2023年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础。
1.（2013大纲卷）9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o72—＋6fe2＋＋14h＋2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o，最后cr3＋以cr(oh)3形式除去，下列说法不正确的是a.阳极反应为fe－2e－fe2＋ b.
电解过程中溶液ph不会变化。
c.过程中有fe(oh)3沉淀生成 d.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol cr2o72－被还原。
答案】b【解析】根据总方程式可得酸性减弱，b错误。阳-yang-氧，↑失氧，a正确；fe－2e－＝fe2＋~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6fe~~~12e－~~6fe2＋~~cr2o72－，所以d正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，c正确。
2.（2013江苏卷）电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是。
电极是该电池的正极 在石墨电极上发生氧化反应。
c.石墨电极附近溶液的ph增大 d.溶液中cl－向正极移动。
参***】c
解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。
a.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。 b、c.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液ph值增大。
d.溶液中cl－移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
3.（2013海南卷）4．mg-agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2agcl+ mg = mg2++ 2ag +2cl-。有关该电池的说法正确的是。
a．mg为电池的正极 b．负极反应为agcl+e-=ag+cl-
c．不能被kcl 溶液激活 d．可用于海上应急照明供电。
答案]d[解析]：根据氧化还原判断，mg为还原剂是负极、失电子，所以a、b都错，c是指电解质溶液可用kcl 溶液代替。
4.（2013海南卷）12．下图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是。
答案]d解析]：题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（h）以后，只有d符合题意。
5.（2013上海卷）8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是。
a.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期。
b.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-3e→fe3+
c.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e→4oh-
d.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）
答案：d【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成fe2+；在脱氧过程中，fe失电子氧化为fe2+，fe2+最终还是被氧气氧化为fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v(o2)＝22.4l·mol-1×（3×1.
12g/56g·mol-1）/4＝336ml。
6.（2013安徽卷）10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：pbso4+2licl+ca ＝cacl2+li2so4+pb。
下列有关说法正确的是。
a．正极反应式：ca+2cl- -2e- ＝cacl2 b．放电过程中，li＋向负极移动。
c．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gpb d．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转。
答案】d 【解析】a、正极发生还原反应，故为，错误；b、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；c、每转移0.1mol电子，生成0.05molpb，为10.
35g，错误；d常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。
考点定位】考查化学基本理论，电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。
7.（2013新课标卷2）11.“zebra”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔ni/nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是。
a.电池反应中有nacl生成 b.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子。
c.正极反应为：nicl2+2e－=ni+2cl－
d.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动。
解析：考察原电池原理。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知负极是液体金属na，电极反应式为：na－e－＝na＋；正极是ni，电极反应式为nicl2+2e－=ni+2cl－；总反应是2na＋nicl2=2nacl＋ni。
所以a、c、d正确，b错误，选择b。
答案：b8.（2013浙江卷）11、电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3i2+6oh—==io3—+5i—+3h2o
下列说法不正确的是。
a．右侧发生的电极方程式：2h2o+2e—==h2↑+2oh—
b．电解结束时，右侧溶液中含有io3—
c．电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2o＝kio3+3h2↑
d．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。
解析】电解的电极反应为：阳极 2i——2e—==i2左侧溶液变蓝色 3i2+6oh—==io3—+5i—+3h2o 一段时间后，蓝色变浅。
阴极 2h2o+2e—==h2↑+2oh— 右侧放出氢气。
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：
电极反应为：阳极 2i——2e—==i2阴极 2h2o+2e—==h2↑+2oh—
多余k+通过阳离子交换膜迁移至阴极保证两边溶液呈电中性，所以选项d不正确，答案选d。 答案：d
9.（2013天津卷）6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：pb(s) +pbo2(s) +2h2so4(aq) =2pbso4(s) +2h2o(l)
电解池：2al+3h2oal2o3+3h2↑
电解过程中，以下判断正确的是。
解析】该题考查原电池和电解池的基本知识。a选项h+离子在原电池中移向pbo2电极，错误。b选项每消耗3molpb，根据电子守恒生成lmolal2o3，错误。
c选项在原电池的正极电极反应是生成pbso4，错误。d选项在原电池中pb电极的质量由于生成pbso4，质量增加，在电解池中，pb阴极，质量不变，正确。答案：
d10.（2013北京卷）7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保**的是。
a.水中的钢闸门连接电源的负极b.金属护拦表面涂漆。
c.汽水底盘喷涂高分子膜d.地下钢管连接镁块。
答案】a【解析】a、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保**，故正确；
bc、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误d、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保**，故错误。
11.（2013北京卷）9.用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是。
端是直流电源的负极。
b.通电使cucl2发生电离。
c.阳极上发生的反应：cu2++2e-=cu
d.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体。
答案】a【解析】a、由溶液中离子移动方向可知，u型管左侧电极是阴极，连接电源。
的负极，a端是电源的负极，故正确；b、通电使cucl2发生电解，不是电离，故错误；
c、阳极发生氧化反应，cl-在阳极放电2cl--2e-=c12↑，故错误；d、cl-发生氧化反应，在阳极放电生成c12，故d错误。
12.（2013全国新课标卷1）10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 a、处理过程中银器一直保持恒重 b、银器为正极，ag2s被还原生成单质银
c、该过程中总反应为2al+3ag2s=6ag+al2s3 d、黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl
答案：b 解析：a错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的ag2s得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； c错，al2s3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成h2s和al(oh)3； d错，黑色褪去是ag2s转化为ag而不是agcl
13.（2013全国新课标卷1）27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（licoo2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6c+xli++xe-=lixc6。现欲利用以下工艺流程**正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出）
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