d．汽车尾气中no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢。
6．含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和，设消耗ch3cooh溶液的体积依次为va、vb，，则va、vb的关系正确的是。
a．va＞10 vb b．va＝10 vb c．vb ＜10va d．vb ＞10va
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为na
b.标准状况下，22.4 lso3与水反应生成1mol硫酸。
c.足量铜与1l 18mol·l-1浓硫酸反应可以得到so2的分子总数为9na
d.标准状况下，22.4l任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为na
8．下列事实不能证明hn02是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，nan02溶液显红色 ②用hn02溶液做导电实验，灯泡很暗。
③等ph、等体积的盐酸和hn02溶液中和碱时，hno2的中和碱能力强。
④0.1 mol·l-1hn02溶液的ph=2 ⑤hn02与caco3反应放出co2气体。
⑥c（h+）=0.1 mol·l-1的hn02溶液稀释至1000倍，ph<4
a．①⑤b．②⑤c．③⑥d. ③
9. 一定量的fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入( )
a．ch3cook固体 b．zn粉 c．cuso4晶体 d．so3固体
10． 将等物质的量的x、y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
x(g)＋y(g)2z(g)；δh<0。当改变某个条件并维持新条件。
11．下列说法正确的是。
a．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行。
b．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大。
c．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的。
d．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小。
12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2＋2ag＋2nacl=na2mn5o10＋2agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
a. 正极反应式：ag＋cl－－e－=agcl b. 每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子。
c. na＋不断向“水”电池的负极移动 d. agcl是还原产物。
13．下列溶液，一定呈中性的是。
a．c(h＋)＝1×10－7mol/l的溶液 b．ph＝poh的溶液 〔提示：poh＝－lgc(oh－)〕
c．ph＝14－poh 的溶液 d．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液。
14. t°c时，某一气态平衡体系中含有x（g）、y（g）、z（g）、w（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为。
有关该平衡体系的说法正确的是( )
a．升高温度，平衡常数k一定增大 b．增大压强，w（g）质量分数增加。
c．该反应的化学反应方程式为x+2y2z+2w d．增大x（g）浓度，平衡向逆反应方向移动。
15.室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计。
a．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的ph：③<
b．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的ph均增大。
c．①、两溶液等体积混合，所得溶液中c(c1－)>c (nh)> c (oh一)> c (h+)
d． ②两溶液混合，若所得溶液的ph=7，则c (ch3coo一)> c (na+)
16. t ℃下的溶液中，c(h+)=10-x mol·l-1,c(oh-)=10-y mol·l-1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是。
℃时，水的离子积kw为1×10-1
℃时，ph=7的溶液显碱性 ℃时，ph=12的苛性钠与ph=1的稀硫酸等体积混合，溶液的ph=7
17、下列实验与对应的结论不符合的是。
a.能证明非金属性cl＞c＞sib.能组成zn、cu原电池。
c.颜色深浅不同说明反应＜0 d.白色沉淀为baso4
18. 下列各组离子一定能大量共存的是。
a.常温下ph=1的溶液中：i-、cl-、hco、na+
b.含有大量fe3+的溶液：na+、hco、no、co
c.加入铝粉能产生氢气的溶液：nh、fe2+、so、cl-
d. 常温下由水电离出的c（h+）=1×10-12mol·l-1溶液：ba2+、cl-、no、k+
19．下列解释实验事实的方程式不正确的是。
a．0.1mol/lch3cooh溶液的ph>1：
b．“no2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
c．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
d．向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
20.控制合适的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
a.反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2i——2e— =i2
b.反应开始时，甲中石墨电极上fe3+被还原。
c.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态。
d.电流计读数为零后，在甲中加入fecl2固体，乙中石墨电极为负极
21.香烟烟雾中含有co、co2、so2、h2o等气体，用a.无水硫酸铜、b.
澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.
酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是。
a.混合气→a→e→b→a→d→cb.混合气→c→d→e→e→a
c.混合气→a→e→e→b→d→cd.混合气→b→e→a→d→c
22．已知cu+在酸性条件下能发生下列反应：cu+cu+cu2+(未配平)。
nh4cus03与足量的lomol·l-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是( )
a．该反应显示硫酸具有酸性 b．nh4cus03中铜元素全部被氧化。
c．刺激性气味的气体是氨气 d．反应中硫酸作氧化剂。
23. 根据下列实验内容得出的结论正确的是。
第卷(非选择题共46分)
24.某课外活动小组用如图所示的实验装置**氯气与氨气之间的反应。其中a、f为氨气和氯气的发生装置，c为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
装置f中发生反应的离子方程式是。
装置a中的烧瓶内固体可选用选填以下选项的代号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱。
虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。
be氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵。
25．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
1)物质的量浓度均为0．1mol·l一1的四种溶液：
a．ch3coona b．na2co3 c．naclo d．nahco3，ph由小到大的排列顺序是用字母表示)
2)常温下，0．1mol·l—1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是填序号)
a．c（hb．c(h+)／c(ch3cooh) c．c(h+)·c(ohd．c(oh-)／c(h+)
3)体积均为l00ml ph=2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx的电离平衡常数___填“大于”、“小于”或“等于”)ch3cooh的电离平衡常数。
(4)25℃时，在ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，若测得ph=6，则溶液中。
c(ch3coo—)—c(namol·l—1(填精确值)，c(ch3coo-)／c(ch3cooh
26．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：混合体系中so3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
的△h 0（填“>”
或“<”若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1 k2；反应进行到状态d时，v正 v逆。
填“>”或“=）
2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
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