山东省高三化学寒假作业3《化学》

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人教版2024年高三化学寒假作业3

一、选择题（本题共7道小题）

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

a．cl2与cl2氧化能力相近，二者互为同位素。

b．se与se所含质子数相同，中子数不同。

c．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。

d．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小。

如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）

a．x、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高。

b．由x、y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键。

c．w、x、z三种元素最**氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。

d．t元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4

w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是x原子。下列说法正确的。

a．四种元素中有两种元素在第二周期。

b．w所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

c．x、y、z的最**氧化物对应的水化物两两之间能反应。

d．工业上获得x、y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物。

下列叙述中正确的是（）

a．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。

b．除短周期外，其他周期均有18种元素。

c．副族元素中没有非金属元素。

d．碱金属元素是指ⅰa族的所有元素。

5.下列各项中表达正确的是（）

a．h、d、t表示同一种核素。

b．f﹣离子结构示意图：

c．用电子式表示hcl形成过程h﹣+→

d．次氯酸电子式。

某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成．对这种微粒，下列说法正确的是（）

a．是h的一种新的同位素。

b．是h2的一种新的同分异构体。

c．它的组成可表示为h3

d．它比普通h2分子多一个氢原子核。

7.在一定条件下，短周期元素r所形成的离子ro3n﹣与r2﹣可发生如下反应：ro3n﹣+2r2﹣+6h+=3r+3h2o，下列关于元素r的叙述中一定正确的是（）

a．r原子的最外层上可能有4个电子。

b．ro3n﹣中的r只能被还原。

c．r可能是碳元素。

d．r最**氧化物对应水化物为强酸。

二、填空题（本题共3道小题）

8.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

1）⑤和⑧的元素符号是和。

2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）

3）①和②可形成化合物（填“离子”或“共价”）；

4）⑦和⑩单质氧化性强（填写元素符号）；

5）⑥的最高正价是．

9.7．（14分）x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0：

q与x同主族：z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号。

（2）x与y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式。

（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：

在水溶液中进行）

其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。

写出c的结构式d的电子式。

①如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为由a转化为b的离子方程式为。

②如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因a、b浓度均为0.1mol·l－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。

是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期主族元素中最强。

1）x位于元素周期表中的位置为。

w离子的结构示意图。

2）x的单质和y的单质相比，熔点较高的是写化学式)；

z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是写化学式)。

3）用电子式表示x与z形成的化合物的过程。

4）工业上制备y的单质的化学方程式。

5）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。

6）在kpa下，已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是。

试卷答案。考点：原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系．

分析：a．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；

b．质量数=质子数+中子数；

c．同主族元素形成的最**氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；

d．电子层数越多，离子半径越大．

解答：解：a．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，cl2与cl2是氯元素的单质，不是同位素，故a错误；

b．se与se所含质子数均为34，中子数分别为，故b正确；

c．同主族元素形成的最**氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最**氧化物的水化物则没有该规律，故c错误；

d．电子层数越多，离子半径越大，na+有两个电子层，cl﹣有三个电子层，则半径：cl﹣＞na+，故d错误．

故选b．点评：本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法。

考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．

分析：w、x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，令w的最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w为si、x为n、y为o、z为cl、t为ge，据此解答．

解答：解：w、x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，令w的最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w为si、x为n、y为o、z为cl、t为ge，a．x、y、z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、hcl，常温下水为液态，氨气、hcl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比hcl的高，故a错误；

b．n、o和h形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故b错误；

c．w、x、z三种元素最**氧化物对应水化物的分别为硅酸、硝酸、高氯酸，它们的酸性依次增强，故c错误；

d．ge元素的单质具有半导体的特性，与cl元素可形成化合物gecl4，故d正确，故选d．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意a中氢键对物质性质的影响，难度中等．

四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足x的原子半径最大的条件。

因此只有第一种符合要求，四种元素依次是h、mg、al、si，故a错误；b、w是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故b正确；c、x、y、z的最**氧化物对应的水化物分别是mg（oh)2、al(oh)3、h2sio3,al(oh)3不溶于弱酸和弱碱，故c错误；d、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故d错误。故答案选b

考点：元素周期表的结构及其应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：a、根据f元素无正化合价，只有负价和零价；

b、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；

c、根据只有主族才有非金属元素；

d、根据碱金属指除h之外的第ⅰa族的元素；

解答：解：a、在短周期中，f元素无正化合价，只有负价和零价，而f在ⅵⅰa族，故a错误；

b、第六周期有32种元素，故b错误；

c、副族元素全部是金属元素，故c正确；

d、碱金属指除h之外的第ⅰa族的元素，故d错误．

故选：c．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

专题：化学用语专题．

分析：a．具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；

b．氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；

c．左边应该为氢原子，不是氢离子，且***为共价化合物，不存在阴阳离子；

d．次氯酸中不存在氢氯键，应该为cl﹣o和h﹣o键．

解答：解：a．h、d、t为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故a错误；

b．氟离子是由氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故b正确；

c．***为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的***形成过程为，故c错误；

d．次氯酸的结构式为：h﹣o﹣cl，分子中不存在氢氯键，次氯酸的正确的电子式为，故d错误；

故选b．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、核素的判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法，掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别．

考点：分子、原子、离子．

专题：原子组成与结构专题．

分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．

解答：解：a．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与h的质子数不同，则不是氢的同位素，故a错误；

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