1．有a、b、c、d、e、f、g七种元素，除ｅ为第四周期元素外，其余均为短周期元素。a、e、g位于周期表s区，其余元素位于p区。
1）写出下列元素符号：b d
2）d同周期的前一元素第一电离能高于d的原因。
3）由a、b、c形成的abc分子中，含有个σ键， 个π键；
4）由d、e、f、g形成的盐e2df4、gdf4是晶体。且的熔点高（写化学式）；
2．铜是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
1）cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为。
2）cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是。
3）so42-的立体构型是其中s原子的杂化轨道类型是___o原子的价电子。
排布图为这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是。
写化学式原因为。
4）元素金（au）处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子最外层电子排布式为__
一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为 ；该晶体中，原子之间的作用力是__
3．q、r、x、y、z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
q为元素周期表中原子半径最小的元素；
r的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
q、r、y三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体，q、r两种元素。
组成的原子个数比为1：1的化合物n是中学化学中常见的有机溶剂；
z有“生物金属”之称，z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，q、r、x、y、z用所对应的元素符号表示）
1）化合物m的空间构型为其中心原子采取杂化；化合物n在固态时的晶体类型为。
2）r、x、y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
3）由上述一种或多种元素组成的与ry2互为等电子体的分子为写分子式）
4）由r、x、y三种元素组成的rxy-离子在酸性条件下可与naclo溶液反应，生成x2、ry2等物质。该反应的离子方程式为。
5）z原子基态时的外围电子排布式为z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个z原子等距离且最近的氧原子数为。
4．（1）下面是几种物质的溶解度数据：
上述数据可以说明，结构相似的一类固体，①在液体中的溶解度的规律是。
结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是。
固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是。
2）①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为。
若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第周期， 族，原子序数为其原子的核外电子中成单电子有个。
5．⑴ 甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子。
写出甲元素的电子排布式下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是___填序号)。
a．h2c=ch—c≡ch b．ch2=c(ch3)—ch2—ch3 c．c(ch2oh)4 d．
e． f．
甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于___晶体，其化学式为___
人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物。其中一类是含mo、fe、s原子的类立方体结构，如下图所示。
图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4个fe原子、4个s原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。上述一个立方体中4个fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为___
6．al和si、ge(锗)和as(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(as)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
as的价电子排布式为 。
alcl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192．6℃，熔融状态以二聚体al2cl6形式存在，al2cl6中化学键类型是 。
⑶ 超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(aln)在绝缘材料中的应用广泛，a1n晶体与金刚石类似，每个al原子与个n原子相连，与同一个al原子相连的n原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，aln属于晶体。
⑷ si和c同主族，si、c和o成键情况如下：
在sio2中，硅原子轨道杂化形式为 ，1mol co2中含有π键数目为 。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是。
sicl4(液)常用作烟雾剂，原因si存在3d轨道，能同h2o(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理。
7．化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(h2o)n。
在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体——冰。
1) 氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性。
2) 实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kj·mol－1，而冰的熔化热却为5.0 kj·mol－1，这说明了。
3) 有机物的结构可以表示为虚线表示氢键)，而有机物。
只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将a和b进行分离，则首先被蒸出。
出的成分是。
4) 氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是。
nh3·h2o的结构式可以表示为(用虚线表示氢键。
8．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
1）以mgcl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入nacl、kcl或cacl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。
2）已知mgo的晶体结构属于nacl型。某同学画出的mgo晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误。
3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因解释表中氟化物熔点差异的原因。
4）mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物x可用于研究模拟酶，当其结合或cu（i）（i表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
a中连接相邻含n杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。
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