理综篱参。
童建军。一。
０１１年高考试题分析不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反。
纵观２０１年各省市的高考命题，电化学知识的出现频率很高。从考试题型来看，大多数省份以选择。
题的方式呈现，非选择题的考查省份较２０１年明显。
增多，说明该部分知识的考查从基础考查向能力考查。
应，所以阳离子向电池的正极移动，ｃ错误；化合物ｎａ２中ｍｎ元素的化合价是＋１８价，所以每生。
成转移电子的物质的量为因此选项ｂ正确。
答案：ｂ转化。从考试的知识点来看，着重考查电极反应的书。
写、两极的判断及反应的类型、电子的转移方向和数。
目计算、离子的移动方向和电解质的变化。
二、２０年高考考点解析。
例２】（年广东，１２某小。
组为研究电化学原理，设计如图１装置。下列叙述不正确的是。
．ａ和ｂ不连接时，铁片上会有金属铜析出。
．ａ和ｂ用导线连接时，铜片上发生的反应为。
．推断原电池或电解池中微粒的移动方向。原电池或电解池的总反应为一氧化还原反应。在。
原电池电极反应中，还原剂失去电子作为负极，氧化剂得到电子作为正极，由于负极失去电子带正电荷，而正极得到来自负极的电子而带负电荷，故在原电池内部，阳离子由负极向正极迁移，而阴离子由正极向负极迁移。在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
图１．无论ａ和ｂ是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色。
．ａ和ｂ分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，ｃｕ向铜电极移动。
解析：若ａ和ｂ不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与ｃｕ生氧化还原反应而置换出铜，方程式。
例１】（年安徽，１２研究人员最近发现。
了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间。
含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是。
．正极反应式每生成转移２ｍｏ电子。
为正确；若ａ和ｂ用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：ｆｅ一正确；有ａ、ｂ分析可。
知，选项ｃ是正确的；若ａ和ｂ分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因。
此选项ｄ是错误的。
答案：ｄ．ｎａ不断向“水”电池的负极移动。
．ａｇ是还原产物。
解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧。
化产物，即银做负极，产物ａｇｃ是氧化产物，ａ、都。
离。．书写电极反应式或化学反应方程式。
盆０１｛年第 １期。
理综离参。有关二次电池的充电、放电是高考的重点和热点问题。试题要求考生在正确分析总反应的基础上，依据充电、放电的规律进行解题。在解题时要注意充电。
４）镀铝电解池中，金属铝为。
极，熔融盐—
电镀中铝元素和氯元素主要以ａ１ｃ和ａｌ：形式存在，铝电镀的主要电极反应式为—
５）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防。
过程与放电过程的区别与联系，关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。放电时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。
止钢材腐蚀，其原因是———
解析：此题考查了无机化工流程的分析、典型元。
素化合物性质和电化学知识。（１由题给信息“氧。
化铁和石英砂与铝发生置换反应，说明两个反应的反。
应物分别是ｆｅ２和铝、二氧化硅和铝，生成物分别。
是ａ１２和ｆｅ、和ｓｉ。粗铝的成分中含有。
一。例３】（年新课标全国）铁镍蓄电池又称爱。
迪生电池，放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是。
．电池的电解液为碱性溶液，正极为ｎｉ、负极为ｆｅ
定量的钠和氢气，在７００时通入氯气，氯气会与。
ａ、ａ反应生成氯化钠固体（浮渣）、***和氯化铝气体（ａ１在１８１升华）。（废碱液会与。
气体ａ中的***和氯气反应。（４由于电镀池的。
关键是电解质溶液的浓度在电镀过程中保持不变，所以铝在ａ１ｃ作用下在阳极放电转化为ａｌ：一，ａ１在阴极放电转化为铝和ａ１ｃ铝附着在钢材表面形成镀层。（５钢铁在空气中主要发生化学腐。
．电池放电时，负极反应为电池充电过程中，阴极附近溶液的ｐｈ降低ｄ．电池充电时，阳极反应为一．
ｅ一。解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ｎｉ做氧化剂得到电子，因此选项ａｂ均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为所以电池充电过程时阴极反应为一＝ｆｅ一，因此电池充电过程中，阴极附近溶液。
蚀和电化学腐蚀，腐蚀的发生主要是与空气中的氧。
气、二氧化碳和水蒸气接触有关，由于钢材表面附着的铝转化为氧化铝隔绝了铝及钢材与空气、二氧化碳和水蒸气的接触，防止钢材腐蚀。
答案直趣。一＝ｃ１一＋ｃｌ一阳，ａｌ一３ｅ一一。
