一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
7．能在溶液中大量共存的一组离子是。
a .、b.、、
cd.、、8. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a.16g中含有4个c-h键。
b.1mol. 溶液含有个。
c.1mol cu和足量稀硝酸反应产生个no分子
d.常温常压下，22.4l中含有个分子。
9．在298k、100kpa时，已知：2 ⊿
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是。
a .⊿2b ⊿=
c. ⊿2d. ⊿
10. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：
下面判断正确的是。
a．原子半径： 丙丁戊 b．金属性：甲丙
c．氢氧化物碱性：丙丁戊 d．.最外层电子数：甲乙。
11．下列说法正确的是。
a．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
b．蛋白质水解的最终产物是多肽。
c．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
d．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程。
12． ha为酸性略强与醋酸的一元弱酸。在0.1mol. naa溶液中，离子浓度关系正确的是。
a. c（）c（）c（）c（）
b. c（）c（）c（）c（）
c. c（）+c（）=c（）+c（）
d. c（）+c（）=c（）+c（）
二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。
22.对实验ⅰ~ⅳ的实验现象**正确的是。
a．实验ⅰ：液体分层，下层呈无色
b． 实验ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解。
c．实验ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
d． 实验ⅳ：放置一段时间后，饱和cuso4溶液**现蓝色晶体
23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
a．正极反应为：zn—2e-=zn2+
b．电池反应为：zn+cu2+=zn2+ +cu
c．在外电路中，电子从负极流向正极
d．盐桥中的k+移向znso4溶液
三、非选择题：
30.（16分）
固定和利用co2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．co2与化合物ⅰ反应生成化合物ⅱ，与化合物ⅲ反应生成化合物ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
1）化合物ⅰ的分子式为___1 mol该物质完全燃烧需消耗___mol o2 ．
2）由通过消去反应制备ⅰ的化学方程式为___注明反应条件)．。
3）ⅱ与过量c2h5oh在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为___
4）在一定条件下，化合物v能与co2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式。
5）与co2类似，co也能被固定和利用。在一定条件下，co、和h2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物ⅵ和ⅶ，其分子式均为c9h8o，且都能发生银镜反应．下列关于ⅵ和ⅶ的说法正确的有___双选，填字母）．
a．都属于芳香烃衍生物 b．都能使溴的四氯化碳溶液褪色。
c．都能与na反应放出h2 d． 1 molⅵ或ⅶ最多能与4 mol h2发生加成反应。
31.（16分）
硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛．
1) 请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3
2) 在其他条件相同时，反应h3bo3 +3ch3oh b(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
1 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是。
2 该反应的___0(填“<”或“>”
3) h3bo 3溶液中存在如下反应：
h3bo 3（aq）+h2o（l） [b(oh)4]-(aq)+h+（aq）已知0.70 mol·l-1 h3bo 3溶液中，上述反应于298k达到平衡时，c平衡（h+）=2. 0 × 10-5mol·l-1，c平衡（h3bo 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k（h2o的平衡浓度不列入k的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.
32（16分）
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：
已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为.7和12.
4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.
3g．1）步骤ⅰ前，b-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。
2）步骤ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
3）步骤ⅱ中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。
4）步骤ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。
5）从母液中可**的主要物质是。
33.（16分） 某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。
1）请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so2+2naoh
2）反应cl2+na2so3+2 naoh===2nacl+na2so4+h2o中的还原剂为。
3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在cl、oh和so．请设计实验，**该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的co2的影响）．
1 提出合理假设 ．
假设1：只存在so32-；假设2：既不存在so32-也不存在clo；假设3
2 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
3moll-1h2somoll-1naoh、0.01moll-1kmno4、淀粉-ki溶液、紫色石蕊试液．
2024年广东高考理科综合化学参***。
30．(1) c8h8 10
4) （任选一种）。 5) ab
31． (1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2
2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②＞
3)解依题意h3bo 3（aq）+h2o（l） [b(oh)4]-(aq)+h+（aq）
32．(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 （2）石灰石。
3）fe2+、mg2+、ca2+ （4） (5)
33． (1) na2so3+h2o (2) na2so3
3) ①只存在clo- ②
2024年广东省高考理科综合化学部分试题。
一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
7. 下列说法正确的是。
a.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 b.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质。
c.溴乙烷与naoh乙醇溶液共热生成乙烯 d.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇。
8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是。
a. h＋、i―、no3―、sio32b. ag＋、fe3＋、cl―、so42―
9.设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a、常温下，23g no2含有na个氧原子 c、常温常压下，22.4lccl4含有个naccl4分子。
b、1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个oh― d、1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电。
10、某同学通过系列实验**mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是。
a、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中**mg的活泼性。
b、将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成。
c、将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。
d、将mg(oh)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体。
2024年广东省高考化学试卷a 理科
一 选择题 共17小题，每小题3分，满分51分 1 3分 2009广东 设na代表阿伏加德罗常数 na 的数值，下列说法正确的是 a 22.4l中含有na个分子。b 1l0.1mol lna2so4溶液中有0.1个na c 1molh2与1molcl2反应生成na个hcl分子。d 1molca变成c...
2024年广东省高考化学试卷a 理科
一 选择题 共17小题，每小题3分，满分51分 1 3分 2009广东 设na代表阿伏加德罗常数 na 的数值，下列说法正确的是 a 22.4l中含有na个分子。b 1l0.1mol lna2so4溶液中有0.1个na c 1molh2与1molcl2反应生成na个hcl分子。d 1molca变成c...
2024年广东省高考化学试卷b 理科
一 选择题 共18小题，每小题3分，满分54分 1 3分 2009广东 下列化学用语使用不正确的是 a na 的结构示意图。b 纯碱的化学式为na2co3 c 聚乙烯的结构简式为ch2 ch2 d 高氯酸 hclo4 中氯元素的化合价为 7 2 3分 2009广东 设na代表阿伏加德罗常数 na 的...