3＞v2 b．v2＞v1＝v3
c．v1＝v2＞v3 d．v1＞v3＞v2
4．某溶液含fe3+、al3+、h+、nh4+逐滴加入4 mol/l的naoh溶液，所加naoh溶液体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示。
下列有关反应过程的叙述正确的是( )
a．a、b两点相差0.002 mol
b．d点沉淀为0.024 mol
c．c点对应的体积为8 ml
d．de段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等。
5．某溶液可能含有：k+、nh4+、no3-、so42-，so32-，co32-，进行如下实验：
取10ml溶液与足量烧碱共热，产生标准状况下气体22.4ml
另取10ml原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量bacl2溶液得0.233g白色固体，则该溶液中：（
a．可能含有k+，co32
b．一定含有k+，且c（k+）≥0.1mol/l
c．一定含有k+，且c(k+)一定为0.1mol/l
d．肯定只含so42-，nh4+
6．向nabr、nai，na2so3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
a．nacl、nai、na2so4 b．nacl、br2、na2so4
c．nacl、na2so4、i2 d．nacl、na2so4
7．下列反应的离子方程式不正确的是。
a．ba(oh)2溶液中加入过量al2(so4)3溶液：
3ba2+ +6oh－+2al3++3so42－ =3 baso4↓+ 2al(oh)3↓
b．fecl3溶液中加入过量na2s溶液： 2fe3＋＋s2-==2fe2+ +s↓
c．将适量co2通入ca(clo)2溶液中(已知：次氯酸的ki为2.95×10-8、碳酸的ki2为5.6×10-11)
2clo－＋co2＋h2o ==co32－＋2hclo
d．向ca(oh)2溶液中加入过量的nahco3溶液：
ca2++2hco3－+2oh－==co32－+caco3↓+2h2o
8．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )
9．na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3na
b. 12.5ml 16mol·l-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2na
c．7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1na
d．0.5mol雄黄（as4s4，结构如右图）含有na个s—s键。
10．用做麻醉剂的氯仿，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气 cocl2 ，2chcl3＋o2===2hcl＋2cocl2，为防止事故，使用前需检验。可用于检验氯仿是否变质的是
a．ki淀粉试纸b．氢氧化钠溶液。
c．酚酞试液d．硝酸银溶液。
11．常温下，用0．1000 mol/l naoh溶液分别滴定20.00
ml 0.1000 mol/l盐酸和20.00 ml 0.1000 mol/l醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所。
示：以ha表示酸，下列说法正确的是（ ）
a．滴定盐酸的曲线是图2
b．达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为c（na+）=c（a—）
c．达到b、e状态时，反应消耗的n（ ch3cooh）>n（hcl）
d．当0ml< v（naoh）<20.00ml时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为。
c（a-）>c（na+）>c（h+）>c（oh-）
12．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。 向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确的是。
a. b. p=m
13．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是。
14．用高铁酸钠（na2feo4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取na2feo4的反应为：fe2o3+3na2o2 2na2feo4+na2o，下列说法不正确的是。
a．fe2o3是反应的还原剂b．na2o2既是氧化剂又是还原剂
c．na2feo4反应的氧化产物 d．na2feo4能消毒杀菌是因其具有强氧化性。
15．右图是**铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是。
a．上下移动①中铜丝可控制so2的量。
b．②中品红溶液褪色。
c．③中石蕊溶液变红色。
d．为确认cuso4生成，向①中加水，观察溶。
液颜色。16．对于4℃时100ml水中溶解了22．4lhcl气体(标准。
状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )
a．该溶液物质的量浓度为10mol／l
b．所得的溶液的体积为22．5l
c．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得。
d．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得。
二、填空题（共52分）
17．a、b、c、d四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b与c为同一周期，a与d为同一主族，c元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，d是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
d在元素周期表中的位置是___2分）
由a、c两元素可以组成x、y两种化合物，x在一定条件下可以分解成y，x的电子式为。
___2分）
d与c形成的化合物可与y反应生成单质z，该反应的化学方程式为___2分）若有1 mol电子转移，生成z的物质的量为___mol。（2分）
写出实验室制备ba3的化学方程式2分）将ba3 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式2分））
已知b2a4可燃烧生成b的单质和y，以b2a4、o2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是2分）以石墨为电极，用该电池电解100 ml饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 ml气体（标准状况下），此时溶液的ph是（忽略溶液体积的变化2分）
18．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___c+ _kmno4+ _h2so4→__co2↑+ mnso4 + k2so4+ _h2o（3分）
(2)已知在常温常压下：
2ch3oh(l) ＋3o2(g) ＝2co2(g) ＋4h2o(g) δh ＝ 1275.6 kj／mol
2co (g)+ o2(g) ＝2co2(g) δh ＝ 566.0 kj／mol
h2o(g) ＝h2o(l) δh ＝ 44.0 kj／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
3分）3）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8×10—9。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为2×10—4mo1/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为3分）
高三化学阶段检测
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 ca 40 mn 55 fe 56 第i卷 选择题共42分 一 选择题 只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分 7 古丝绸之路 中的下列商品，主要成分属于无机物的是 8 有机物a在有机合...
高三化学阶段测试
阶段测试卷 1 时间 45分钟满分 100分 1 单项选择题 本题包括7小题，每小题6分，共42分 1 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2cufes2 o2 cu2s 2fes so2，下列说法正确的是 a so2既是氧化产物又是还原产物。b cufes2仅作还原剂，硫元素被氧化。c 每生成1 m...
高三化学阶段检测
第 卷 非选择题共58分 二 非选择题 本题包括6小题，共58分 15.9分 a b c d e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a是原子半径最小的元素，b可。形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。d元素原子的最外层电子数是。次外层电子数的3倍。e元素的m层电子数等于a和b的质子数之和...