考点9 电化学。
一、选择题。
1.(2012·浙江高考·10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是 (
a.在阴极室，发生的电极反应为：2h2o+2e-2oh-+h2↑
b.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区h+浓度增大，使平衡2cro42-+2h+cr2o72-+h2o向右移动。
c.该制备过程总反应的化学方程式为：
4k2cro4+4h2o2k2cr2o7+4koh+2h2↑+o2↑
d.测定阳极液中k和cr的含量，若k与cr的物质的量之比(nk/ncr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-['altimg': w': 16', h': 43'}]
解题指南】解答本题时应注意以下两点：
1)看清阴阳极的电极材料。
2)阴阳极上放电的离子分析。
解析】选d。由反应的装置分析，惰性电极为阳极，则电解该溶液的实质是电解水，所以阳极是溶液中的氢氧根离子失电子，而阴极是氢离子得电子，故在阴极发生的电极反应为2h2o+2e-2oh-+h2↑,a对；由于阳极氢氧根放电所以剩余大量的氢离子会使氢离子的浓度变大，故使平衡2cro42-+2h+cr2o72-+h2o向右移动，b对；根据阴阳极放电的离子可以得知总反应为4k2cro4+4h2o2k2cr2o7+4koh+2h2↑+2o2↑,c对；假设阳极区的k的物质的量为d，则cr的物质的量为1。设cro42-的转化量为x，则消耗的h+的物质的量为x，则进入阳极区的k+的总物质的量为x,由此可知k+的总物质的量为d+x。
n(k2cro4)=1/2n(k+)=n(cr),所以1/2（d+x）=1,x=2-d,cro42-的转化率为x/1=2-d,所以d项错。
2.(2012·海南高考·3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 (
解题指南】解答本题时注意若两极分别生成氧气和氢气，则电解质溶液中不能有放电顺序排在氢离子或者是氢氧根前面的离子。
解析】选c。电解基本原理考查。电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前，阴离子不是简单离子。
3.(2012·海南高考·4)下列实验操作正确的是 (
a.可用氨水除去试管内壁上的银镜。
b.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中。
c.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁。
d.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜。
解题指南】解答本题时注意以下两点：
1)金属银属于不活泼的金属，不与氨水反应；
2)不活泼的金属阳离子在溶液中发生水解反应，加热时水解程度增大；
3)形成原电池可以加快化学反应速率。
解析】选d。
4.(2012·海南高考·10)下列叙述错误的是 (
a.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱。
b.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈。
c.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液。
d.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
解题指南】解答本题时注意以下两点：
1)形成原电池时，电池的负极受腐蚀；
2)电镀装置中，金属在阴极上析出。
解析】选c。a、b选项，都是原电池原理，更易腐蚀，d是牺牲阳极的阴极保**。
5.(2012·山东高考·13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 (
a.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重。
b.图b中，开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率减小。
c.图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大。
d.图d中，zn-mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的。
解题指南】解答本题时应理解原电池的工作原理，知道电化学腐蚀和化学腐蚀的快慢不同的原因。
解析】选b。a项，因溶液具有均一性，烧杯底端的溶液的浓度与上端相同，故腐蚀速率相同，a错误；b项，由m改置于n后，锌作原电池的负极，cu-zn合金应充当原电池的正极，明显受到了一定的保护，腐蚀速率减小，b正确；c项，接通开关时，锌作原电池的负极，腐蚀速率变大，但是气体不在锌(负极)上产生，而是在铂(正极)上产生，c错误；d项，zn-mno2干电池发生放电反应，导致zn被腐蚀，主要原因是锌发生氧化反应，体现了锌的还原性，d错误。
6.(2012·广东高考·7)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 (
a.用食醋可除去热水壶内壁的水垢。
b.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物。
c.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致。
d.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮。
