电化学基础：
1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
2.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）
3.下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（ ）
4.某原电池总反应化学方程式为2fe3+ +fe==3fe2+,不能实现该反应的原电池是（ ）
5.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓hno3溶液中，一组插入稀naoh溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ）
6.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，与电解质溶液也有关。下列说法不正确的是（ ）
a.由cu，al,稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为al-3e-==al3+
b.由mg，al，naoh溶液组成的原电池，其负极反应式为al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o
c.由fe,cu,,fecl3溶液组成的原电池，其负极反应式为cu-2e-==cu2+
d.由al,cu,浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为cu-2e-==cu2+
7.镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd(oh)2+2ni(oh)2
cd+2nio(oh)+2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是 （
a．cd(oh)2
b．ni(oh)2
c．cdd．nio(oh
8.常用的纽扣式银锌电池，放电时的电极反应分别为。
zn极：zn+2oh- -2e-= zn(oh）2
ag2o极：ag20+h20+2e-=2ag+2oh-
则下列说法不正确的是( )
a.放电过程中c(oh-)不变。
为负极，ag2o为正极。
c电解质溶液呈碱性。
d电子从ag20流出经外电路流入zn极。
9.某可充电的锂离子电池以limn2o4为正极某可充电的锂离子电池以limn2o4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：
li+limn2o4==li2mn2o4。下列说法正确的是。
a．放电时，limn2o4发生氧化反应。
b．放电时，正极反应为：li++limn2o4+e-==li2mn2o4
c．充电时，limn2o4发生氧化反应。
d．充电时，阳极反应为：li++e-==li
10.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是 h2+2nio（oh） 2ni(oh)2 。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：(
a．电池放电时，电池负极周围溶液的ph值不断增大。
b．电池放电时，镍元素被氧化。
c．电池充电时，氢元素被还原d．电池放电时，h2在正极发生反应。
11.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2h2+4oh--4e-==4h2o正极：o2+2h2o+4e-==4oh-当得到1.8升水时（按水的密度1g/cm-3)，电池内转移的电子的物质的量约为（ ）
a 1.8 mol b 3.6 mol c 100 mol d 200 mol
12.燃料电池是燃料（如h2、co、ch4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
a. 负极反应为：ch4＋10oh- →co32- ＋7h2o＋8e-
b. 负极反应为：o2＋2h2o＋4e- →4oh-
c. 随着放电进行，溶液中的阴离子向正极移动。
d. 随着放电进行，溶液的ph不变。
13.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，它是以pt为电极，分别在两极通入h2和o2，电解质溶液为koh，其电池反应为2h2＋o2＝2h2o，下列关于阿波罗氢氧燃料电池叙述中正确的是（ ）
a．电池工作过程中，溶液的ph不断增大。
b．h2为正极，o2为负极。
c．电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
d．电极反应为：负极 2h2+4oh-——4h2o+4e-，正极 4oh-——o2+2h2o+4e-
电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：
电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨和锂，含li+导电固体为电解质．下列有关lifepo4电池说法正确的是（ ）
a．可加入硫酸以提高电解质的导电性
b．充电过程中，电池正极材料lifepo4的质量减少
c．放电时电池内部li+向负极移动
d．放电时电池负极反应为：fepo4+li++e-=lifepo4
15.镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：
cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2
有关该电池的说法正确的是（a）
a．充电时阳极反应：ni(oh)2 －e— +oh- =niooh + h2o
b．充电过程是化学能转化为电能的过程。
c．放电时负极附近溶液的碱性不变。
d．放电时电解质溶液中的oh-向正极移动。
16.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是。
17.用铂电极电解cuso4溶液，当c(cu2+)降至原来的一半时停止通电，若加入下面物质，能使溶液恢复成原来的浓度（ ）
a.无水cuso4 b cuo c cu（oh）2 d cuso4.5h2o
18.在水中加入等物质的量的ag+，pb2+，na+，(so4)2-，(no3)-，cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比为（ ）
a、35.5:108
b、16:207
c、8:1d、108:35.5
19.如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
1）甲池若为用电解精炼铜的装置，a极是材料是电极反应为b极是材料是电极反应为电解质溶液为。
2）乙池中若滴有少量酚酞试液，开始电解一段时间，fe极附近呈___色，c极附近呈___色。
3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状。
况下的体积为。
4）若乙槽剩余液体为400ml，则电解后得到碱液的物质的。
量浓度为mol/l,ph为。
20.实验室用锌和稀硫酸制取氢气时欲加快反应速率应采取的最佳措施是（ ）
a再加入一些锌粒。
b用纯锌与稀硫酸反应。
c加入一定量的浓硝酸。
d纯锌与稀硫酸混合后再加少量硫酸铜固体。
21.把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.01mol/l的食盐溶液中，可能发生的现象是（）
碳棒上放出氢气碳棒近旁产生oh-
碳棒上放出氧气铁定被氧化。
a b c d
22.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
a.(4)(3)(2)(1) b.(4)(2)(1)(3) c.(3)(4)(1)(2) d.(4)(3)(1)(2)
23.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ 0
有5.6g金属杯腐蚀有6.5g金属杯腐蚀在标准状况下有2.24l气体放出。
在标准状况下有1.12l气体放出。
a b c d
11 考点十一电化学基础
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