可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 0—16 cl—35.5
第i卷选择题（共44分）
一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分）
1．中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法正确的是。
2．设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是( )
a．氢气与氯气反应生成36.5 g***气体，断裂的共价键总数为na
b．由h2o2分解制得标准状况下2.24 l o2，转移电子数为0.2na
c．44 g丙烷中含有的极性键为8na
d．1 l 0.1 mol·l－1的nahso3溶液中hso和so离子数之和为0.1na
3．啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是。
a. 可用金属钠鉴别①和②
b. ②分子中所有碳原子可能处于同一平面。
c. ②与③互为同分异构体，分子式均为c10h14
d. ①均能与酸性kmno4溶液反应。
4．短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的最低负价等于x和z的最低负价之和，y、z最外层电子数之和等于8，z、w的简单氧化物混合会产生白烟。下列说法正确的是。
a. 简单单质沸点：wb. 原子半径：wc. 简单氢化物的热稳定性：w > x
d. x、y、z三种元素组成的化合物水溶液一定能使石蕊溶液变蓝。
5．下表中对应的实验现象及结论或解释有错误的是。
6．下列各组离子，在给定条件下一定能够大量共存的是。
a. 通入足量的co2后的溶液中：na+、sio32-、ch3coo-、co32-
b. c(clo-)=1.0mol/l的溶液：na+、fe3+、so32-、so42-
c. 常温下c(h+)/c(oh-)=10-12的溶液中：alo2-、k+、hco3-、nh4+
d. 无色溶液中：mg2+、so42-、no3-、cl-
7．常温下，向20.00 ml 0.1 mol·l－1 ha溶液中滴入0.
1 mol·l－1 naoh溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(h+)]与所加naoh溶液体积的关系如图1所示。下列说法不正确的是( )
图1a．常温下，ka(ha)约为10－5b．m、p两点溶液对应的ph＝7
c．b＝20.00d．m点后溶液中均存在c(na＋)＞c(a－)
二、 非选择题（本题共4小题，共58分）
8．甲烷在工业上有很多用途。
利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染。
ch4(g) +4no2(g) 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) δh1=-574kj/mol，平衡常数为k1;
ch4(g) +4no(g) 2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) δh2=-1160kj/mol，平衡常数为k2;
ch4(g) +2no2(g) n2(g)+co2(g)+2h2o(g) δh3，平衡常数为k3;
1) δh3kj/mol，k3用k1和k2表示）。
2) 在2l恒容密闭容器中充入1 mol ch4和2 mol no2进行反应，ch4的转化率α(ch4)与温度和压强的关系如图2所示。
图2 表3若容器中的压强为p2，z点的v正 v逆（填“>”或“=”
x点对应温度下反应平衡常数k
工业上常用ch4与水蒸气在一定条件下制取h2，其原理是ch4(g) +h2o(g) co(g) +3h2(g) δh2= +203kj/mol
3) 该反应的逆反应速率表达式为：v逆 = kc(co)c3(h2)，k为逆反应速率常数，在某温度下测得实验数据如表3所示。由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k= l3mol-3min-1。
4) 在恒容密闭容器中充入2 mol ch4(g)和h2o(g)混合气体，且ch4(g)和h2o(g)的物质的量之比的比值为x，相同温度下达到平衡时测得h2的体积分数ψ(h2)与x的关系如图3所示，则：（填“>”或“=”下同）
ch4的转化率：a点 b点；
a点ch4(g)的浓度 b点h2o(g)的浓度；
氢气的产率：a点 b点图3
9．新型高效絮凝剂fe(oh)so4（碱式硫酸铁）常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图4所示。
图4 用废铁屑生产碱式硫酸铁工艺流程。
已知：部分阳离子以氢氧化铁形式沉淀时溶液的如图表4所示；
表4请回答下列问题：
1）加入nahco3的目的是调节溶液的ph以分离杂质，ph控制范围是工艺中“搅拌”的作用是。
2）在实际生产中，反应ⅱ常同时通入o2，其作用是若参与反应的o2有11.2l（标准状况），相当于nano3的物质的量为。
3）减压蒸发的目的是碱式硫酸铁含有的主要杂质是。
4）碱式硫酸铁溶于水后产生的[fe(oh)]2+可部分水解生成[fe2(oh)4]2+聚合离子，反应的离子方程式为。
5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国该药物的相关质量标准，产品中不得含有fe2+和no3-。为检验所得产品中是否含有fe2+，应选择的试剂为填序号）。
a. 碘水 b. kscn溶液 c. naoh溶液 d. 酸性kmno4溶液。
10．苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强，100℃会迅速升华，可用于制备苯甲酸乙酯。
实验原理：已知相关的物理性质如下表所示。
表4实验步骤如下：
1 在圆底烧瓶中加入12.45 g 苯甲酸、25 ml95%的乙醇（过量 ml环己烷以及4 ml浓硫酸，混合均匀后加入沸石，按右图所示组装仪器，控制温度在65℃～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
2 反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞；继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
3 将烧瓶内的液体倒入剩有适量水的烧杯中，分批加入na2co3溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25ml乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入无水mgso4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210℃~213℃的馏分。
4 检验合格，测得产品体积为9.11 ml。
请回答下列问题：
1) 在该实验中，仪器a的名称圆底***容积最适合的是。
a. 25mlb. 50mlc. 100ml d. 250ml
2) 反应液中的环己烷在本实验中的作用是。
3) 反应完成的标志是。
4) 步骤加入na2co3的作用是若加入na2co3不足，在之后的蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是。
5) 关于步骤中的分液操作叙述正确的是。
a. 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，振摇；
b. 振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气；
c. 经过几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置，等待液体分层；
d. 放出液体时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔。
6) 计算本实验的产率为。
11．2023年6月27日，***发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，该计划是中国**部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。对废气的进行必要的处理，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。
1)已知：n2(g)＋o2(g)＝2no(g) δh1＝＋180.5kj/mol
c (s)＋o2(g)＝co2(g) δh2＝-393.5kj/mol
2c (s)＋o2(g)＝2co(g) δh3＝-221.0kj/mol
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式。
2)用如图所示的电解装置可将雾霾中的no、so2分别转化为nh和so
写出物质a的化学式。
no在电极上发生的反应为。
so2在电极上发生的反应为。
3)工业上常用氨水吸收so2，可生成nh4hso3和(nh4)2so3。
某同学测得氨水吸收so2所得溶液中nh4hso3和(nh4)2so3的物质的量之比恰好为2:1，写出该吸收过程的总反应方程式。
已知常温下h2s的电离常数ka1=1.3×10-7，ka2=7.1×10-15，将等物质的量浓度的nahs与na2s溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为用物质的量浓度符号由大到小排列)
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