在电化学专题复习时，要认真研究考纲，不仅在内容上要吻合，更要注重培养学生的能力和解题方法，提高学生面对新情景问题时的解决能力。在本专题时，我设计的作业如下：
1. 综合下图判断，下列说法中正确的是( )
a. 装置ⅰ和装置ⅱ中负极反应均是fe－2e－==fe2＋
b. 装置ⅰ和装置ⅱ中正极反应均是o2＋4e－＋2h2o===4oh－
c. 装置ⅰ和装置ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动。
d. 放电过程中，装置ⅰ左侧烧杯和装置ⅱ右侧烧杯中溶液的ph均增大。
答案：d解析： 装置ⅰ中zn为负极，电极反应为zn－2e－==zn2＋，a、c选项错误；装置ⅱcu为正极，电极反应为o2＋4e－＋4h＋==2h2o，可知b选项错误；由电极反应式可知装置ⅰ正极生成oh－、装置ⅱ消耗h＋，d选项正确。
2. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )
a. 由al、cu、稀h2so4组成的原电池，负极反应式为al－3e－==al3＋
b. 由mg、al、naoh溶液组成的原电池，负极反应式为al－3e－＋4oh－==alo2－＋2h2o
c. 由fe、cu、fecl3溶液组成的原电池，负极反应式为cu－2e－==cu2＋
d. 由al、cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为cu－2e－==cu2＋
答案：c解析： 由fe、cu、fecl3溶液组成的原电池，负极材料是fe，反应式为fe－2e－==fe2＋，c错。
3. 关于原电池的叙述正确的是( )
a. 原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应。
b. 某可逆电池充、放电时的反应式为li1－xnio2＋xlilinio2，放电时此电池的负极材料是li1－xnio2
c. 铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 ml(标准状况)气体析出。
d. 在理论上可将反应ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(l) δh<0设计成原电池。
答案：d解析： a中原电池工作时电极上一定都发生氧化反应或还原反应。b中电池放电时，负极材料是li。c中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 ml。
4. [2014·南京月考]将两个铂电极放置在koh溶液中，然后向两极分别通入c3h8与o2，即可产生电流。下列叙述正确的是( )
通入c3h8的一极是正极 ②正极反应式为o2＋2h2o＋4e－==4oh－ ③通入c3h8一极的电极反应式为c3h8＋5o2＋20e－==3co2＋4h2o ④放电时溶液中的阳离子向正极方向移动 ⑤放电时溶液中的阴离子向正极方向移动。
ab. ②cd. ①
答案：c解析：①通入c3h8的一极是负极；②正确；③通入c3h8一极的电极反应式为c3h8＋26oh－－20e－==3co32－＋17h2o；④正确；⑤阴离子向负极方向移动。
5. 有a、b、c、d四种金属，做如下实验：①将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；②将a、d分别投入等物质的量浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；③将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
a. a>b>c>d b. c>d>a>b
c. d>a>b>c d. a>b>d>c
答案：c解析： ①a与b用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，b不易腐蚀，说明b为原电池的正极，金属活动性a>b；②a、d与等物质的量浓度的盐酸反应，d比a反应剧烈，金属活动性d>a；③根据置换反应规律，cu不能置换出b，说明金属活动性b>cu；cu能置换出c，说明金属活动性cu>c。
则四种金属活动性的排列顺序是d>a>b>c。
6. 控制适当的条件，将反应2fe3＋＋2i－ 2fe2＋＋i2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
a. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应。
b. 电流计读数为零后，在甲中加入fecl2固体，乙中石墨电极为负极。
c. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态。
d. 反应开始时，甲中石墨电极上fe3＋被还原。
答案：b解析：利用题干中给出的方程式可知，反应开始时，乙中i－在石墨电极上发生氧化反应生成i2，甲中fe3＋在石墨电极上发生还原反应；电流计读数为零时，说明反应2fe3＋＋2i－ i2＋2fe2＋已达到平衡状态，若再向甲中加入fecl2固体，则平衡逆向移动，乙中i2被还原为i－，则乙中石墨电极为正极。
7. 一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2ch3oh＋3o2＋4oh－==2co32－＋6h2o，则有关说法正确的是。
a. 放电时ch3oh参与反应的电极为正极。
b. 放电时负极的电极反应为ch3oh＋8oh－－6e－==co32－＋6h2o
c. 标准状况下，通入5.6 l o2并完全反应后，有0.5 mol电子转移。
d. 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的ph降低。
答案：b解析：本题考查电化学基础知识。
