1、将等体积、等ph的naoh溶液和nh3h2o溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是
a．甲中沉淀一定比乙多 b．乙中沉淀一定比甲多。
c．甲中沉淀可能比乙多 d．甲和乙中沉淀可能一样多。
2、将a l so3 气体通过灼热的装有催化剂（v2o5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b l（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是
a． so3的转化率为 b．混合气体的平均相对分子质量为。
c．反应前与反应后气体的密度之比为d．混合气体中so2 的体积分数为。
3、若用图2装置（x、y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是。
4、常温下，0.2 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的ph ＜ 7，则下列有关此溶液叙述正确的是
a．溶液中由水电离产生的h＋浓度为1×10－7 mol/l
b．c(ch3coo) +c(ch3cooh)－c(na+) 0.05 mol/l
c．溶液中ch3cooh的电离程度小于ch3coona的水解程度。
d．溶液中离子浓度的大小关系为：c(na+)＞c(ch3coo)＞c(h+)＞c(oh)
5、s2cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于s2cl2的说法错误的是。
a．为非极性分子 b．分子中既含有极性键又含有非极性键。
c．与s2br2结构相似，熔沸点s2br2>s2cl2
d．与水反应的化学方程式可能为2s2cl2+2h2o= so2↑+3s↓+4hcl
g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成no和no2（不考虑生成n2o4）混合气体33.6 l（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是。
a．no的体积为28lb．参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol
c．混合气体的平均相对分子质量约为43.3
d．若生成的气体完全被水吸收，需要o2 22.4l
7、某无色溶液中只可能含有na+ 、ba2 +、cl一、 br一、so32一、so42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
下列结论正确的是。
a．可能含有 cl一、 so32一、so42一 b．肯定没有 ba2 +、cl、br一。
c．不能确定 na+ 、so32一、so42一 d．肯定有含 na+、 br、so32一。
8、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是。
9、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
1）甲的原子结构示意图是甲的氧化物晶体类型是。
2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14g乙燃烧放出的热量是141.5kj。
写出乙燃烧的热化学方程式。
3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1:1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是 。
4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最**氧化物对应的水化物x有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）
已知w为金属单质，w在周期表中的位置写出x的稀溶液与z反应的离子方程式 。
x的浓溶液与w在加热条件下反应生成气体q，已知q受热发生可逆的分解反应，1mol q分解时，有1.204×1024个电子转移。 q发生分解反应的化学方程式是。
将q装入密闭容器中，加热到t℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是q的0.8倍。q的分解率为。
10、止咳酮（f）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：
1）写出b中含有的官能团名称。
2）已知b→d反应属于取代反应，写出c（c属于氯代烃）的结构简式： 。
3）写出e→f的反应类型。
4）满足下列条件的e的同分异构体有种。
苯的邻二取代物；②能与fecl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其它的环状结构。
5）写出a →b的反应方程式。
6）a →f六种物质中含有手性碳原子的是。
7）目前我国用粮食发酵生产丙酮（ch3coch3）占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。
11、naclo和kal(so4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
1）naclo溶液ph>7，原因是（用离子反应方程式表示。
2）根据naclo的性质推测，在纸浆中加入naclo溶液的目的是。
3）在1 mol/l 的kal(so4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
4）某小组同学用下图所示装置**饱和naclo和kal(so4)2溶液混合反应的实验。
打开活塞向烧瓶中加入饱和kal(so4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是。
将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是。
5）若将v1 ml 0.1mol/l kal(so4)2溶液和v2ml 0.1mol/lba(oh)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，v1:v2
12、污水处理分析时，常用双硫腙（h2dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用ccl萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（h2dz）～ccl4分离污水中的cu2+时，先发生络合反应：
再加入cc14，cu（hdz）2就很容易被萃取到cc14中。
1）写出双硫腙和fe3+络合的离子方程式萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的ph过大，其后果是。
下图是用双硫腙（h2dz）~ccl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的ph范围。e％表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
某工业废水中含有hg2+、bi2+、zn2+，用双硫腙（h2dz）~cc14络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：
2）欲完全将废水中的hg2+分离出来，须控制溶液ph
3）当调节ph=2时，铋（bi）的存在形式有其物质的量之比为。
4）萃取到ccl4中的zn（hdz）2分液后，加入足量的naoh溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式。
高三化学寒假作业（十二）参***。
1、d 2、c 3、c 4、b 5、a 6、c 7、d 8、b
原子晶体。2） 2co(g) +o2(g) ＝2co2(g) ；h = 566kj/mol
3） cac2＋2h2o＝c2h2↑＋ ca(oh)2
c2h2 + ch3coohch3cooch=ch2
4）① 四周期、viii族
高三化学寒假作业 十二
1 将等体积 等ph的naoh溶液和nh3h2o溶液，分别全部加入到甲 乙烧杯中。下列说法正确的是 a 甲中沉淀一定比乙多 b 乙中沉淀一定比甲多。c 甲中沉淀可能比乙多 d 甲和乙中沉淀可能一样多。2 将a l so3 气体通过灼热的装有催化剂 v2o5 的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b ...
高三化学寒假作业 十二
1 将等体积 等ph的naoh溶液和nh3h2o溶液，分别全部加入到甲 乙烧杯中。下列说法正确的是 a 甲中沉淀一定比乙多 b 乙中沉淀一定比甲多。c 甲中沉淀可能比乙多 d 甲和乙中沉淀可能一样多。2 将a l so3 气体通过灼热的装有催化剂 v2o5 的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b ...
高三历史寒假作业 十二
a.权利法案 结束了国王的权力b.国家权力重心由国王转移至议会。c.议会与国王在国家权力上实现了平衡 d.英国君主立宪制确立。7.正是这个设计 使这个稚嫩的国家在草莽中崛起，迅速成为也许你不喜欢但却不能轻视的超级大国。这样一个精巧的设计，在二百年前由一群蛮荒大陆上的 乡巴佬 创造出来，实在是令人惊叹...