高二化学寒假作业

汕头市金山中学高二化学寒假作业2

一、单选题。

1．（2010天津卷）下列各表述与示意图一致的是（）

a．图①表示25℃时，用0.1 mol·l－1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l－1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化。

b．图②中曲线表示反应2so2(g) +o2(g) 2so3(g)；δh < 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化。

c．图③表示10 ml 0.01 mol·l－1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 mol·l－1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化。

d．图④中a、b曲线分别表示反应ch2＝ch2 (g) +h2(g)ch3ch3(g)；δh< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化。

2．[2011·黄石三模] 某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)＋2b(g) 4c(？)2d(？

)反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

a．该反应的化学平衡常数表达式是k＝

b．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大。

c．此时，b的平衡转化率是35%

d．增加c，b的平衡转化率不变。

3． [2011·余姚中学模拟] t ℃时在2 l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如右图(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积分数与时间的关系如右图(2)所示。则下列结论正确的是( )

a．反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率v(x)＝0.3 mol·(l·min)－1

b．容器中发生的反应可表示为：3x(g)＋y(g) 2z(g)

c．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小。

d．若改变反应条件，使反应进程如右图 (3)所示，则改变的条件是增大压强。

4．（2011四川）可逆反应①x(g)+2y(g)2z(g) 、2m（g）n（g）+p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断正确的是（）

a. 反应①的正反应是吸热反应。

b. 达平衡（i）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

c. 达平衡（i）时，x的转化率为5/11

d. 在平衡（i）和平衡（ii）中m的体积分数相等。

5．某温度下，水的离子积常数kw＝10－12。该温度下，将ph＝4的h2so4溶液与ph＝9的naoh溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的ph＝7，则稀硫酸与naoh溶液的体积比为( )

a．1∶10b．9∶1c．10∶1d．99∶21

6．[2011·四川] 25 ℃时，在等体积的①ph＝0的h2so4溶液，②0.05 mol·l－1的ba(oh)2溶液，③ph＝10的na2s溶液，④ph＝5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

a．1∶10∶1010∶109 b．1∶5∶5×109∶5×108 c．1∶20∶1010∶109 d．1∶10∶104∶109

7．[2011·哈尔滨一模] 向三份0.1 mol/l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo－浓度的变化依次为( )

a．减小、增大、减小 b．增大、减小、减小 c．减小、增大、增大 d．增大、减小、增大。

8．[2011·全国] 室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )

a．若ph>7，则一定是c1v1＝c2v2 b．当ph＝7时，若v1＝v2，则一定是c2>c1

c．在任何情况下都是c(na＋)＋c(h＋)＝c(ch3coo－)＋c(oh－)

d．若v1＝v2，c1＝c2，则c(ch3coo－)＋c(ch3cooh)＝c(na＋)

9．（09上海卷）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是。a．b．

c． d．

10．[2011·浙江六校联考] 一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数ksp＝cm(an＋)×cn(bm－)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：

对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的下列说法，正确的是( )

a．向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到的是蓝色沉淀。

b．该溶液中c(so)∶[c(cu2＋)＋c(fe2＋)＋c(fe3＋)]5∶4

c．向该溶液中加入适量氯水，调节ph到4～5后过滤，可获得纯净的cuso4溶液。

d．向该溶液中加入适量氨水，调节ph到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的cuo、feo、fe2o3三种固体的混合物。

11．（2010浙江卷）li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2li++fes+2e-＝li2s+fe 有关该电池的下列中，正确的是。

a．li-al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1价。

b．充电时，阴极发生的电极反应式为：

c．负极的电极反应式为al-3e-=al3+

d．该电池的电池反应式为：2li+fes＝li2s+fe

12．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )

a．装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化。

b．装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生。

c．该系统中只存在3种形式的能量转化。

d．装置y中负极的电极反应式为：

二、双选题。

13．（2011浙江高考改）下列说法正确的是。

a．已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中25％的氢键。

b．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3coo－＋h＋向左移动，α减小，ka变小。

c．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kj/mol、－3747 kj/mol和－3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。

d．已知：fe2o3(s)＋3c(石墨)2fe(s)＋3co(g)，△h＝＋489.0 kj/mol。

co(g)＋1/2o2(g)co2(g)，△h＝－283.0 kj/mol。

c(石墨)＋o2(g)co2(g)，△h＝－393.5 kj/mol。

则 4fe(s)＋3o2(g)2fe2o3(s)，△h＝－1641.0 kj/mol

14．已知反应mx(g)＋ny(g) qz(g) δh＞0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )

a．升高温度：增大 b．降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小。

c．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动。

d．x的正反应速率是y的逆反应速率的n/m倍。

15．（09广东）取五等份no2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g)，δh＜0 反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分量（no2%），并作出其随反应温度（t）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是。

16．（09江苏卷）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）

a．该电池能够在高温下工作。

b．电池的负极反应为：

c．放电过程中，从正极区向负极区迁移。

d．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下co2气体22.4l

17．[2011·江苏化学卷] 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

a．在0.1 mol·l－1 nahco3溶液中：c(na＋)>c(hco)>c(co)>c(h2co3)

b．在0.1 mol·l－1 na2co3溶液中：c(oh－)－c(h＋)＝c(hco)＋2c(h2co3)

c．向0.2 mol·l－1 nahco3溶液中加入等体积0.1 mol·l－1 naoh溶液：

c(co)>c(hco)>c(oh－)>c(h＋)

d．常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液[ph＝7，c(na＋)＝0.1 mol·l－1]：

c(na＋)＝c(ch3coo－)>c(ch3cooh)>c(h＋)＝c(oh－)

18. [2011·安徽卷改] 室温下，将1.000 mol·l－1盐酸滴入20.

00 ml 1.000 mol·l－1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

a．a点由水电离出的c(h＋)＝1.0×10－14 mol·l－1

b．b点，若v(hcl)=20.00ml，则c(nh)＋c(nh3·h2o)＝c(cl－)

c．c点：c(cl－)＝c(nh)

d．d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3·h2o电离吸热。

姓名学号。三、非选择题。

19. ①在0.10 mol·l－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph＝8时，c(cu2mol·l－1(ksp[cu(oh)2]＝2.

2×10－20)。

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