阶段测试卷(1)
时间：45分钟满分：100分)
1、单项选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2cufes2＋o2===cu2s＋2fes＋so2，下列说法正确的是( )
a．so2既是氧化产物又是还原产物。
b．cufes2仅作还原剂，硫元素被氧化。
c．每生成1 mol cu2s，有4 mol硫元素被氧化。
d．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原。
2．下列说法或表达正确的是( )
次氯酸的结构式为h－cl－o
含有离子键的化合物都是离子化合物。
蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质。
丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物。
a．①②b．①③c．②④d．③④
3．下列说法正确的是( )
a．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为1∶1
b．等体积、等浓度的nh4cl溶液和稀氨水中，所含nh的数目相等。
c．等物质的量的cl2分别与足量的fe和cu反应，转移的电子数相等。
d．等物质的量的过氧化钡(bao2)和ba(oh)2固体中，阴阳离子个数之比均为2∶1
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
a．用氯化铁溶液腐蚀铜板：cu＋fe3＋==cu2＋＋fe2＋
b．碘水中通入适量的so2：i2＋so2＋2h2o===2i－＋so＋4h＋
c．硝酸银溶液中滴加过量氨水：ag＋＋nh3·h2o===agoh↓＋nh
d．0.5 mol/l nahso4与0.5 mol/l ba(oh)2混合至溶液呈中性：ba2＋＋oh－＋so＋h＋==baso4↓＋h2o
5．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是( )
a．遇到苯酚显紫色的溶液：scn－、na＋、so、cl－
b．含有na2co3的溶液：al3＋、ca2＋、cl－、no
c．通入足量co2的溶液：k＋、sio、cl－、no
d．25℃时ph<7的溶液：k＋、cu2＋、fe3＋、no
6．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
a．0.1 mol cl2与足量naoh溶液反应，转移电子的数目为0.2na
b．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4na
c．标准状况下，11.2 l乙醇中含有羟基的数目为0.5na
d．4.6 g由no2和n2o4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2na
7．将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 ml 1mol·l－1的硫酸中，然后加入k2cr2o7溶液25 ml，恰好使溶液中的fe2＋全部转化为fe3＋，cr2o全部转化为cr3＋，则k2cr2o7溶液的物质的量浓度是( )
a．0.05 mol·l－1 b．0.1 mol·l－1
c．0.2 mol·l－1 d．0.3 mol·l－1
8．(15分)(2017·阜宁中学期中考)钼酸钠晶体(na2moo4·2h2o)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是mos2，含少量pbs等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：
1)na2moo4·2h2o中钼元素的化合价为。
2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是答出一条即可)；
3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为mos2＋o2 moo3＋so2(未配平)，该反应中氧化产物是填化学式)；当生成1 mol so2时，该反应转移的电子的物质的量为mol；
4)碱浸时，moo3与na2co3溶液反应的离子方程式为。
9．(15分)三氟化氮(nf3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有hf、no和hno3，请根据要求回答下列问题：
1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为。
2)写出该反应的化学方程式。
若反应中生成0.2 mol hno3，转移的电子数目为___
3)nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是。
4)一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外，还肯定有___填化学式)。
10．(14分)某工业废水中可能含有如下离子中的若干种：fe3＋、al3＋、fe2＋、cu2＋、
cl－、co、no、so、sio，有的离子浓度可能较大。
甲同学为了研究工业废水的成分，进行了如下实验：
.取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。
.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
.向ⅱ中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。
.向ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
1)该废水中一定不含有的离子是一定含有的离子是。
2)乙同学查阅资料后建议用铝粉除去废水中的no。过滤ⅳ中的蓝色沉淀，控制滤液的ph为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气，且体积比为1∶4，写出该反应的离子方程式若除去0.
2 mol no，则要消耗铝g。
11．（14分）工业上由黄铜矿(主要成分cufes2)冶炼铜的主要流程如下：
1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的___吸收。
a．浓h2so4 b．稀hno3 c．naoh溶液 d．氨水。
2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在___填离子符号)，检验溶液中还存在fe2＋的方法是___注明试剂、现象)。
3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
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