高三年级理科化学试卷。
第i卷（选择题，共42分）
可能需要的相对原子质量： h:1 c—12 n—14 o—16 na—23 s—32
cl—35.5 zn—65 cd—112
一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每小题7分，共6小题，42分。)
7．下列有关叙述正确的是（ ）
a．“一代材料，一代飞机”，据悉2023年国产大飞机c919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料。
b．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜。
c．获得2023年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理。
d．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化
8．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a．标准状况下，22.4l一氯甲烷中含极性共价键数目为4na
b．常温下，46g no2、n2o4组成的混合气体中所含有的分子数为na
c．36g3h2中含有的中子数目为12na
d．2.24 l（标准状况）o2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3na
9．下列热化学方程式书写正确的是(δh的绝对值均正确)（
a． c2h5oh(l)＋3o2(g)==2co2(g)＋3h2o(g) δh＝－1367.0 kj/mol(燃烧热)
b． naoh(aq)＋hcl(aq)==nacl(aq)＋h2o(l) δh＝＋57.3 kj/mol(中和热)
c． s(s)＋o2(g)==2so2(gh＝－296.8 kj/mol(反应热)
d． 2no2===o2＋2noh＝＋116.2 kj/mol(反应热)
10．短周期元素r、x、y、z的原子序数依次增大。r和x可形成两种液态化合物（常温常压），y+和x2-具有相同的电子层结构，x和z位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
a．原子半径大小顺序为：r（y）＞r（x）＞r（z）＞r（r）
b．r与x形成的两种液态化合物中均只含极性共价键。
c．y与x可形成碱性氧化物y2x2
d．由r、x、y、z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离。
11．下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ）
12. 2023年6月5日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨ⅰ电极上生成氧化物y，y可循环使用。
下列说法不正确的是（ ）
a． 该电池放电时电子流动的方向是：石墨ⅰ电极→负载→石墨ⅱ电极→熔融kno3→石墨ⅰ电极。
b． 石墨ⅱ附近发生的反应：o2+4e-+2n2o5=4no3-
c． o2在石墨ⅱ附近发生还原反应，y为n2o5
d． 相同条件下，放电过程中消耗的no2和o2的体积比为4∶1
13.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是（ ）
a．ph＝8.3的某酸式盐nahb的水溶液中：c (na+) c (hb－) c (h2b) >c (b2－)
b．等物质的量浓度的na2s和nahs溶液中：c (na+)＝2c (s2－) c (hs－)
c．nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至恰好呈中性：c (na+) c (so42－) c (nh4+) c (oh－)＝c (h+)
d．0.1 mol / l nah2po4溶液中：c (na+)＝c (po43－) c (hpo4２－)c (h2po4－) c (h3po4)
第ii卷（非选择题，共58分）
二、填空题。
26.（15分）
较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到no、no2、n2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有no、no2生成并制取氮化镁。
（假设实验中每步转化均是完全的）
已知：①no2沸点是21.1℃、熔点是-11℃；no的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。
回答下列问题：
1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是( )填序号)
a. a→ d → c → f → b → f →e b. a→ c → d → f → b → f →e
c. a→ f → c → d → f → b →e d. a→ f → d → c → f → b →e
2）确定还原产物中有no2的现象是实验中两次使用装置f，第二次使用装置f的作用是。
3）实验前需先打开开关k，向装置内通co2气体，其目的是。
当时停止通入co2。
4）实验过程中，发现在d中产生预期现象的同时，c中溶液颜色慢慢褪去，试写出c中反应的离子方程式 。
5）在a中反应开始时，某同学马上点燃b处的酒精灯，实验结束后通过测定发现b处的产品纯度不高，原因是用化学方程式回答）。
6）验证b处有氮化镁生成的方法是。
27．（14分）
甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。
1）已知：①co(g) +2h2(g) ch3oh(l) δh＝－128.1 kj·mol－1
2h2(g) +o2(g) =2h2o(l) δh＝－571.6 kj·mol－1
h2(g) +1/2o2(g) =h2o(g) δh＝－241.8 kj·mol－1
2co(g) +o2(g) =2co2(g) δh＝－566.0 kj·mol－1
写出表示ch3oh燃烧热的热化学方程式。
2）不同温度下，将1.0 molch4和2.4mol h2o（g）
通入容积为10 l的恒容密闭容器中发生如下反应：
ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)，测得体系中h2o（g）的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：
t1 t2（填“＞”或“=”下同），其对应的平。
衡常数k1 k2。
温度t2下，该反应在密闭容器中到达平衡后，只增大容器的容积，再次到达平衡时，h2o(g)的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
t1温度时，若已知该反应6min时到达平衡，此时h2o(g)的体积百分含量为40％。则从反应开始到平衡时，ν（ch4该温度下上述反应的平衡常数k=
保留两位小数点）。
3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以co2和h2o为原料合成了ch4。铜。
电极表面的电极反应式为。
28．（14分）
硫化锌（zns）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．
1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是填序号）。
研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌。
2）步骤ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式。
3）步骤ⅲ中可得cd单质，为避免引入新的杂质，试剂x应为 。
4）步骤ⅳ还可以**na2so4来制取na2s
①检验zns固体是否洗涤干净的方法是。
②na2s可由等物质的量的na2so4和ch4在高温、
催化剂条件下制取，化学反应方程式为。
③已知na2so4·10h2o及na2so4的溶解度随温度。
变化曲线如图，从滤液中得到na2so4·10h2o的操作方法。
是。5）若步骤ⅱ加入的znco3为bmol，步骤ⅲ所得cd为dmol，最后得到vl、物质的量浓度为cmol/l的na2so4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。
化学选做题。
34．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
1）基态铁原子的价电子排布图为___
2）铁元素常见的离子有fe2+和fe3+,稳定性fe2+__fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是___
3）纳米氧化铁能催化火管推进剂nh4clo4的分解，nh4+的结构式为___标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为___与 clo4-互为等电子体的分子或离子为任写两种)。
高三理科综合化学试题 1
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 0 16 cl 35.5 第i卷选择题 共44分 一 选择题 每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分 1 中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法正确的是。2 设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是 a 氢气与氯气反应生成36.5 g...
高三化学周练试卷
江苏省淮安中学2009届高三第二学期第一次月考。化学试题命题 杨益俊 2009.3 第 卷 选择题共48 分 本卷可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 ag 108 一 选择题 本题包括8小题，每小题3...
高三化学试卷分析 1
高一期末考试化学试卷分析。从二卷试题看，以考查基础知识为主，恰当考查相关能力。考查了几个方面的知识点 一定物质的量浓度溶液的配制 影响反应速率的条件 元素周期律和周期表 饮食中的有机物的性质，注重了基础知识的落实与强化，突出了重点章节内容和解题能力的训练。较好地体现了中学化学教学要求和课程改革的方向...