解题指南】解答本题时应从化学与生活的角度考虑。
解析】选b。因为在有机高分子化合物中，它们的相对分子质量可以从几万到几百万或者更大，通过分析油脂的相对分子质量得知油脂不属于高分子化合物，由此判断b项不正确；a项中水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以和食醋中的乙酸反应而溶解，所以a项正确；c项中铁与碳、潮湿的空气组成原电池，铁发生电化学腐蚀，所以c项正确；d项符合新型复合材料的用途，d项正确。
7.(2012·福建高考·9)将如图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是
电极上发生还原反应。
b.电子沿zn→a→b→cu路径流动。
c.片刻后甲池中c(s)增大。
d.片刻后可观察到滤纸b点变红色。
解题指南】解答本题时应明确以下四点：
1)甲和乙装置形成原电池做电源电解饱和硫酸钠溶液。
2)原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应。
3)阴离子分别移向原电池的负极和电解池的阳极。
4)电子在原电池中由负极移向正极，在电解池中由阳极移向阴极，但是不经过电解质溶液。
解析】选a。k闭合后，甲和乙装置通过盐桥形成原电池，zn是负极，发生氧化反应，cu是正极，发生还原反应，a选项正确；电子不经过溶液，b选项错误；在原电池中阴离子由正极移向负极，盐桥中的cl-向甲池移动，k+向乙池移动，两池中的c(s042-)均不变，c选项错误；a是电解池的阴极，电极反应式为：2h++2e-h2↑,由于h+来自于水的电离，所以h+放电的同时溶液中产生了oh-,所以滤纸的a点变红，d选项错误。
8.(2012·北京高考·12)人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是
a.该过程是将太阳能转化为化学能的过程。
b.催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生。
c.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强。
d.催化剂b表面的反应是co2+2h++2e-hcooh
解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：
1)能从题目所给的电子、电流方向快速判断原电池的正、负极。
2)熟练地写出原电池的正、负极的电极反应式和电池总反应式。
3)两极附近的酸(碱)性变化要从电极反应式得出。
解析】选c。题中没有外加电源，应是原电池装置，由给出的反应物和生成物得出电池反应为2co2+2h2o2hcooh+o2,再根据电子从a流向b,a为负极，电极反应式是2h2o-4e-o2↑+4h+,由于产生h+,其附近酸性增强；b是正极，电极反应式是co2+2h++2e-hcooh,由于消耗h+,其附近酸性减弱。
9. (2012·安徽高考·11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开k2,闭合k1,两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1,闭合k2,发现电流表a指针偏转。
下列有关描述正确的是 (
a.断开k2,闭合k1时，总反应的离子方程式为：
2h++2cl-cl2↑+h2↑
b.断开k2,闭合k1时，石墨电极附近溶液变红。
c.断开k1,闭合k2时，铜电极上的电极反应式为：
cl2+2e-2cl-
d.断开k1,闭合k2时，石墨电极作正极。
解题指南】解答本题时要注意做到“三看”,一看电源，断开k2,闭合k1时，有电源装置为电解池，断开k1、闭合k2时，无电源装置为原电池。二看电极，电极材料为石墨和铜，判断阴阳极和正负极。三看电解质溶液。
解析】选d。断开k2,闭合k1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2cl-+2h2oh2↑+2oh-+cl2↑,石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生cl2,在铜电极处产生h2,附近产生oh-,溶液变红，故a、b两项均错误；断开k1、闭合k2时，为原电池反应，铜电极反应为h2-2e-+2oh-2h2o,为负极，而石墨电极反应为cl2+2e-2cl-,为正极，故c项错误，d项正确。
10. (2012·江苏高考·5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是 (
a.明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂。
溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路。
具有氧化性，可用于漂白纸浆。
具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料。
解题指南】解答本题时应牢记典型物质的性质和应用，搞清其中有关的化学原理。
解析】选c。a项，明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，a项正确；b项，三氯化铁溶液可以与铜反应，三氯化铁溶液用于蚀刻电路，b项正确；c项，二氧化硫的漂白是利用二氧化硫的漂白性，而不是氧化性，c项错误；d项，电池的电极应能导电，负极上发生氧化反应，d项正确。
11.(2012·江苏高考·10)下列有关说法正确的是 (
室温下不能自发进行，说明该反应的δh<0
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