化学综合练习(一)(电化学部分)
1.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：mg+2h+h2o2=mg2+2h2o。
关于该电池说法正确的是( )a.放电时h在正极反应得电子b.正极方程式为：
h2o2+2e=2oh
c.镁合金为电源负极，发生氧化反应d.放电时正极的ph降低。
2.下列有关水的电解实验的说法中不正确的是( )a.为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠b.若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的ph将会保持不变。
c.电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红d.当电解产生氧气1.12 l(标准状况)时，转移的电子总数为0.2mol
3.用两支惰性电极插入500mlagno3溶液中，通电电解。当电解液的ph从6.
0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出。
第1页。银的质量大约是。
a.27mg b.54mg c.108mg d.216mg
4.三氧化二镍(ni2o3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用naoh调nicl2溶液ph至7.
5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的cl2在弱碱性条件下生成clo，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( )a.
可用铁作阳极材料。
b.电解过程中阳极附近溶液的ph升高c.阳极反应方程式为：2cl-2e=cl2
d.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
5.电解用粗盐(含mg2+、ca2+、so42等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是是电解池的正极电极上发生还原反应电极附近有白色沉淀出现电极上有黄绿色气体产生。
6.控制适合的条件，将反应2fe3+2i+-2fe2+i2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确。的是( )
a.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b.反应开始时，甲中石墨电极上fe3被还原+
第2页。c.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d.电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极。
7.把一小块镁、铝合金放入6 moll1的naoh溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发-fecl3溶液甲ki溶液乙生的电极反应为( )
d.2h2o+2e=2oh+h28.如图所示，下列叙述正确的是( )
a.过程中溶液的ph会减小b.锌为正极，发生氧化反应c.铜棒上反应为2h++2e=h2d.电流方向从zn经导线到cu-
9.某同学按右图所示的装置进行试验。a、b为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当k闭合时，在交换膜处so42从右向左移动。下列分析正确的是( )一a.溶液中。
c(a2+)减小。
的电极反应：b-2e=b2+ -
电极上有h2产生，发生还原反应。
d.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解。
alcl3溶液石墨。
第3页。10.用石墨电极电解1 l含硝酸铜和氯化钠各0.
1mol的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状况**积为2.24l时，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是( )标准状况下)
a.电解过程中溶液中产生蓝色沉淀。b.阴极也产生2.24l气体。
c.阴极增重6.4克d.所得溶液的ph大于7
11.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )a.⑴⑵中mg作负极，⑶⑷中fe作负极。
b.⑵中mg作正极，电极反应式为：6h2o +6e=6oh+3 h2c.
⑶中fe作负极，电极反应式为：fe-2e=fe2+ -d.⑷中cu作正极，电极反应式为：
2h+2e=h2
12.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷(c2h6)和氧气，电极反应为：
c2h6+18oh―14e=2co32+12h2o;7h2o+―-7--o2+14e=14oh。有关此电池的推2断错误的是( )a.通氧气的电极为正极。
b.参加反应的o2与c2h6的物质的量之比为7∶2c.放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d.在电解质溶液中co32向正极移动-
第4页。13.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用koh为电解液，下列有关说法中不正确的是( )a
该能量转化系统中的水可以循环使用b.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水。
c.水电解系统中的阳极反应：4oh-4e=2h2o+o2
d.燃料电池放电时的负极反应：h2-2e+2oh=2h2o
第5页。
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