高二化学寒假作业

寒假作业 1

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

a．利用太阳能制氢燃料 b．用家用汽车代替公交车。

c．利用潮汐能发电 d．用节能灯代替白炽灯。

2．2023年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源。

b. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用。

c. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料。

d. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生。

3．下列说法正确的是

a．物质发生化学变化都伴随着能量变化。

b．任何反应中的能量变化都表现为热量变化。

c．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

d．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化。

4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能。

abcd．③④

5．炽热的炉膛内有反应：c(s)+o2(g)==co2(g)；△h = 392kj/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：c(s)+h2o(g)==h2(g)+co(g)；△h = 131kj/mol，co(g)+1/2o2(g)==co2(g)；△h = 282kj/mol，h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)；△h =－241kj/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时

a．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 b．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料。

c．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料d．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料。

6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是

a. 2 a（g）+ b(g2 c（g）；△h＜0

b. 2 a（g）+ b(g2 c（g）； h＞0

c. 2a + b2 c；△h＜0

d. 2c 2 a +b ；△h＜0

7．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是

n2(g)+ h2 (g) ＝nh3(g) ；h＝－46.19kj·mol—1

h2(g)+ cl2(g)＝hcl(g) ；h＝－92.36kj·mol—1

i2(g)+ h2 (g) ＝hi(g) ；h＝＋25.96kj·mol—1

a. hcl>nh3>hi > hcl > nh3 > hi > nh3 > hi > hcl

8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

h2(g)＋1/2o2(g)＝h2o(lh＝－285.8kj/mol

co(g)＋1/2o2(g)＝co2(gh＝－283.0kj/mol

c8h18(l)＋25/2o2(g)＝8co2(g)＋9h2o(lh＝－5518kj/mol

ch4(g)＋2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(lh＝－89.3kj/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是。

a． h2(g) b． co(g) c． c8h18(ld． ch4(g)

9．根据以下3个热化学方程式：

2h2s(g)+3o2(g)＝2so2(g)+2h2o(l) △h＝―q1 kj/mol

2h2s(g)+o2(g)＝2s (s)+2h2o(l) △h＝―q2 kj/mol

2h2s(g)+o2(g)＝2s (s)+2h2o(g) △h＝―q3 kj/mol

判断q1、q2、q3三者关系正确的是。

a． q1>q2>q3b． q1>q3>q2 c． q3>q2>q1d． q2>q1>q3

10．已知热化学方程式：

h2o(g)＝h2(g) +1/2o2(g) △h = 241.8kj／mol

h2(g)+ 1/2o2(g) ＝h2o(1) △h = 285.8kj／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是。

a．吸热88kj b．吸热2.44kj c．放热44kj d．吸热44kj

11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是。

a、2a ( l ) b ( l ) 2c (g ) h1 b、2a ( g ) b ( g ) 2c (g ) h2

c、2a ( g ) b ( g ) 2c ( l ) h3 d、2a ( l ) b ( l ) 2c ( l ) h4

12．已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) △h = 98.32kj／mol，在容器中充入2molso2 和1molo2充分反应，最终放出的热量为

a． 196.64kj b． 196.64kj／mol c．＜196.64kj d．＞196.64kj

13．如下图所示，△h1=－393.5 kjmol-1，△h2=－395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是

a. c（s、石墨）==c（s、金刚石） △h= +1.9 kjmol-1

b. 石墨和金刚石的转化是物理变化。

c. 金刚石的稳定性强于石墨。

d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj

寒假作业 2

1．已知kpa条件下：4al (s) +3o2 (g) =2al2o3 (s) △h = 2834.9 kj·mol-1

4al (s) +2o3 (g) =2al2o3 (s) △h = 3119.91 kj·mol-1

由此得出的结论正确的是

a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3 为吸热反应。

b．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3 为放热反应。

c．o3比o2稳定，由o2变o3 为吸热反应。

d．o2比o3稳定，由o2变o3 为放热反应。

2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) ⊿h=－57.3kj／mol。

向1l0.5mol／l的naoh溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿h1、⊿h2、⊿h3的关系正确的是。

a．⊿h1>⊿h2>⊿h3b．⊿h1<⊿h3<⊿h2

c．⊿h1<⊿h2<⊿h3d．⊿h1>⊿h3>⊿h2

3．已知：ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(g) δh＝- q1 ；

2h2(g)+o2(g) =2h2o(g) δh＝- q2；

h2o(g) =h2o(l) δh＝- q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和h2的混合气体112l（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

a. 4q1+0.5q2 b. 4q1+q2+10q3 c. 4q1+2q2 d. 4q1+0.5q2+9q3

4．已知：ch3ch2ch2ch3(g)＋6.5o2(g) =4co2(g)＋5h2o(l) δh＝－2 878 kj·mol-1

ch3)2chch3(g)＋6.5o2(g) =4co2(g)＋5h2o(l) δh＝－2 869kj·mol-1

下列说法正确的是。

a. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子。

b. 正丁烷的稳定性大于异丁烷。

c. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程。

d. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多。

5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj,又知胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o(s) =cuso4(s)+5h2o(l) △h=+q2 kj·mol1则q1、q2的关系为

a. q1q2c. q1=q2 d. 无法确定。

6.在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂（h2o2），当它们混合时，即产生大量的n2和水蒸气，并放出大量热。已知0.

4mol液态肼和足量h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量。

1）写出该反应的热化学方程式。

2）已知h2o(l)==h2o(g)；△h=+44kj·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___kj。

3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。

4）已知n2(g)+2o2(g)==2 no2(g)；△h=+67.7 kj·mol-1， n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o (g)；△h=-534 kj·mol-1，根据盖斯定律写出肼与no2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

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