的ｐｈ会升高，ｃ不正确；同理分析选项ｄ正确。
答案：ｃ５）致密氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的氧气、二氧化。
例４】（年广东，３２由熔盐电解法获得。
的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
碳和水蒸气接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。
．判断两极产生的现象或结果。
正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定。
的，多用于原电池，正极电极电势高，是流入电子。
外电路）的电极；负极电极电势低，是流出电子（外电路）的电极。阴阳极是针对电解池或电镀池。
来命名的，阳极是指与电源正极相连，发生氧化反应的电极；阴极是。
注：ｎａ熔点为８０１在１８１升华）（１精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英。
指与电源负极相连，发生还原反应的电极。
例５］（年海南）一种充电电池放电时的电极。
反应为一。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是。
．ｈ２的还原。
．ｎｉ的还原。
砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的。
杂质，相关的化学方程式为①和②；
２）将ｃｌ：连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡。
上浮除去。气泡的主要成分除ｃ１外还含有—定存在———一；
固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯。
３）在用废碱液处理ａ的过程中，所发生反应的例子。
方程式为。藏。
．ｈ 的氧化的氧化。
解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，ｈ：是还原剂被氧化，ｎｉ是氧化剂被还原，则充电时ｈ：是还原产物，ｎｉ是氧化产物，与正极相连。
０¨车帮１１朔。
瑷练篱参。的是阳极发生氧化反应，所以“ｎｉ的氧化”正确。
答案：ｄ例８】（年北京，８）结合图４判断，下。
列叙述正确的是。
例６】（年福建）研究人员研制出一种锂。
水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以ｌｉｏ为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是。
．水既是氧化剂又是溶剂。
％ｎａ溶液经酸化的３％ｎ溶液。舒。图４
．放电时正极上有氢气生成ｃ．放电时ｏｈ一向正极移动。
．ｉ和ⅱ中正极均被保护。
．ｉ和ⅱ中负极反应均是ｆｅ一和ⅱ中正极反应均是一＝４０
．总反应为。
解析：由电池名称叫锂水电池，可推测其总反应为进而写出其电极反应如下：（一）２ｌ一２ｅ＿一原电池放电时ｏｈ－向负极移动的。结合选项分析ａ、，
．ｉ和ⅱ中分别加入少量ｋ，ｆ溶液，均有蓝色沉淀。
解析：锌比铁活泼，装置ｉ中锌作负极，方程式为ｚｎ一２ｅ－铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是一；铁比铜活泼，装置ⅱ中铁作负极，负极反应为ｆｅ一２ｅ一＝ｆｅ铜作。
都是正确的，ｃ是错误的。
答案：ｃ．金属的腐蚀和防护。
正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电。
子，方程式为２ｈ＋一＝ｈ 因为装置ｉ中没有ｆｅ 生成，所以装置ｉ中加入少量ｋ，ｆ溶液时，没有蓝。
电化学腐蚀原理与原电池相同，金属发生电化学。
腐蚀是在电解质溶液存在条件下形成无数多的微小原电池而造成的腐蚀。无论是吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀不是作为电源使用，故强调的是电极上发生的反应。
色沉淀产生。综上所叙，只有选项ａ是正确的。
答案：ａ．电解池原理及应用。
例７】（年浙江，ｌ０将ｎａｃ溶液滴在一。
块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（ａ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（ｂ）如图３所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是。
．液滴中的ｃｒ由ａ区向ｂ区迁移ｂ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：一＝
电解是在直流电的作用下，电解质溶液或熔融电解质在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。电解时电解池的阳极连电源正极。电解的目的是为了获得电解。
铁锈环（ｂ）
腐蚀区（ａ）
产物，因此一般都采用惰性电极。要想判断好电解产。
物，除应明确电场力的作用下阴离子移向阳极，阳离子移向阴极外，还应记准离子的放电顺序。阳离子在阴极的放电顺序正好与金属活动顺序相反。在阳极阴离子的放电顺序突出记住ｃ１一＞ｏｈ即可。
应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。通常。