由电池反应可知，ch3oh为原电池的负极，a选项错误；正极反应式为o2＋2h2o＋4e－==4oh－，标准状况下，5.6 l o2为0.25 mol，转移电子为1 mol，c选项错误；从正极反应式可以看出，正极附近溶液中oh－的浓度增大，ph升高，d选项错误。
8. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
a. ①中mg作负极，③④中fe作负极。
b. ②中mg作正极，电极反应式为6h2o＋6e－==6oh－＋3h2↑
c. ③中fe作负极，电极反应式为fe－2e－==fe2＋
d. ④中cu作正极，电极反应式为2h＋＋2e－==h2↑
答案：b解析： ①中mg作负极，②中mg不与naoh溶液反应，而al能和naoh溶液反应失去电子，铝是负极；电池总反应为2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑，负极电极反应式为2al＋8oh－－6e－==2alo2－＋4h2o，二者相减得到正极电极反应式为6h2o＋6e－==6oh－＋3h2↑，b正确。
③中fe在浓硝酸中易钝化，cu和浓hno3反应失去电子作负极，a错，c错。④中cu是正极，电极反应式为o2＋2h2o＋4e－==4oh－，d错。
9. [2014·湖北襄阳调研]氢镍电池是广泛应用的可充电电池，放电时的总反应为h2＋2nio(oh)==2ni(oh)2，下列有关说法中正确的是。
a. 该电池的正极反应为。
nio(oh)＋h2o＋e－==ni(oh)2＋oh－
b. 该电池的负极反应为h2－2e－==2h＋
c. 该电池放电时，nio(oh)被氧化。
d. 该电池所用的电解质溶液为酸性溶液。
答案：a解析：由总反应知该电池为碱性，负极h2失电子生成h2o: h2－2e－＋2oh－==2h2o，b、d错误；nio(oh)发生还原反应，a正确、c错误。
10. [2013·浙江六校联考]某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定co的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中o2－可以在固体介质nasicon中自由移动。下列说法不正确的是( )
a. 工作时电极b作正极，o2－由电极b流向电极a
b. 负极的电极反应式为co＋o2－－2e－==co2
c. 当传感器中通过2×10－3 mol电子时，说明通过的尾气中含有2.24 ml co
d. 传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高。
答案：c解析： 该电池为燃料电池，燃料为负极，空气为正极，a项，b为正极，阴离子向负极移动，正确；b项，负极发生氧化反应，正确；c项，通过2×10－3 mol电子时，反应co为0.
001 mol，在标准状况下，体积为22.4 ml，错误；d项，co含量高，转移电子多，电流大，正确。
11. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的一极为正极。下列说法正确的是。
a. 以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为o2＋2h2o＋4e－==4oh－
b. 以naoh溶液为电解液时，负极反应为al＋3oh－－3e－==al(oh)3↓
c. 以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变。
d. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极。
答案：a解析： 本题中电解质溶液显中性或碱性时，该燃料电池的正极反应均为o2＋2h2o＋4e－==4oh－，a正确；铝作负极，al失去电子变为al3＋，在naoh溶液中al3＋与过量的oh－反应生成alo2－，因此负极反应为al－3e－＋4oh－==alo2－＋2h2o，b错误；以naoh溶液为电解液时，该燃料电池的总反应为4al＋3o2＋4oh－==4alo2－＋2h2o，反应过程中消耗了oh－，所以电解液的ph降低，c错误；燃料电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，d错误。
12. 某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2h2＋o2===2h2o。下列有关说法正确的是( )
a. 电子通过外电路从b极流向a极。
b. b极上的电极反应式为o2＋2h2o＋4e－==4oh－
c. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2
d. h＋由a极通过固体酸电解质传递到b极。
答案：d解析： 由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入h2的一极即a极是负极，充入o2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即h＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为o2＋4h＋＋4e－==2h2o，故a项、b项错误，d项正确；c项没有指明标准状况，故c项错误。
13. 如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和kcl溶液和琼胶做成的冻胶)(
a. 该原电池的总反应式为2fe3＋＋cu===2fe2＋＋cu2＋
b. 该电池工作时，cu2＋在电极上得到电子，发生还原反应。
c. 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 l(折算为标准状况)
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