高三化学寒假作业 十二

发布 2022-06-30 20:10:28 阅读 6558

1、将等体积、等ph的naoh溶液和nh3h2o溶液,分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是

a.甲中沉淀一定比乙多 b.乙中沉淀一定比甲多。

c.甲中沉淀可能比乙多 d.甲和乙中沉淀可能一样多。

2、将a l so3 气体通过灼热的装有催化剂(v2o5)的硬质玻璃管,反应后测得气体体积增大了b l(气体体积均在同温同压下测定),则下列叙述正确的是

a. so3的转化率为 b.混合气体的平均相对分子质量为。

c.反应前与反应后气体的密度之比为d.混合气体中so2 的体积分数为。

3、若用图2装置(x、y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是。

4、常温下,0.2 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的ph < 7,则下列有关此溶液叙述正确的是

a.溶液中由水电离产生的h+浓度为1×10-7 mol/l

b.c(ch3coo) +c(ch3cooh)-c(na+) 0.05 mol/l

c.溶液中ch3cooh的电离程度小于ch3coona的水解程度。

d.溶液中离子浓度的大小关系为:c(na+)>c(ch3coo)>c(h+)>c(oh)

5、s2cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于s2cl2的说法错误的是。

a.为非极性分子 b.分子中既含有极性键又含有非极性键。

c.与s2br2结构相似,熔沸点s2br2>s2cl2

d.与水反应的化学方程式可能为2s2cl2+2h2o= so2↑+3s↓+4hcl

g铜与一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解生成no和no2(不考虑生成n2o4)混合气体33.6 l(所有气体体积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是。

a.no的体积为28lb.参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol

c.混合气体的平均相对分子质量约为43.3

d.若生成的气体完全被水吸收,需要o2 22.4l

7、某无色溶液中只可能含有na+ 、ba2 +、cl一、 br一、so32一、so42一,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:

下列结论正确的是。

a.可能含有 cl一、 so32一、so42一 b.肯定没有 ba2 +、cl、br一。

c.不能确定 na+ 、so32一、so42一 d.肯定有含 na+、 br、so32一。

8、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是。

9、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数均为14。已知甲为原子;乙、丙、丁为双原子分子或离子。

1)甲的原子结构示意图是甲的氧化物晶体类型是。

2)乙是双原子分子,在高温时是一种还原剂。14g乙燃烧放出的热量是141.5kj。

写出乙燃烧的热化学方程式。

3)丙为双原子二价阴离子,与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是 。

该可燃性气体能与乙酸在一定条件下,按物质的量比1:1发生加成反应生成一种酯,化学方程式是 。

4)由丁分子组成的物质属于单质,组成丁的元素最**氧化物对应的水化物x有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

已知w为金属单质,w在周期表中的位置写出x的稀溶液与z反应的离子方程式 。

x的浓溶液与w在加热条件下反应生成气体q,已知q受热发生可逆的分解反应,1mol q分解时,有1.204×1024个电子转移。 q发生分解反应的化学方程式是。

将q装入密闭容器中,加热到t℃,达平衡时,测得密闭容器中的气体相对分子质量是q的0.8倍。q的分解率为。

10、止咳酮(f)具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下:

1)写出b中含有的官能团名称。

2)已知b→d反应属于取代反应,写出c(c属于氯代烃)的结构简式: 。

3)写出e→f的反应类型。

4)满足下列条件的e的同分异构体有种。

苯的邻二取代物;②能与fecl3溶液发生显色反应;③除苯环外不含其它的环状结构。

5)写出a →b的反应方程式。

6)a →f六种物质中含有手性碳原子的是。

7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(ch3coch3)占较大比重。利用题给相关信息,以淀粉为原料,合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。

11、naclo和kal(so4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。

1)naclo溶液ph>7,原因是(用离子反应方程式表示。

2)根据naclo的性质推测,在纸浆中加入naclo溶液的目的是。

3)在1 mol/l 的kal(so4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

4)某小组同学用下图所示装置**饱和naclo和kal(so4)2溶液混合反应的实验。

打开活塞向烧瓶中加入饱和kal(so4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是。

将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是。

5)若将v1 ml 0.1mol/l kal(so4)2溶液和v2ml 0.1mol/lba(oh)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时,v1:v2

12、污水处理分析时,常用双硫腙(h2dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用ccl萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(h2dz)~ccl4分离污水中的cu2+时,先发生络合反应:

再加入cc14,cu(hdz)2就很容易被萃取到cc14中。

1)写出双硫腙和fe3+络合的离子方程式萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的ph过大,其后果是。

下图是用双硫腙(h2dz)~ccl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的ph范围。e%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有hg2+、bi2+、zn2+,用双硫腙(h2dz)~cc14络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题:

2)欲完全将废水中的hg2+分离出来,须控制溶液ph

3)当调节ph=2时,铋(bi)的存在形式有其物质的量之比为。

4)萃取到ccl4中的zn(hdz)2分液后,加入足量的naoh溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式。

高三化学寒假作业(十二)参***。

1、d 2、c 3、c 4、b 5、a 6、c 7、d 8、b

原子晶体。2) 2co(g) +o2(g) =2co2(g) ;h = 566kj/mol

3) cac2+2h2o=c2h2↑+ ca(oh)2

c2h2 + ch3coohch3cooch=ch2

4)① 四周期、viii族

高三化学寒假作业 十二

1 将等体积 等ph的naoh溶液和nh3h2o溶液,分别全部加入到甲 乙烧杯中。下列说法正确的是 a 甲中沉淀一定比乙多 b 乙中沉淀一定比甲多。c 甲中沉淀可能比乙多 d 甲和乙中沉淀可能一样多。2 将a l so3 气体通过灼热的装有催化剂 v2o5 的硬质玻璃管,反应后测得气体体积增大了b ...

高三化学寒假作业 十二

1 将等体积 等ph的naoh溶液和nh3h2o溶液,分别全部加入到甲 乙烧杯中。下列说法正确的是 a 甲中沉淀一定比乙多 b 乙中沉淀一定比甲多。c 甲中沉淀可能比乙多 d 甲和乙中沉淀可能一样多。2 将a l so3 气体通过灼热的装有催化剂 v2o5 的硬质玻璃管,反应后测得气体体积增大了b ...

高三历史寒假作业 十二

a.权利法案 结束了国王的权力b.国家权力重心由国王转移至议会。c.议会与国王在国家权力上实现了平衡 d.英国君主立宪制确立。7.正是这个设计 使这个稚嫩的国家在草莽中崛起,迅速成为也许你不喜欢但却不能轻视的超级大国。这样一个精巧的设计,在二百年前由一群蛮荒大陆上的 乡巴佬 创造出来,实在是令人惊叹...