图３镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
．液滴下的ｆｅ因发生还原反应而被腐蚀，生成的ｆｅ“由ａ区向ｂ区迁移，与ｂ区的ｏｈ－成ｆｅ（进。
一。例９】（年山东，１５以ｋｃ１和ｚｎｃ混合液。
为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是。
．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程。
．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系。
步氧化、脱水形成铁锈。
．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触。
处滴加ｎａｃ溶液，则负极发生的电极反应为：ｃｕ一。
ｅ一＝＝ｃ解析：ｃ１一由ｂ区向ａ区迁移，ａ错误；液滴边缘０ｚ多，在碳粒上发生正极反应一，液滴下的ｆｅ发生负极反应，ｆｅ一２ｅ－为。
．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解。
反应速率。腐蚀区（ａ）正确；液滴下的ｆｅ因发生氧化反应而。
被腐蚀，ｃ错误；ｃｕ的金属性没有ｆｅ活泼，发生原电池反应时作正极，ｄ错误。
答案：ｂ蔼巾。
．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用。
解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电。
镀液。因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，０１年第１期。
理综离参。由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀是锌仍然失电子，所以选项ａ不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，ｂ不正确；由于。
由于ｈ堤水电离出的，所以随着ｈ＋的不断放电，就破坏了阴极周围水的电离平衡，ｏｈ一的浓度就逐渐增大，因此溶液ａ的溶质是ｎａｏ由于ｃｌ一比ｏｈ一易失电子，所。
以在阳极上ｃｉ－首先放电，方程式为因。
此电解饱和食盐水的离子方程式为叟丝。
见解析（１）由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（４由于溶液中含有ｍｇ２所以用溶液ａ（即ｎａｏ调节溶液的ｐｈ时，会产生ｍｇ（沉。
电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，ｃ正。
确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项ｄ也不正确。
答案：ｃ例１０】年北京，２６氯碱工业中电解饱。
和食盐水的原理示意图如图５所示：
淀，即盐泥ａ中还含有ｍｇ（淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，可将ｎｈ４氧化为ｎ：，而氯气被还原成ｃ１一，方程式为沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶。
淡盐水。
一ｆｌ溶液ａ
目 ｌ－一。
解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。由于ｂａｓ的溶解度比ｂａｃ的小，所以加入ｂａｃ后，溶液中的ｓ０ 就结合ｂａ２生成更难溶的ｂａｓ沉。
一一。阳南子交换图ｆ
精制饱和食盐水水（含少量ｎａｏ
图５淀，同时溶液中还存在ｃａ 而ｃａｃ也属于难溶性物质，因此还会生成ｃａｃ沉淀；ｎａ具有强氧化性，可将ｎａ２氧化成ｎａ２方程式为盐水ｂ中含ｎａｃ的物质的量为。
１）溶液ａ的溶质是——；
２）电解饱和食盐水的离子方程式是——；
３）电解时用盐酸控制阳极区溶液的ｐｈ在２￣３由方程式可知消耗ｎａ：
的质量为若设需要１０％
溶液的质量为 ，则有生蛊。世。些。
５，解得ｘ＝１即至多添加溶液１．７
答案。氯气与水。
ｃｉ＋增大。
反应：ｃ１ｃ１的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢。
出。展望今后，对于电化学高考命题会继续在上述几。
的离子有—考点进行命题，同时也会出既涉及新能源、环境保护、工业生产等热点问题，以及利用电解原理实现用。
通常方法难以制备的物质等方面的内容，应引起足够的重视。无论试题如何变化，只要我们在复习过程中将电化学知识的核心内容“原电池、电解池中所发生的反应都是氧化还原反应”融会贯通，就能解答好各种类型的题，并取得好成绩。
作者单位：东莞中学松山湖学校）
责任编校。李平安。
经过程ⅲ处理，要求盐水中ｃ中剩余ｎａ２的。
含量小于５ｍｇ几，若盐水ｂ中ｎａｃ的含量是７．４则处理１０ｍ盐水ｂ，至多添加１０％溶液。
ｇ（溶液体积变化忽略不计）。
解析：（１电解时在电极的作用下，溶液中的阳离。
子向阴极作定向运动，阴离子向阳极作定向运动，所以。
电解饱和食盐水时ｎａ邢ｉ－ｉ向阴极运动并放电，但ｈ＋比ｎａ埸得电子，所以ｈ臂先放电，方程式为。
离巾２０｛年第１１瑚。
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