电化学。
主标题：电化学。
副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：原电池，电解池。
难度：3重要程度：4
内容：此知识点为高考的重要考查内容，考纲要求了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池总反应式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总反应方程式。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
知识点。一、原电池。
1、 原电池。
1）把化学能转化为电能的装置。
2）工作原理(以锌—铜原电池为例)：
3)原电池构成条件。
两个活泼性不同的电极，(其中一极可以为非金属导体，如碳棒)。
将电极插入电解质溶液中。
3 电极间构成闭合回路。
4 自发地进行氧化还原反应。
3）原电池原理的应用。
a、加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在zn与稀h2so4反应时加入少量cuso4溶液能使产生h2速率加快。
b、比较金属活动性强弱
两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。
c．设计制作化学电源。
1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。
2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。
d、用于金属的防护。
使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。
2、 化学电源。
碱性锌锰干电池——一次电池
总反应式：zn＋2mno2＋2h2o===2mnooh＋zn(oh)2。
正极反应：2mno2＋2h2o＋2e－==2mnooh＋2oh－；
负极反应：zn＋2oh－－2e－==zn(oh)2。
锌银电池——一次电池
负极反应：zn＋2oh－－2e－==zn(oh)2；
正极反应：ag2o＋h2o＋2e－==2ag＋2oh－；
总反应式：zn＋ag2o＋h2o===zn(oh)2＋2ag。
2023年高考化学复习专题01电化学考点剖析课案
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