2013高考--电化学专题复习2023年12月17日。
姓名班级。一、原电池原理(以铜-锌稀硫酸原电池为例)
二、化学电源。
1、银锌钮扣电池。
电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，发生氧化还原反应后生成ag和zn(oh)2。请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式。
正极负极。总反应
练习：锌锰干电池的电池总反应为2mno2+zn+2h2o=2mnooh+zn(oh)2,请写出电极反应。
正极负极。2、燃料电池。
燃料电池是一种利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转换成电能的化学电池。（氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……）
书写电极反应式应注意以下几点：
1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
2．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的c在酸性溶液中以co2形式存在，在碱性溶液中以co32－形式存在）；
3．溶液中不存在o2－：在酸性溶液中它与h＋结合成h2o、在碱性或中性溶液中它与水结合成oh－；
练习：利用反应氢气在氧气中燃烧生成水的反应设计氢氧燃料电池，请写出在酸性性环境中的电极反应。
正极负极。氢气在氧气中燃烧生成水的反应设计氢氧燃料电池，请写出在碱性环境中的电极反应。
正极负极。甲烷燃料电池，在酸性性环境中放电，请写出正负电极的电极反应。
正极负极。甲烷燃料电池，在碱性环境中放电，请写出正负电极的电极反应。
正极负极。3、电解。
1、电解时电解产物的确定。
1）阳极产物的确定。
首先看电极，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表以中ag以前的）则正极中电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（ pt、au、石墨）则要看溶液中离子的失电子的能力。
阴离子放电顺序：
2）阴极产物判断。
阳离子放电顺序：
2、惰性电极电解电解质溶液的规律。
写出一种代表物质的惰性电极条件下，阴、阳极反应式、及总反应方程式)
电解水型。电解本身型。
放氢生碱型。
放氧生酸型。
练习：1．【13浙江调研】．设计如图装置**hcl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：cd的金属活动性大于cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放cdcl2溶液及显色剂，然后小心放入hcl溶液，在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是。
a．通电时，h＋、cd2＋向pt电极迁移，cl－向cd电极迁移。
b．装置中总反应方程式为：cd＋2hclcdcl2＋h2↑
c．一定时间内，如果通过hcl溶液某一界面的总电量为5.0 c，测得h＋所迁移的电量为4.1 c，说明该hcl溶液中h＋的迁移速率约是cl－的4.6倍。
d．如果电源正负极反接，则下端产生大量cl2，使界面不再清晰，实验失败。
2.【2008高考化学江苏试题不定项选择】5．镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：
cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2
有关该电池的说法正确的是。
a．充电时阳极反应：ni(oh)2 －e— +oh- =niooh + h2o
b．充电过程是化学能转化为电能的过程。
c．放电时负极附近溶液的碱性不变。
d．放电时电解质溶液中的oh-向正极移动。
3.【2008重庆】如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和nacl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是。
a. a中铁钉附近呈现红色。
b. b中铁钉上发生还原反应。
c. a中铜丝上发生氧化反应。
d. b中铝条附近有气泡产生。
4.【2008上海】.取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸，两根。
铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸。
接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则。
下列说法错误的是。
a．b电极是阴极。
b．a电极与电源的正极相连接。
c．电解过程中，水是氧化剂
d．b电极附近溶液的ph变小。
5、【2013广西】）电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o72＋6fe2＋＋14h＋2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o，最后cr3＋以cr(oh)3形式除去，下列说法不正确的是。
a.阳极反应为fe－2e－fe2＋
b.电解过程中溶液ph不会变化。
c.过程中有fe(oh)3沉淀生成
d.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol cr2o72－被还原。
2023年电化学专题复习
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高三化学电化学
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