[落实基础]
常见的吸热反应和放热反应。
1、活化分子：能够发生的分子叫做活化分子。加入催化剂，活化分子数目活化分子百分数填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目活化分子百分数升高温度，活化分子数目活化分子百分数。
2、放热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△h 0
吸热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△h 0
利用反应物和生成物键能之和比较，△h
利用反应物和生成物的总能量比较，△h
3、常见的放热反应类型有。
常见的吸热反应类型有。
4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的若反应是在
条件下进行的，可以不予注明。要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。常用分别表示固体、液体、气体和溶液。
一定要注明反应的焓变（△h）。注意△h由符号、数值、单位三个部分组成。而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。
即方程式中的焓变的数值之比等于同意反应的不同方程式中同种物质的系数之比。热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，△h的单位是。
5、中和反应反应热的测定实验中：用到的玻璃仪器有。
以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。
其中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是。
6、中和热的定义：
在测定中和热的实验过程中，为保证数据的测量准确，要用强酸和强碱的稀溶液。
7、燃烧热的定义单位。
8、现在正在探索的新能源有：
9、盖斯定律的内容：
寒假热身]1、下列说法正确的是 (
a．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b．放热的反应在常温下一定很易发生。
c．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
d．吸热反应在一定的条件下也能发生。
2、下列说法正确的是 (
a．物质发生化学反应都伴随着能量变化 b．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
c．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。
d．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
3、下列关于反应热的说法正确的是。
a、 当h为“－”时，表示该反应为吸热反应。
b、 已知c(s)+1/2o2(g)=co(g)的反应热为110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kj
c、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关。
d、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关。
4、已知lkpa条件下：
由此得出的正确结论是。
a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为吸热反应。
b．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应。
c．o3比o2稳定，由o2变o3为吸热反应。
d．o2比o3稳定，由o2变o3为放热反应。
5、在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放热q1，后者放热q2，则关于q1和q2的相对大小正确的是。
：q1＝q2 ｂ：q1＜q2 ｃ：q1＞q2 ｄ：无法判断。
6、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kj/mol～125kj/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△h＝－23.4kj/mol，以上事实表明。
a．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 b．苯加氢生成环己烷是吸热反应。
c．1，3—环己二烯比苯稳定 d．苯比1，3—环己二烯稳定。
7、酒精燃烧的化学方程式为：c2h6o + 3o2 → 2co2 + 3h2o，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量q，为完全吸收生成的co2，消耗8mol·l-1的naoh溶液50ml时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为
a、0.2q b、0.1q c、5q d、10q
8、已知（l）＝h2o（g）△h1＝a kj·（2）＝2h2o（g）△h2＝b kj·（3）＝h2o（l）△h3＝c kj·（4）＝2h2o（l
h4＝d kj·下列关系式中正确的是。
a）a＜c＜0（b）b＞d＞0 （c）2a＝b＜0（d）2c＝d＞0
9、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)；△h=－285.8kj/mol co(g)+ 1/2o2(g)=co2(g)；△h=－283.
0kj/mol c8h18(l)+25/2 o2(g)=8co2(g)+9h2o(l)；△h=－5518kj/mol
ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；△h=－890.3kj/mol：相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
a、h2(g) b、co(g) c、c8h18(l) d、ch4(g)
10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中q2 > q1的是
a、2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) δh== q1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) δh== q2
b、s(g)+o2(g)=so2(g) δh== q1 s(s)+o2(g)=so2(g) δh== q2
c、c(s)+1/2o2(g)=co(g) δh== q1 c(s)+o2(g)=co2(g) δh== q2
d、h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) δh== q1 1/2h2(g)+1/2cl2(g)= hcl(g) δh== q2
11、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是。
a．2c2h2（g）+5o2（g） 4co2（g）+2h2o（l）；△h=－4b kj/mol
b．c2h2（g）+5/2o2（g） 2co2（g）+h2o（l）；△h=2b kj/mol
c．2c2h2（g）+5o2（g） 4co2（g）+2h2o（l）；△h=－2b kj/mol
d．2c2h2（g）+5o2（g） 4co2（g）+2h2o（l）；△h=b kj/mol
12、同温同压下，下列各热化学方程中反应热最小的是( )
a.2a(1)+b(1)＝2c(g) b.2a(g)+b(g)＝2c(g) c.2a(g)+b(g)＝2c(1) d.2a(1)+b(1)＝2c(1)
13、已知：c(石墨)＝c(金刚石)；△h>o，则可判断( )
a.金刚石比石墨稳定 b.一样稳定 c.石墨比金刚石稳定 d.无法判断。
14、已知热化学方程式：2h2o(l) =2h2(g) +o2(g) △h = 571.6kj·mol－１
2h2(g) +o2(g) =2h2o(g) △h = 483.6kj·mol－１,当1g液态水变为气态水时，其热量变化为：①放热 ②吸热 ③2.
44kj ④4.88kj ⑤88kj
a、②和⑤b、①和③ c、②和④d、②和③
15、已知在298k时下述反应的有关数据：c(s)+1/2 o2(g)=co(g) △h1 = 110.5kj/mol c(s)+o2(g)=co2(g), h 2= －393.
5kj/mol 则c(s)+co2(g)=2co(g) 的△h 为
a.+283.5kj/mo b +172.5kj/mol c -172.5kj/mol d.-504 kj/mol
16、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占2/3体积，且c(s) +1/2o2(g) =co(g)
△h = 110.5 kj/mol co(g) +1/2o2(g) =co2(g) △h = 283 kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 a．172.5 kj b． 1149 kj c．283kj d． 517.
5 kj
17、发射卫星用n2h4为燃料，no2为氧化剂，两者反应生成n2和水蒸气， 已知。
n2(g)+2o2(g)=2no2(g) ⊿h1 ＝＋67.7kj/mol；
n2h4(g)+o2(g)= n2(g)+2h2o(g) ⊿h2＝－ 534kj/mol；
2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g) ⊿h3 ＝－484kj/mol；
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