原子量；c 17 n 14 o 16 na 23 mg 24 p 31 cl 35．5 k 39 ca 40 fe56
一、单选题（8×6＝48分）
1．在ph＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是。
a． b． c． d．
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大顺序排列的是。
a．na2co3 nahco3 nacl nh4cl
b．na2co3 nahco3 nh4cl nacl
c．(nh4)2so4 nh4cl nano3 na2s
d．nh4cl (nh4)2so4 na2s nano3
3．7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是。
a．al3b．be2c．mg2d．h+
4．将 mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
a．溶液中c（h+）和c（）都减小 b．溶液中c（h+）增大。
c．醋酸电离平衡向左移动d．溶液的ph增大。
5．下列叙述正确的是。
a．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。
b．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。
c．1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小。
d．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数一定相等。
6．若1 mol某气态烃cxhy完全燃烧，需用3 mol o2，则
a．x ＝ 2，y ＝2 b．x ＝ 2，y ＝4
c．x ＝ 3，y ＝6 d．x ＝ 3，y＝8
7．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是。
a．c2h2b．cs2 c．nh3 d．c6h6
8．下列离子方程式正确的是。
a．澄清的石灰水与稀盐酸反应ca(oh)2 + 2h+ =ca2+ +2h2o
b．钠与水的反应na + 2h2o ==na+ +2oh -+h2↑
c．铜片插入硝酸银溶液中cu + ag+ =cu2+ +ag
d．大理石溶于醋酸的反应caco3 + 2ch3cooh ==ca2+ +2ch3coo- +co2↑+ h2o
9．（l6分）
粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：
取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；
另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol·盐酸中，得溶液c；
将①中得到的单质b和溶液c反应，放出 l.12 l（标况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；
用kscn溶液检验时，溶液d不变色。
请填空：1）①中引发铝热反应的实验操作是。
产物中的单质b是。
2）②中所发生的各反应的化学方程式是。
3）③中所发生的各反应的离子方程式是。
4）若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c（mg2+）为。
c（fe2+）为。
10．（l4分）
科学家发现某药物m能**心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”d，并阐明了d在人体内的作用原理。为此他们荣获了2023年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
1）已知m的分子量为227，由c、h、o、n四种元素组成，c、h、n的质量分数依次为.20%和18.50%。则m的分子式是d是双原子分子，分子量为30，则d的分子式为。
2）油脂a经下列途径可得到m。
图中②的提示：c2h5oh＋ho－no2 c2h5o-no2 + h2o
硝酸硝酸乙酯。
反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
3）c是b和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出c所有可能的结构简式。
4）若将0.1mol b与足量的金属钠反应，则需消耗___g金属钠。
11．（14分）
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
1）阳极上的电极反应式为。
2）阴极上的电极反应式为。
3）原上层液体是。
4）原下层液体是。
5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是___
6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是。
现象是。12．（16分）
o抗击“非典”期间，过氧乙酸（ch3c—o—oh）是广为使用的消毒剂。它可由h2o2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的h2o2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。
涉及下列反应：
□mno4—＋□h2o2＋□hmn2+＋□o2↑ 十□h2o
h2o2＋2＋2hi2 十h2oo
ch3c—o—oh＋2＋2hch3cooh＋i2＋h2o
i2 ＋ 2s2o3 ＝ 2i ＋s4o6
请回答以下问题：
l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
mno4—＋□h2o2＋□hmn2+＋□o2↑十□h2o
2）用na2s2o3标准溶液滴定i2时（反应④）选用的指示剂是。
3）取b0 ml待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的kmno4
标准溶液滴定其中的h2o2，耗用的kmno4体积为b1 ml（反应①，滴定过程中kmno4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 ml待测液，加入过量的ki，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的h2o2都能跟 ki反应生成 i2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，耗用na2s2o3溶液体积为b2 ml。
i2 ＋ 2na2s2o3 ＝ 2nai ＋na2s4o6)
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c04）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的ki的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果填是或否）
限时训练答案。
1．c 2．c 3．c 4．d 5．b 6．b 7．c 8．d
9．（1）加少量kclo3，插上mg条并将其点燃 fe
（2）fe2o3＋6hcl＝2fecl3＋3h2o mgo＋2hcl＝mgcl2＋h2o
（3）fe＋2h+＝fe2+＋h2↑ fe＋2fe3+＝3fe2+
4）c（mg2+） 0.67mol·， c（fe2+） 2.3mol·。
10．（1）c3h5o9n3 no
2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
11．（1）2 i2 （2）2 h2↑（3）ki（或nai等）水溶液。
4）ccl4（或chcl3等）
5）i2在ccl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分i2都转移到ccl4中。
6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若③中答nai水溶液，这里答火焰呈黄色。）
mno4—＋□h2o2＋□hmn2+＋□o2↑十□h2o
（2）淀粉溶液 （3） （4）否。
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