2013-2014学年度上学期高三第三阶段考试。
化学试卷。时间：90分钟满分：100分
命题范围：必修1、必修2第一章、选修4第。
一、四章。可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 c 12 n 14 s 32 na 23 cl 35.5 cu 64 zn 65
第ⅰ卷（共57分）
一、选择题（本题含19小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共57分。）
1．将足量的co2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ）
a．硅酸钠溶液b．石灰水 c．氯化钡溶液 d．氯化钙溶液。
2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
a．nh4br的电子式： b．s2-的结构示意图：
c．乙酸的分子式： ch3cooh d．原子核内有l7个中子的氯原子：
3．下列判断错误的是（ ）
a．沸点b．沸点： i2＞br2＞cl2＞f2
c．酸性： c．碱性：
4．下列叙述正确的是（ ）
a．金属阳离子只有氧化性。
b．非金属元素的原子构成的物质中只含共价键。
c．u和u是中子数不同质子数相同的同种核素。
d．短周期第ⅳa与ⅶa族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。
5. na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
a．等物质的量的n2和co所含分子数均为na
b．1.7g h2o2固体中含有的电子数为0.9na
c．1mol na2o2固体中含离子总数为4 na
d．标准状况下，2.24l四氯化碳所含分子数为0.1 na
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
a.1.0 mol·l－1的kno3溶液：h＋、fe2＋、cl－、so42－
b.饱和氯水中： cl－、no3－、na＋、so32－
的溶液：k＋、na＋、ch3coo－、br－
d.与铝反应产生大量氢气的溶液：na＋、k＋、cl-、no3－
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
a．硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3oh=al(oh)3 ↓
b．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 ↓ 2
c．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2 + 2=cl + h2o
d．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe + 3no3－ +6h+ fe3+ +3no2↑ +3h2o
8．so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
da．立刻褪色 b．慢慢褪色 c．先褪色，后复原 d．颜色不褪。
9.短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 t 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
a.最简单气态氢化物的热稳定性：r > q
b.最**氧化物对应水化物的酸性：q < w
c.原子半径：t > q > r
d.含 t 的盐溶液一定显酸性。
10. 某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)3、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度(纵坐标/mol·l－1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)
之间的关系如图所示。则溶液中fe(no3)3、cu(no3)3、hno3物质的量。
浓度之比为
a．1∶1∶1 b．1∶3∶1 c．3∶3∶8 d．1∶1∶4
11.反应 a+b →c（△h ＜0）分两步进行 ① a+b→x （△h ＞0） ②x→c（△h ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是。
12．用石墨作电极电解cuso4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
a．cuso4 b．h2o c．cuod．cuso4·5h2o
13．某固体酸燃料电池以ca（hso4）2固体为电解质传递h＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2h2＋o2＝2h2o，下列有关说法正确的是（ ）
a．电子通过外电路从b极流向a极。
b．b极上的电极反应式为：o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
c．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2
d．h＋由a极通过固体酸电解质传递到b极。
14．右图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h＋=zn2＋+h2↑，下列说法错误的是（ ）
a．a、b不可能是同种材料的电板。
b．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸。
c．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸。
d．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸。
15．将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100 mol·l-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
a．m b．m2+ c．m3+ d．mo2+
16．下列说法不正确的是（ ）
a．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加。
b．常温下，反应不能自发进行，则该反应的。
c．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
d．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱。
17. 控制适合的条件，将反应2fe3＋＋2i－2fe2＋＋2i2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
a. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应。
b. 反应开始时，甲中石墨电极上fe3+被还原。
c. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态。
d. 电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极。
18. 甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3mol·l－1的盐酸和naoh溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为v(甲) ︰v(乙)＝1 ︰ 2，则加入铝粉质量为( )
a．5.4g b．3.6g c．2.7g d．1.8g
19.120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
a．2.0mol/l b．1.5 mol/l c．0.18 mol/l d．0.24mol/l
第ⅱ卷（共43分）
二．填空题（4小题共43分）
20．（12分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
五种元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示）。
z、x两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子a和b，a的电子式为___b的结构式为。
硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则该族2 ~ 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是填字母代号）。
a．+99.7 kj·mol－1 b．+29.7 kj·mol－1 c．－20.6 kj·mol－1 d．－241.8 kj·mol－1
用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式由r生成q的化学方程式。
21.（10分）在下列各变化中，e为常温下无色无味的液体，f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2．24l气体g（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是。
2）若反应①在常温下进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c与d之间，则反应①的离子方程式是。
3）若反应①在加热条件下进行，且c、d是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是。
4）若反应①在溶液中进行，a是一种常见一元强碱，b是一种酸式盐，d是一种气体，且b遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当a过量时，反应①的离子方程式是。
5）若反应①在溶液中进行，a是一种强酸，b是一种含有两种金属元素的盐，且b的水溶液显碱性，a、b均由短周期元素组成，当a过量时，c及d均易溶于水，则a过量时反应①的离子方程式是。
22. （8分）雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为。
2）as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h++ 10no3—=2h3aso4+ 3s+10no2↑+ 2h2o
若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在填“正极”或“负极”）附近逸出。
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