高二化学电化学基础。
1.[2017·福建省四地六校月考] 有关电化学知识的描述正确的是( )
a．已知cao＋h2o===ca(oh)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池。
b．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极。
c．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池。
d．某原电池反应为cu＋2agno3===cu(no3)2＋2ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的kcl饱和溶液。
2.如图d4－1所示，用石墨电极电解cucl2溶液。下列分析正确的是( )
a．通电使cucl2发生电离。
b．a端是直流电源的负极。
c．阳极上发生的反应：cu2＋＋2e－==cu
d．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体。
3.对外加电流的金属保护中，被保护的金属( )
a．与电源的正极相连。
b．表面上发生氧化反应。
c．与电源的负极相连。
d．与另一种活泼性较差的金属相连。
4.下列电极反应式与出现的环境相匹配的是( )
5.某原电池反应的离子方程式为fe＋2h＋==fe2＋＋h2↑，则下列说法正确的是( )
a．hno3溶液为电解质溶液b．锌为原电池正极。
c．铁极的质量不变d．铜为原电池正极。
6.[2017·江苏省常州一中期中] 用如图d4－2所示装置(熔融caf2—cao作电解质)获得金属钙，并用钙还原tio2制备金属钛。下列说法正确的是( )
a．电解过程中，ca2＋向阳极移动。
b．阳极的电极反应式为c＋2o2－－4e－==co2↑
c．在制备金属钛前后，整套装置中cao的总量减少。
d．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋接线柱是pb电极。
7.选用下列试剂和电极：稀硫酸、fe2(so4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒。组成如图d4－3所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计g的指针均明显偏转，则其可能的组合共有( )
a．6种 b．5种
c．4种 d．3种。
8.已知单质a、b和化合物c，符合图d4－4所示转化关系：
a＋bca＋b
则c物质可能为( )
a．hcl b．na2o2c．cuo d．fecl3
9.如图d4－4所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是( )
a．fe是负极，c是正极。
b．负极反应式为fe－3e－==fe3＋
c．内电路中阴离子移向fecl2溶液。
d．电流由石墨电极流向fe电极。
10、[2017·贵州省贵阳一中模拟] 下列关于如图d4－5所示电化学装置的分析正确的是( )
a．若x为直流电源，y为铜棒接正极，则fe棒上有铜析出。
b．若x为直流电源，y为碳棒接负极，则fe棒被保护。
c．若x为电流计，y为锌棒，则so移向fe棒。
d．若x为导线，y为铜棒，则fe棒发生还原反应。
11、如图d4－6所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·l－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )
a．产生气体的体积：①＞
b．电极上析出物质的质量：②＞
c．溶液的ph变化：①增大，②减小。
d．电极反应式：①中阳极反应式为2h2o－4e－==4h＋＋o2↑；②中阴极反应式为2h＋＋2e－==h2↑
12、[2017·浙江省乐清一中期中] 某同学组装了如图d4－7所示的电化学装置，电极ⅰ为al，其他均为cu，则下列叙述正确的是( )
a．电流方向：电极ⅳ→a→电极ⅰ
b．电极ⅰ发生还原反应。
c．电极ⅱ逐渐溶解。
d．电极ⅲ的电极反应：cu2＋＋2e－==cu
l某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( )
a．电解后溶液的ph＝0b．a＝3
c．阳极生成1.5 mol cl2d．阴极析出的金属是铜与铝。
14、[2017·福建省三明一中月考] 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如图d4－8所示，该电池的电解质溶液为6 mol·l－1koh溶液，下列说法中正确的是( )
a．放电时k＋移向碳电极。
b．放电时电池负极的电极反应为h2－2e－==2h＋
c．充电时镍电极的电极反应为ni(oh)2＋oh－－e－==nio(oh)＋h2o
d．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应。
15、[2017·湖北荆州中学期中] 关于下列各图说法正确的是( )
a．①中阴极处能产生使湿润的淀粉－ki试纸变蓝的气体。
b．②中待镀铁制品应与电源的正极相连。
c．③中电子由b极流向a极。
d．④中离子交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应。
16、已知反应cu(s)＋2ag＋(aq)==cu2＋(aq)＋2ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图d4－10所示原电池。下列说法中正确的是( )
a．电极x是正极，其电极反应为cu－2e－==cu2＋
b．银电极的质量逐渐减小，y溶液中c(ag＋)增大。
c．当x电极的质量变化0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子转移。
d．电子从x电极流向ag电极。
第ⅱ卷 (非选择题共52分)
二、非选择题(本大题包括6小题，共52分)
17、(6分)某原电池中，电解质溶液为koh(aq)，向负极通入c2h4或al(g)，向正极通入o2或cl2。试完成下列问题：
1)当分别通入c2h4和o2时：
正极反应。负极反应。
电池总反应。
2)当分别通入少量al(g)和cl2时：
正极反应。负极反应。
电池总反应。
18、(10分)锂－空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。图d4－11是锂－空气电池放电和充电时的工作示意图。
1)图ⅰ中电极a是___极。
2)用锂－空气电池电解100 ml 0.5 mol/l cuso4溶液，当电池中消耗1.4 g li时，在阴极会析出___g铜。
3)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止h2o、n2、o2等物质的通过，防止li和这些物质反应。li和水在常温下发生反应的化学方程式为。
4)当给图ⅱ中的锂－空气电池充电时，d极应接电源的___极，该电极的电极反应式为。
19、(6分)某校化学兴趣小组进行**性活动：将氧化还原反应2fe3＋＋2i－ 2fe2＋＋i2设计成带盐桥的原电池。提供的试剂：
fecl3溶液、ki溶液。其他用品任选。请回答下列问题。
1)请画出你设计的原电池装置图，并标出电极材料、电极名称及电解质溶液。
2)发生氧化反应的电极其电极反应式为。
3)反应达到平衡时，外电路导线中___填“有”或“无”)电流通过。
4)平衡后向fecl3溶液中加入少量fecl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为___填“正”或“负”)极。
20、(9分)[2017·山东省青岛二中月考] 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
1)肼(n2h4)－空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
2)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是___极(填正或负)，写出该电池的负极反应式。
3)zn－mno2干电池应用广泛，电解质溶液是zncl2－nh4cl混合溶液。
该电池的负极材料是___电池工作时，电子流向___填“正极”或“负极”)。
若zncl2－nh4cl混合溶液中含有杂质cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液。阳极的主要电极反应式是若电解电路中通过4 mol电子，标况下产生气体的物质的量为。
电化学辅导作业
一 原电池。1 2010广东理综卷 铜锌原电池 如图9 工作时，下列叙述正确的是 双选 a 正极反应为 zn 2e zn2 b电池反应为 zn cu2 zn2 cu c 在外电路中，电子从负极流向正极 d 盐桥中的k 移向znso4溶液 2 某固体酸燃料电池以cahso4固体为电解质传递h 其基本结...
浮选电化学作业
姓名 学号 授课老师 学院 资源加工与生物工程学院。编写日期 2015年5月。硫化矿浮选电化学研究进展。王建军。中南大学资源加工与生物工程学院，湖南，长沙，410083 摘要 本文介绍了硫化矿浮选电化学理论进展 前沿机理 技术应用和存在问题，并提出了应该结合溶液化学等其他学科的知识，发挥学科交叉优势...
电化学基础部分题型整合
电化学基础 1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 2.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 3.下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是 4.某原电池总反应化学方程式为2fe3 fe 3fe2 不能实现该反应的原电池是 5.将铝片和铜片用...