1．下列分子或离子中都存在着配位键的是。
a．nh3、h2o b．nh4 + h3o+ c．n2、hclo d．[cu(nh3) 4]2+ 、pcl3
2．具有下列特征的原子一定是非金属元素的是
a．最外层电子数大于4b．氧化物对应的水化物是酸。
c．具有负化合价d．具有可变化合价
3．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是
a．cr3+ b．fe3+ c．co3+ d．cu+
4．下列氯元素含氧酸酸性最强的是
a．hclob．hclo2c．hclo3d．hclo4
5．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx’ 型卤素互化物与卤素单质结构。
相似、性质相近。右图是部分卤素单质和xx’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
试推测icl的沸点所处的范围。
a．cl2和brcl之间 b．br2和ibr之间
c．ibr和i2之间 d．brcl和br2之间。
6．下列化合物中含有手性碳原子的是。
a．cf2 b． c．ch3ch2oh d．——cooh
7．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
h2o ②nh3 ③f— ④cn— ⑤co
a．①②bcd．①②
8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
a．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2＋ 的浓度不变。
b．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[cu（nh3）4] 2+
c．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[cu（nh3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
d．在[cu（nh3）4] 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道。
9．在下列物质中：①co2 ②ccl4 ③nh3 ④bh3 ⑤h2o ⑥hbr中，分子中电荷的空间分布均匀的是。
abcd．①②
10．判断xy2型分子是极性分子的主要依据是。
a．分子中存在极性键b．分子中存在离子键。
c．直线形结构，两个x─y键的夹角为180°
d．非直线形结构，两个x─y键的夹角小于180°
11．下列说法正确的是。
a．有机物ch2=ch-ch3中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。
b．分子co和n2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。
c．na+的电子排布式为1s22s22p63s1
d．co2分子的结构按vsepr模型则一定是直线型。
12．短周期元素r的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物ro，则该元素的价电子层是：
a．1s2b．2s2c．3s2d．4s2
13．在化学上，常用一条**表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是。
a．石墨的结构 b．白磷的结构 c．ccl4的结构 d．立方烷(c8h8)的结构。
14．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。
a．玻璃态是水的一种特殊状态b．水由液态变为玻璃态，体积膨胀。
c．水由液态变为玻璃态，体积缩小 d．玻璃态水是分子晶体。
15．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知。
a．x的原子半径大于y的原子半径b．x的电负性大于y的电负性。
c．x的氧化性大于y的氧化性d．x的第一电离能小于y 的第一电离能。
6．（09年海南化学·19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：
17．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是。
a．硼和硅b．铝和铁c．铜和金d．铍和铝。
18．下列说法正确的是。
a．离子化合物中可能含有共价键b．分子晶体中的分子内不含有共价键。
c．分子晶体中一定有非极性共价键d．分子晶体中分子一定紧密堆积。
19．科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为ptcl2(nh3)2 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是。
a．a和b属于同一种物质b．a和b 互为同分异构体。
c．a和b的空间构型是平面四边形d．a和b的空间构型是四面体。
21．原子序数为24的元素原子中有个电子层， 个能级， 个价电子个未成对电子。
22．2023年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
1）该氮氢化合物的电子式为。
2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。
3）nh3分子中的n原子有一对孤对电子，能发生反应：nh3+hcl=nh4cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。
4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺h2n-ch2-ch2-nh2简写为en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和cu2+形成配合物，试写出该配合离子的化学式
23．已知x、y、z、w是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，x元素的原子形成的阳离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出下列元素的元素符号及电子排布式：xyzw
2）x单质和z单质在一定条件下反应生成化合物e，该反应的化学方程式为e在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的以减少对大气的污染。
3）仅由x、z、w三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为。
4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按x、y、z、w的顺序）为该化合物的水溶液与足量naoh溶液在加热时反应的化学方程式为。
24．随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
将nacl固体研细、干燥后，准确称取m g nacl固体并转移到定容仪器a中。
用滴定管向a仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到a仪器的刻度，计算出nacl固体的体积为v cm3、
1)步骤①中仪器a最好使用 （填序号）a．量筒 b．烧杯 c．容量瓶 d．试管。
2)步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管理由是。
3)能否用水代替苯理由是
4)已知nacl晶体中，靠得最近的na+、cl—间的距离为a cm（如下图），则用上述方法测得的阿佛加德常数na的表达式为。
高二化学寒假作业 二
成都实验学校化学科高二级寒假作业 二 温馨提示 下学期上选修5 有机化学基础 必修2第三章 有机化合物 复习检测题。一 选择题 本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。1.下列不是乙烯用途的是。a.制塑料 b.做灭火剂 c.制有机溶剂 d.做果实催熟剂。2.下列物质中，在...
高二化学寒假作业
电化学。一 cu zn 稀硫酸原电池。1.如图所示进行实验，完成下表。2.下图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时。3.mg h2o2电池是一种化学电源，以mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。1 该装置中的两极名称为极 材料为 和极 材料为 2 mg电极的电极反应式 3 电池工作时，电子...
高二化学寒假作业
2019届高二化学寒假作业。为了让大家在寒假期间好好复习，查字典化学网高中频道为大家整理了2019届高二化学寒假作业，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步！一 选择题 每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分 1.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它...