可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 ca-40 mn-55 fe-56
第i卷（选择题共42分）
一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
7．古丝绸之路**中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
8．有机物a在有机合成中具有重要应用，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
a．有机物a的分子式为c10h10o3
b．有机物a可以因加成反应而使酸性kmno4溶液褪色。
c．有机物a可以由加聚反应形成高聚物。
d．有机物a可以和金属钠反应放出氢气。
9．设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
a．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2na
b．1 mol n2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2na
c．1 mol fe溶于过量硝酸，电子转移数为2na
d．标准状况下，2.24 l ccl4含有的共价键数为0.4na
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
a．氯气溶于水：cl2＋h2o=2h＋＋cl－＋clo－
b．na2co3溶液中co32－的水解：co32－＋h2o=hco3－＋oh－
c．酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3－＋i－＋6h＋=i2＋3h2o
d．nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3－＋ba2＋＋oh－=baco3↓＋h2o
11．四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x的简单离子具有相同电子层结构，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，w与y同族，z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
a. 简单离子半径：wc. 气态氢化物的热稳定性：wz
12．25℃时，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
a．ca3(po4)2的ksp=2.0×10－29，则ca3(po4)2悬浊液中ca2+浓度为mol/l
b．ph=1的ch3cooh溶液加水稀释10倍后，ph小于2且电离平衡常数增大。
c．向1l水中加1mol naoh或者加入1mol硫酸，恢复到25℃后水的电离程度相同。
d．0.1mol/l的kal(so4)2溶液中：c(h+)+c(k+)+c(al3+)=2c(so42－)+c(oh－)
13．k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-（橙色）+h2o2cro42-（黄色）+2h+。用k2cr2o7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
a．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 b．②中cr2o72-被c2h5oh还原。
c．对比②和④可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强。
d．若向④中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色。
第ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（包括必考题和选择考题两部分。第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题~第36题为选考题，考生根据要求做答。）
一）必考题（3道题，共43分）
26．（13分）3-甲基-2-戊烯是重要的化工原料，实验室由3-甲基-3-戊醇合成3-甲基-2-戊烯的过程如下：
1）实验装置如图所示：
2）反应原理：
副反应：3）实验步骤：
步骤一：混合液的配制：向烧杯中先加入5ml 3-甲基-3-戊醇，再加入15ml浓硫酸，边加边搅拌；
步骤二：连接好仪器，并加入药品，加入碎瓷片，大火加热，迅速升温至170℃左右；
步骤三：产品的分离提纯。
请回答下列问题：
1）仪器a的名称为步骤二中空格处的操作为。
2）碎瓷片的作用是 。
3）硫酸过量的原因是。
4）冷凝管的冷却水应下进上出的原因是。
5）温度迅速升高到170℃的原因是 。
6）分离提纯过程需进行蒸馏操作，蒸馏时温度计水银球的位置应在。
蒸馏操作所需的玻璃仪器除温度计、牛角管、蒸馏烧瓶外还有。
7）已知3-甲基-3-戊醇的密度是0.83g/ml，若经过分离提纯干燥后制得3-甲基-2-戊烯2.73g，则该反应中3-甲基-2-戊烯的产率为保留三位有效数字）
27．（15分）菱锰矿，又称红纹石，具有淡雅的玫瑰红色。主要成分mnco3，含有al2o3、feo、sio2、cao等杂质，现由菱锰矿制备高纯度的kmno4的流程如下：
已知：h2o2不可氧化mn2+。请回答下列问题：
1）操作1的名称为滤渣1除了sio2之外还有。
2）h2o2的电子式为酸浸过程发生所有氧化还原反应有（用化学方程式表示） 。
3）滤液1调节ph等于5，得到滤渣2，对滤渣2进行洗涤、干燥并灼烧得到的固体中，金属原子和o原子的个数比约为。
4）对滤液2进行特殊电解，则阳极的电极反应式为。
5）制得的kmno4溶液在酸性条件下可以与h2c2o4形成高效的电池，则该电池的负极反应式为 。
6）用h2c2o4和酸性kmno4溶液反应，也可用于测定所得kmno4溶液的浓度，若配制标准草酸溶液过程中称取溶质时，混进了少许na2c2o4，则所测得的kmno4溶液浓度填“偏大”“偏小”“无影响”）
28．（15分）乙醚是一种广泛应用的有机溶剂，利用合成气（co和h2）合成乙醚的过程如下：
①合成乙醇：2co(g)+4h2(g) ch3ch2oh(l)+h2o(lh1
②合成乙醚：2ch3ch2oh(l) ch3ch2-o-ch2ch3(l)+h2o(lh2
请回答下列问题：
1）已知：co、h2、ch3ch2oh的燃烧热（δh）分别为-283.0kj/mol、-285.8kj/mol、-1366.8kj/mol，则δh1kj/mol。
2）已知：c-c键、c-o键、o-h键、c-h键的键能分别为347.7kj/mol、351kj/mol、462.
8kj/mol、413.4kj/mol，则反应②中生成2mol水时，反应物化学键断裂所吸收的能量约为 kj。
3）500℃时，实验室模拟合成乙醇蒸汽的反应，容积为2l的密闭容器中通入1mol的co和4mol的h2，5小时后达到平衡状态，此时co的体积分数为10%，则用h2表示0~5小时的平均反应速率为平衡前后气体容器内的压强之比为该反应的平衡常数k的表达式为k500℃时k计算式为列出计算公式即可，无需计算结果）
4）对于合成乙醇蒸汽的反应可以提高ch3ch2oh产率的方法有任写两种）
5）对于合成乙醇蒸汽的反应，改变条件，下列图像描述正确的是。
二）选考题（共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题做答）
35．（15分）【化学—选修3 物质的结构与性质】
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a元素形成的化合物种类最多。c的l层电子数是k层电子数的3倍。
d是第三周期第一电离能大于同周期的左右两边元素的金属元素。e是第四周期未成对电子数最多的金属元素。请回答下列问题：
（用元素符号或化学式作答）
1）a、b、c的电负性由大到小顺序为18.2g e单质的未成对电子数为个。
2）在ac(bh2)2中σ键和π键的物质的量之比为 ，a原子的杂化方式为杂化。
3）d的单质在b的单质燃烧后所得产物的电子式为bc3－的空间构型为。
4）hbc3和hbc2的酸性强弱是说明理由。
5）bh3在水中溶解度很大，请解释原因。
6）e单质的晶体结构为体心立方堆积，则e的配位数为 ，空间利用率为 ；假设e的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为na，则晶胞中距离最近的e原子之间的距离为cm。
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