2015.9~2016.1高三上用化学目标参***。
第一单元（一~六）
专题一物质的组成分类性质。
知识点一物质的组成与分类。
1-5 bcbbb
6-9 cdbd
知识点二物质的性质和变化。
专题二分散系。
知识点一分散系。
1. b 知识点二溶解度。
1~7 acbcb db
1）nh3＋h2onh3·h2o2分)
2）nh3极易溶于水，可与ⅱ通入的足量的co2反应产生大量的hco3－，从而得到nahco3沉淀。反之由于co2溶解度小，不能与nh3充分反应，不能得到大量的hco3－，故无沉淀。 (2分)
3）相同条件下，nahco3的溶解度最小2分)
4）na＋＋nh3·h2o＋co2=nahco3↓＋nh42分)
5）因为nh3在h2o中的溶解度随温度的降低而增大；nahco3的溶解度随温度的降低而减小
知识点三质量分数的相关计算。
3. 106(b－a)/11a
4. （1）分液漏斗、锥形瓶。
2） ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。
4) 装置中残留有co2，未被碱石灰吸收。
专题三氧化还原反应。
知识点一氧化还原反应的概念、规律及其应用。
1-10 ddadd bbdaa
11~14 adcb
知识点二陌生氧化还原反应的书写及配平。
1. ①2 1 2h+ 2 fe3+ 2h2o
2. cl2+2naclo2 ＝ 2nacl+2clo2
3. 2caco3 + 2so2 +o22caso4+2co2
4. ①nah（１分）
②naalh4+2h2o=naalo2+4h2↑（2分，反应物和生成物、配平各1分）
5. 2nh3 + 3o2 ==2hno2 + 2h2o（1分，有错不得分）
6．（1）2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o
2）cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4
3）cu+h2o2 +2h+=cu2++2h2o
4）2na2co3+cl2+h2o==2nahco3+nacl+naclo
5）2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3
6）3so2+3ba2++2no3-+2h2o ==3baso4↓+2no+4h+
7）2fe3++3clo-+10oh-==2feo42-+3cl-+5h2o
8）mno2+h2o2+2h+=mn2++2h2o + o2
9）2cl2 +h2o +caco3 ==ca2+ +2hclo+ 2cl-+co2
10）2fe3++ h2o2＝o2↑+ 2fe2++ 2h+
11）so2 +2hclo3=h2so4 +2clo2
12）2fe2++4i-+3h2o2=2fe(oh)3+2i2
13）8cl2 +8oh-==clo- +6cl- +clo3- +4h2o
14）5cl2 + 2cn- +4h2o== 10cl- +2co2+ n2+ 8h+
15）4fe＋no3-＋10h＋＝4fe2＋＋nh＋4＋3h2o
知识点三氧化还原反应的综合应用。1. a
（2）2al2o3(熔融) 电解 4al + 3o2↑
3）4feo·cr2o3 + 7o2 + 20naoh 煅烧 8na2cro4 + 4nafeo2+ 10h2o
3．（1）na2so3 h2o
2）2clo2 + h2o2 + 2oh－ =2clo+ o2↑+ 2h2o
3）h2so4 阳。
clo的氧化性或cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此cl－被氧化得到cl2
5）naclo2变质前后分别与fe2+反应时，最终均得到等量nacl，cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同。
4.（1）①c和n的原子电子层数相同（同周期），核电荷数c小于n，原子半径c大于n（吸引电子能力c弱于n）
注：以递变规律的方式表述也给分。如“c和n同周期，c在n的左边。同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”）
2cn－+ 4h2o + o2 2hco3－ +2nh3
1) 102 g/mol2分，数值、单位各1分)
2) 2al2o3(熔融4al ＋ 3o22分，没写熔融态和冰晶石不扣分)
3) 2:12分)
6. 18.（14分）
1）+6， 氧化性各1分，共2分）
2）fe3+＋3h2o fe(oh)3＋3h+ （2分）
3）na2feo4 h2o nacl2分）
备注说明：题目中应将na2feo3改为na2feo4
专题四离子反应。
知识点一离子方程式正误判断。
1~10 ccccb abdbc
11~20 ccbdd bccaa
备注说明：13题c选项化学方程式应为“==
18题的c选项al3+有误。
21~25 ddbdd
26. 略。
知识点二离子共存。
1-8 dadaddca
专题五物质的量。
知识点一阿伏加德罗常数。
1. 类型1：（5）（8）正确。
类型2：（5）（7）正确。
类型3：（1）（5）正确。
类型4：（3）（5）（7）（11）正确。
类型5：（6）正确。
有关物质的量的综合试题。
1~10 ccbaa cabbc
11. 320， 烧杯、玻璃棒、500 ml容量瓶、胶头滴管。
专题六化学反应与能量变化。
知识点一能量与反应热。
1. b2. 放热
5．co(g) +no2 (g) =co2(g)+ no (g) δh=－234 kj/mol ）
6．①放热；反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析无分）
或0.125a
7. （2013石景山一模，除特殊标明的外，其余每空均为2分）
1）电解法或电解熔融氯化镁。
2）ca(oh)2
3）①放热（该空1分），<
mgbr2(s)+cl2(g) =mgcl2(s)+br2(l) △h＝-117kj·mol—1
4）ch3mgcl+h2o ==ch4↑+mg(oh)cl↓
或2ch3mgcl+2h2o ==2ch4↑+mg(oh)2↓+mgcl2
5）mg(oh)2（s）mg2+（aq）+2oh（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
知识点二断键成键与反应热。
1-6 acbabb
说明：第2题多1张图。
第3题无图。
7. （1）n2(g)+3h2(g) =2nh3(g) δh= –92.2 kj/mol
8. （1）n2+ 3h2 2nh3（2分，有错不得分）
2）① 72.6 （1分） ②强（1分）
知识点三热化学方程式。
1. d2.（3）2no2(g)+ch4(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(l)；△h= -955kj/mol （2分）
3 . 2so2(g) +o2(g) =2 so3(g) △h = 196.6 kj/mol
4．cs2(l)＋3o2(g)＝co2(g)＋2so2(g) δh＝－1075kj/mol
5．（2023年丰台一模）
1）①放热反应物总能量高于生成物总能量。
na(s)＋1/4o2(g)＝1/2na2o(s) △h＝－207 kj/ mol
知识点四盖斯定律。
1~6 ddcccd
7. （1）2h2s(g)+3o2(g) 2so2(g)+2h2o(g) δh= －1036.46 kj/mol
8. （1）fe3o4（s）+ 4co（g）3fe（s）+ 4co2（g）△h = 44 .0kj/mol （2分）
9. so3(g)＋ h2o(g) =h2so4(l) △h= -152kj·mol-12分)
10. （3） ①3no2 + h2o = 2hno3 + no2分）
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